《化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件新課標(biāo)人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件新課標(biāo)人教版.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,,構(gòu)成,,,離子,構(gòu)成,原子,,構(gòu)成,元素,,總稱,,宏觀概念,微觀概念,（只講種類不講個數(shù)）,（既講種類又講個數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,,分子,原子,離子,H2、O2、N2,H2O、CO2等,金屬：如Fe,稀有氣體：如He,金剛石（C）等,NaCl、KCl等,,,,,,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,表示方法：化學(xué)式,表示方法：元素符號,表示方法：離子符號,什么是分子？,分子就是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,分子有哪些基本性質(zhì)呢？,1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；,2、分子體積小，質(zhì)量?。?4、分子在不停地運動；,3、分子之間有間隙；,學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個實驗，驗證微粒的性質(zhì)。將一個透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時間觀察到的現(xiàn)象：（1），說明；（2），說明。,冰糖消失微粒不斷運動液面下降微粒間有空隙,練一練,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,,水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。,討論?,在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生變化？,在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,,原子核電子,,質(zhì)子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,,,決定,原子質(zhì)量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,,,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),原子構(gòu)成的規(guī)律：,⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是（）A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14,練一練,,A,我國”嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦—3。10噸氦—3就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦—3的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3B質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為3D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2,練一練,B,分子和原子的比較,什么是離子？,離子就是帶電的原子或原子團。是原子得失電子而形成一種的粒子。,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常見的原子團離子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是()A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D原子數(shù),B,下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）,Ａ,BCD,A,B,C,D,BC,D,３、下列原子的電子層排布相同的是(),2.3.6,元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-n,D,1.將零散的化學(xué)知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成,綜合練習(xí),C,綜合練習(xí),１、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),練習(xí)鞏固,２、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中，不正確的是（）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切C、具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子D、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同,C,3、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2O,A,4.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒(10－15)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu),D,物質(zhì)構(gòu)成練習(xí),,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,6、用化學(xué)符號表示：2個氮原子2個氮分子2個鐵離子2個亞鐵離子2個鐵原子n個水分子1個銨根離子2個氫氧根離子,2N,,,,,2N2,2Fe3+,2Fe2+,2Fe,nH2O,NH4+,2OH-,5、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計中的汞是由構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由構(gòu)成的。,粒子特征2,7.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達(dá)到同樣的效果。,觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1）（2）,,,NO2的密度比H2大,分子在不斷運動（或分子間有間隔）,,最外層電子,8.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥,A,