《2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題二 化學工藝流程題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題二 化學工藝流程題課件.ppt（75頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第六部分專題突破,專題二化學工藝流程題,,專題知識歸納,工藝流程題是每年中考的必考題型。它取材新穎，將工業(yè)生產和所學的化學原理有機結合起來，引導學生將知識應用到生產生活中，培養(yǎng)學生的知識應用能力。這類試題具有一定的難度，陌生度較高，但與一般推斷題比較，工藝流程題有明確的物質。題目考察知識比較綜合，一大題中包含若干小題，難度由易到難。從近幾年的考查分析，考題涉及的知識點主要圍繞工業(yè)生產流程、海水資源的利用、物質的提純除雜和物質的回收利用幾個方面。,,技巧點點撥,1.解題方法(1)審題：在題目信息和流程中圈出原料和產品。工藝流程題中，箭頭前面的為原料，后面的是產品。如果存在回線，則該物質可以循環(huán)利用。如果既能作為原料參加反應，又是過程中的生成物，這樣的物質也是可以循環(huán)利用的。(2)推斷物質，化學式或化學方程式的書寫。注意有水參與的時候，要分辨其為反應物還是溶劑。,(3)注意除雜或者混合物的分離過程。涉及的分離操作通常有：過濾、蒸餾、分餾、蒸發(fā)結晶和降溫結晶等。(4)規(guī)范解答相關問題(若有超出考綱的內容，直接在題目中尋找需要的資料)。2.工藝流程設計的評價①理論上的可行性：能否達到實驗的目的。②經濟性：原料是否價廉易得，產率較高或者原料利用率高。,③設備簡單，步驟簡便：應盡力避免高溫高壓條件，高溫條件需要消耗大量能源。④盡量提高產品的純度：過程中添加藥品的順序是否合理，能否將雜質完全除去。⑤產品與雜質易分離：得到的產品能否容易提煉出來。⑥是否符合綠色化學的標準：環(huán)保，低碳方案優(yōu)先。,類型一工業(yè)生產流程,（5年1考）,,知識梳理,工業(yè)題是關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態(tài)環(huán)境。以化工為背景素材，將工業(yè)生產中的真實情況以信息的形式給出，在解題過程中要掌握工業(yè)中主要物質的分類和性質。主要考點有混合物分離操作、除雜試劑的選擇、酸堿鹽的化學性質等。此類題主要流程分為以下幾步：,(1)原料處理：①研磨：增大接觸面積；②浸出：通過酸或堿溶解成溶液；③煅燒：高溫加熱。(2)除雜：①試劑除雜：利用化學反應加入相應的試劑；②氧化除雜：利用氧化劑；③調劑pH除雜：利用酸堿性。(3)分離提純：過濾、蒸發(fā)、結晶、洗滌和烘干等。,,考點精煉,1.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如圖6-2-1：,(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是__________（寫離子符號）。,Cl-、Cu2+,(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為______________。(3)“操作a”的名稱是____。本流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是______(寫化學式)。(4)可用“水洗”的原因是_______________________________________，“醇洗”的目的是________________________________。(5)160gCuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是______。,過濾,NaCl,99.5g,2.堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖6-2-2：(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,飽和,(2)操作I的名稱是_____；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是______________________________。(3)副產品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是____。,過濾,防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺,氨氣,3.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖6-2-3所示。已知生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)反應：，②。屬于置換反應的是___，用于高爐煉鐵的原理是___（填序號）。,②,①,(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_____________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是___。爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3),其中硅元素的化合價是___。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的______性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式______________________。,N2,+4,延展,4.高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料。用生石灰制備高純氧化鈣的工藝流程如圖6-2-4：請回答下列問題：(1)反應A的化學方程式是______________________，該反應不選擇稀硫酸的原因是____________________________________________。,(2)過濾操作中玻璃棒的作用是_____，反應B的化學方程式是________________________________，已知氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。則反應B為提高產率，所加氣體的順序是___(填字母)。A.先通入二氧化碳再通入氨氣B.先通入氨氣再通入二氧化碳(3)沉淀到高純氧化鈣發(fā)生反應的化學方程式為_____________。(4)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是____。(5)冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的兩種雜質是_______和_______。,引流,B,CO2,Ca(OH)2,CaCO3,5.過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域。圖6-2-5是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質)等為原料制取CaO2的流程圖：,(1)操作a、b、c的名稱都是____。(2)操作a的目的是___________________________________。(3)從濾液C中可回收的副產品的化學式為______。(4)寫出反應①的化學方程式__________________________________。(5)反應②的基本反應類型是___________。