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,歡迎進入化學課堂,,離子鍵離子晶體,第二單元,寫出下列微粒的電子式原子：NaMgClN離子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl,NaCl形成的微觀過程,不穩(wěn)定,電子轉(zhuǎn)移,,,,Na+和Cl-之間存在哪些作用?,一：離子鍵,1、定義：,,陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,2、成鍵微粒：,陰、陽離子,陽離子：IA、IIA活潑金屬元素，NH4+;陰離子：VIA、VIIA活潑非金屬元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。,3、成鍵性質(zhì)與特點：,性質(zhì)：靜電作用,特點：沒有方向性，沒有飽和性,4、存在范圍：,大多數(shù)鹽（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）強堿（如NaOH、KOH等）活潑金屬氧化物（如MgO、Na2O等）,1、下列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A、1與6B、2與8C、9與11D、8與14,2、下列說法正確的是（）A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵。B、離子鍵無方向性和飽和性。C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。,D,BD,練習,二離子晶體,1、定義：,離子間通過離子鍵結(jié)合成的晶體,,離子晶體的物理性質(zhì)：,具有較高的熔、沸點；硬而脆；在熔融狀態(tài)或形成水溶液能導電,,2、構(gòu)成微粒：,陰、陽離子,3、微粒間的作用：,離子鍵,4、離子鍵強弱衡量標準：,——晶格能：,①定義：②符號和單位：,拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。,U；kJmol－1,③與離子鍵關(guān)系：,,晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高、硬度越大。,討論:晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì),影響晶格能的因素：核間距和離子所帶電荷數(shù),,晶格能越大，表明離子晶體的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。,某些離子晶體的晶格能,①比較NaCl和KCl晶格能的大?。咳鄯悬c的高低？②比較NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸點的高低？,,練習,小結(jié),離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同？,想一想,后天的保證。而不是明天的決心，勤奮的含義是今天的熱血，,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,