(6)在該生產過程中，用110kg大理石制得了72kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質量分數為______(結果保留一位小數)。,過濾,NH4Cl,復分解反應,90.9%,6.空氣是寶貴的自然資源，其組成如下表。圖6-2-6是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分產物略去）。請按要求回答相關問題：,(1)X的分子式是___，Y氣體名稱是_________。(2)煤的氣化屬于____變化(填“物理”或“化學”)。(3)分離空氣的常用方法有以下兩種。Ⅰ.將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣。則沸點：X____Y（填“高于”“等于”或“低于”)。Ⅱ.分子篩分離。分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其他分子分離，則分子大?。篨____O2（填“大于”“等于”或“小于”)。,N2,稀有氣體,化學,低于,大于,(4)結合流程和所學知識可以預測：化學反應中發(fā)生物質變化的同時一定還伴隨有_____變化(填“狀態(tài)”“能量”“原子”或“壓強”)。(5)寫出NH3合成尿素的化學方程式_________________________。(6)相同條件下氣體體積之比等于分子數之比，則空氣中氮分子與氧分子總質量之比等于_______。,能量,13∶4,7.某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，其工藝流程如圖6-2-7：,查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。,(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為、_________________________。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有______________________________________________(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。,①若試劑X是SO2，轉化原理為則Y的化學式是____。②若試劑X是Fe，轉化原理為。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是____________________________。,H2O,8.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如圖6-2-8：,(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為____。,78%,(2)制取氫氣的反應過程為：上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是____(填化學式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是________________________________________________________________。(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式：__________________。,H2O,(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃。,-33.35,(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質是______。,N2、H2,類型二海水資源的利用,（5年0考）,,知識梳理,海水中提取淡水、食鹽、金屬鎂及其化合物、溴等已形成工業(yè)規(guī)模。其主要考點有：1.粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+、Mg2+、SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過加入BaCl2、,NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。提純步驟如下：(1)溶解；(2)加入過量BaCl2溶液去除硫酸根離子；(3)加入過量NaOH溶液去除鎂離子；(4)加入過量Na2CO3溶液去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的順序不能顛倒)；,(5)過濾；(6)向濾液中加入適量HCl除去過量NaOH、Na2CO3；(7)蒸發(fā)結晶。2.電解食鹽水可制取氫氧化鈉，電解熔融MgCl2可制得金屬鎂。,,考點精練,1.廣東省擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了經濟的發(fā)展。,(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質.請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：(如圖6-2-9①)其中操作1的名稱是____；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______(填儀器名稱)；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中___________時，停止加熱。(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入_______進行檢驗。,溶解,玻璃棒,出現較多固體,肥皂水,(3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖6-2-9②，反應Ⅰ的基本反應類型是__________；物質X是______(填名稱)。,復分解反應,稀鹽酸,2.南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現工業(yè)生產純堿的過程如圖6-2-10(某些反應產物已略去)：,回答下列問題：(1)操作a的名稱是_____。(2)反應②的化學方程式為___________________。(3)反應④的化學方程式為______________________；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途__________________。(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是_________________________________________________。,作發(fā)酵粉的主要成分,過濾,(5)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有______。,3.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產率等。,氯化銨,①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是__________。②下列操作可能導致精鹽產率偏高的是__(填字母)。a.食鹽沒有完全溶解即過濾b.過濾時液面高于濾紙邊緣c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上,移走酒精燈,b,(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖6-2-11是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。①在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)____。,鹽酸,4.某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖6-2-12所示。請根據圖示回答下列問題：(1)操作I的名稱是_____。(2)試劑1是_______(寫化學式，下同)，白色沉淀D是_______。,過濾,Na2CO3,CaCO3,(3)溶液B中含有的溶質是___________________。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到___________的現象。(4)在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是____________。,NaCl、NaOH、Na2CO3,5.海水是巨大的資源寶庫。如圖6-2-13所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：,(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是______。(2)步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是__________________________。,肥皂水,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。(4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式是__________________________，其基本反應類型為_________。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有_____________________(任答一點)。,玻璃棒,復分解反應,質量輕(或強度大或抗腐蝕),(5)步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式______________________；此反應能夠發(fā)生是因為________________________。6.海洋中蘊含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀__(填字母序號)。A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸餾,D,氯元素的非金屬性強于溴元素,(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為____。(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖6-2-14所示：,80%,回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是_____________。②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為_____(填字序號)。a.適量的鹽酸b.稍過量的Na2CO3溶液c.稍過量的Ba(OH)2溶液,稀鹽酸(或HCl),cba,③第Ⅲ步反應的化學方程式是______________________。④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是_______________________________________________________(寫一條)。,類型三物質的提純除雜,（5年2考）,(1)注意“兩操作”：①過濾操作的所用儀器與物品：漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒；過濾時的注意事項：“三靠、二低、一貼”。②蒸發(fā)操作所用的儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)；其中玻璃棒的作用是加熱時攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺；當出現較多量固體時停止加熱。,知識梳理,(2)注意“兩方法”：①物理方法主要有過濾法、結晶法、蒸餾法和吸附法等，對于結晶法主要有蒸發(fā)結晶(適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉中含有少量硝酸鉀時提純氯化鈉用蒸發(fā)結晶法)、降溫結晶(冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質，如硝酸鉀中含有少量氯化鈉時提純硝酸鉀可用降溫結晶法)、升溫結晶(適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如從石灰水中分離出氫氧化鈣)。②化學方法主要有氣化法、沉淀法、置換法、溶解法、加熱法等。,,考點精練,1.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如圖6-2-15：,請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是____________。(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_______________。(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由__________________________________________________。,加熱混合固體,2.實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如圖6-2-16所示的實驗方案。,請你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是__________________________，該反應所屬的基本反應類型是__________。(2)Y溶液中溶質的化學式是_______。(3)該實驗中鹽酸的作用是_____________________________。,復分解反應,K2CO3,3.海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是________________________。(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖6-2-17：,除去溶液中的鈣離子和鋇離子,步驟Ⅱ中的試劑a是______。步驟Ⅰ中反應的化學方程式是______________________________。(3)采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖6-2-18：,稀鹽酸,①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是________________________________。②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是______________________________________________________________。,4.除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，如圖6-2-19。,(1)步驟①中反應的化學方程式是__________________________，濾液B中一定含有的溶質是__________________。,(2)步驟②中反應的化學方程式是____________________________，濾液C中一定含有的陰離子是__________。(3)步驟③中乙溶液是____(填化學式)溶液。,Cl-、OH-,HCl,類型四物質的回收利用與廢水、廢氣處理,（5年2考）,,知識梳理,1.回收利用(廢液、廢渣)類流程題主要是突出綠色化學的理念，變廢為寶。解答此類題目首先要掌握好常見金屬(重點是鐵)、酸、堿、鹽的化學性質和常見鹽的溶解性，記住初中化學常見的一些沉淀，如BaSO4、AgCl等，再者要記住金屬活動性順,序表中氫后面的金屬不與稀酸反應；其次要掌握好復分解反應、置換反應(鐵單質與硫酸銅溶液生成亞鐵鹽的反應是考查的重點)、化合反應、分解反應等四大基本反應類型；最后掌握過濾(過濾時所用的儀器、玻璃棒的作用是考查的重點)、結晶(蒸發(fā)結晶和降溫結晶的區(qū)別)等實驗基本操作。2.廢水處理(1)廢水(液)的處理方法①廢水(液)呈酸性或堿性，要變成中性，處理的辦,法是利用中和原理，盡可能使用價廉易得的藥品，如熟石灰等。②有色溶液要變?yōu)闊o色，處理的辦法是把有色的離子沉淀。③在廢水(液)中回收貴重金屬，利用置換反應，加入的金屬一般是價廉易得的活潑金屬，而且加入的金屬要考慮過量。置換的順序是：先把溶液中最不活潑的金屬完全置換出來，再置換次弱的，依此類推。,④主要操作：過濾(不溶性物質與液體分離)、結晶(可溶性物質與水分離)。(2)實例：①工業(yè)廢水中含有AgNO3、Cu(NO3)2溶液，現在要回收金屬銀和銅。在溶液中加入鐵粉，鐵粉先把銀完全置換出來，如果鐵粉有剩余，鐵粉再把銅置換出來。②工業(yè)廢水中含有Zn(NO3)2、AgNO3溶液，現在要回收金屬銀。在溶液中加入過量的鋅，鋅把銀完全置換出來，過濾后，濾渣含有鋅和銀，向濾渣加入酸，把鋅溶解后處理。,3.廢氣處理工業(yè)廢氣主要是人類在生產和生活活動過程中燃燒礦物燃料（煤和石油），采礦時鑿巖、爆破，建材粉碎、篩分，冶煉鑄造等而造成的。大氣污染物主要有塵埃顆粒、二氧化碳、二氧化硫或氮氧化物幾種。廢氣處理主要方法有：吸收法、吸附法、催化轉化法和燃燒法等。廢氣處理的核心思想是將空氣中的污染氣體消耗掉或轉化為無污染的物質。,,考點精煉,1.我市某?；瘜W興趣小組調查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉淀。,實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是_____，肯定含有的陽離子有____________________，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。針對上述情況，某同學設計了如圖6-2-20所示的一種從廢水中除去重金屬離子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀)。,NO3-,Cu2+、Ag+、Ba2+,假設能發(fā)生化學反應的物質均恰好完全反應，則：(1)X固體為___，A固體中肯定含有的物質為______。(2)B溶液中的溶質一定有()A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2(3)寫出④反應的化學方程式_______________________________。,鐵,銅和銀,BD,2.2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)，需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(1)若用pH試紙檢測廢水，其pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入___(填序號)。A.氯化鈉B.氯化鋇C.生石灰,”“,4.我市煤電資源豐富，由于當地煤炭含硫量大，燃燒煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響。為改善空氣質量,某電廠采用高速旋轉霧化器來處理燃煤煙氣,并將煙氣中的二氧化硫轉化為副產品石膏。簡易流程見圖6-2-23：,(1)寫出流程①、②中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_________________________。(2)流程③中通入氧化空氣的目的是_______________________。(3)煤電工業(yè)的發(fā)展為工農業(yè)生產和人們生活提供了保障，但是大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質量。請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：________________________________。,開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電,5.“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一，二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，實現碳循環(huán)、促進CO2轉化為有機物和控制CO2的排放量，是解決溫室效應的有效途徑。(1)下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的是__(填序號)。A.焚燒秸稈B.利用太陽能、風能C.減少化石燃料的使用D.植樹造林，增大植被面積,A,(2)某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法，實現了將CO2轉化為有機物，實驗過程如圖6-2-24：,對反應后的物質進行檢測，結果如下：在氣體中檢測到甲烷、氫氣；在液體中檢測到甲酸(HCOOH)；在固體中檢測到鎳粉和四氧化三鐵。,請分析以上變化關系和檢測結果，回答以下問題。①在以上反應過程中，有一種物質起到了催化作用。你認為，反應中的催化劑很可能是___。②在以上變化中，CO2轉化成的有機物是____、____。③在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應：，則X的化學式為___，該反應的基本反應類型是_________。,鎳,甲烷,甲酸,置換反應,H2,④甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質中的___(填序號)會減輕痛癢。A.食鹽水B.食醋C.草木灰水,C,6.某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，某化學興趣小組通過查閱資料設計如圖6-2-25實驗方案，分離和回收金屬。請完成下列各題：,(1)步驟①中分離得到的金屬B是____。(2)步驟②發(fā)生的化學反應基本類型是_________。(3)步驟③生成沉淀的化學反應方程式是____________________________；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作？____________________________________________。(4)電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是_______________________。,鐵,置換反應,