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,課時13溶液溶解度,【中考課標導航】,【基礎知識梳理】,【山西真題再現】,【中考課標導航】,二、身邊的化學物質,（二）水和常見溶液,【基礎知識梳理】,,認識溶解現象,,飽和溶液,不飽和溶液,,,溶液的組成,溶解時的吸熱或放熱現象,溶質質量分數,溶液具有廣泛的用途,溶液,,,,,,,,,,微觀實質,,,溶解速率,溶解度,,結晶,溶液的特征,溶液的特征,【基礎知識梳理】,溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征：__________、__________。注意：（1）均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不屬于溶液。（2）溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色，氯化鐵溶液呈黃色等；,均一性,穩(wěn)定性,【基礎知識梳理】,被溶解的物質叫做溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。能溶解其他物質的物質叫做溶劑。常見的溶劑有水、酒精、汽油等。,溶液的組成,辨析：乳化后得到的混合物不屬于溶液，屬于______，乳化后的混合物中分散的是細小的液滴；而溶解后的混合物中分散的是分子或離子。用洗滌劑除油污是_____的原理；用汽油除油污是_____現象；氫氧化鈉除油污是利用了____________________。,乳化,【基礎知識梳理】,洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現象稱為______。,乳濁液,溶解,乳化,乳化,氫氧化鈉能與,油脂發(fā)生反應,【基礎知識梳理】,溶解的微觀實質,氯化鈉溶于水的過程,蔗糖溶于水的過程,溶質的分子或離子運動到水分子中間,【基礎知識梳理】,溶解現象：NH4NO3溶于水，溶液溫度________；NaOH、濃H2SO4溶于水，溶液溫度________；NaCl溶于水，溶液溫度________。,降低,升高,不變,溶解時的吸熱或放熱現象,實驗目的：探究物質溶于水過程中的熱量變化實驗儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、溫度計,實驗步驟：①向燒杯中加入等量的水，用溫度計測量水的溫度；②分別取一藥匙硝酸銨、氯化鈉或氫氧化鈉加入上述燒杯中，用玻璃棒攪拌，至固體完全溶解，測量溶液的溫度。實驗現象：硝酸銨溶于水溶液溫度明顯降低；氫氧化鈉固體溶于水溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大。實驗結論：物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如氫氧化鈉固體；有些物質在溶解時會出現放熱現象，如硝酸銨固體；有些物質在溶解過程中熱量變化不明顯，如氯化鈉。注意事項：①為了便于比較，三種固體和水的用量大致相等；②氫氧化鈉具有一定的腐蝕性，使用時需小心，如果不慎沾到皮膚上，要用量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；③實驗后的廢液倒入指定容器中，其中氫氧化鈉和硝酸銨混倒會產生氨氣，污染環(huán)境。,【基礎知識梳理】,溶解速率,【基礎知識梳理】,攪拌，加速溶解,,,,將塊狀固體研碎，加速溶解,用熱水，加速溶解,溶液具有廣泛的用途,【基礎知識梳理】,應用：（1）農業(yè)生產上，無土栽培營養(yǎng)液（2）化學實驗室中用的溶液（3）醫(yī)療上用的溶液,【基礎知識梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,定義：在___________下，向____________里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。,一定溫度,一定量溶劑,注意：(1)在一定溫度下，同一種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。,【基礎知識梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,溶劑,降低,溶劑,升高,溶質,【基礎知識梳理】,溶解度,固體溶解度定義：在____________，某固態(tài)物質在______溶劑里達到______狀態(tài)所溶解的_______。,氣體物質的溶解度定義：該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：(1)其他條件相同時，隨著壓強的增大，氣體溶解度增大；(2)其他條件相同時，隨著溫度的升高，氣體溶解度減小。,一定溫度下,飽和,質量,100g,（1）溶解度。①查找該物質該溫度下的溶解度；②判斷物質的溶解度隨溫度的變化情況（陡升型，如硝酸鉀；緩升型，如氯化鈉；下降型，如氫氧化鈣、氣體）；③比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。,【基礎知識梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應用,P,,,t1,,36.2,【基礎知識梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應用,P,,,t1,,36.2,（2）確定物質的溶解性。首先查閱20℃時的溶解度，然后對照下表得出該物質的溶解性,【基礎知識梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應用,P,,,t1,,36.2,（3）計算一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數。溶質的質量分數=,100%。,（4）判斷溶液飽和與不飽和。相關計算公式：m（溶質）：m（溶劑）：m（溶液）=溶解度：100g：（100g+溶解度）。,【基礎知識梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應用,P,,,t1,,36.2,（5）確定混合物分離方法。①降溫結晶（溫度降低，溶解度明顯減小，溶液達到飽和有晶體析出）②蒸發(fā)結晶（溶解度隨溫度變化不大。,【基礎知識梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應用,P,,,t1,,36.2,結晶,【基礎知識梳理】,定義：固體物質從溶液中以晶體形式析出，這一過程叫結晶。結晶方法：(1)蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結晶）：一般適用于溶解度________________的物質，如從海水曬鹽；(2)冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）：適用于溶解度________________的固體物質。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體。,受溫度影響不大,受溫度影響較大,【基礎知識梳理】,溶質質量分數,定義：溶質質量與溶液質量之比。,1．計算溶液的溶質質量分數,2．有關溶液稀釋的計算原理：溶液加水稀釋前后，_________________。計算公式：若稀釋前濃溶液的質量為m濃、溶質的質量分數為a%，加水稀釋后稀溶液的質量為m稀、溶質的質量分數為b%，則有m濃a%＝m稀b%或m濃a%＝(m濃＋m水)b%3．結合化學方程式的溶液計算原理：(1)溶液參加化學反應通常是_______________，依據化學方程式可以計算出溶質質量；,溶質質量不變,溶質發(fā)生反應,【基礎知識梳理】,【基礎知識梳理】,配制溶質質量分數一定的溶液,計算,稱量、量取,溶解,,,氯化鈉溶液,6%,貼簽,,裝瓶,存放,,,【五年山西真題再現】,（2018.山西.10）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是a、b兩物質的溶解度曲線。有關敘述正確的是（）,A.a的溶解度大于b的溶解度B.當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發(fā)結晶的方法除去bC.10℃時，取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于bD.將1℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質的質量分數為a大于b,C,【五年山西真題再現】,（2017.山西.23）小華在飲用碳酸飲料時。發(fā)現有大量氣泡逸出。他聯系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為。從化學變化的角度解釋為（化學方程式表示）。,氣壓減小，氣體在水中的溶解度（或溶解性）減小,H2CO3=CO2↑+H2O,【五年山西真題再現】,（1）甲組抽到的題目是“從30gNaCl和2gNaNO3的混合溶液中提純NaCl”。同學們經研究認為依據兩物質的溶解度曲線，可采用如下物理方法來提純。,上述兩固體_（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是，蒸發(fā)結晶后得到NaCl的質量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。甲組一位同學問道：“能否用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達到分離的目的？”請你判斷此方法是否可行，并說出理由。,【16山西，27】,能,小于,不行，根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液,過濾,【15山西，23】,【五年山西真題再現】,根據表中的數據，回答下列問題。,【14山西，23】,（1）40℃時，NaCl的溶解度是。（2）20℃時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時，發(fā)現托盤天平指針偏右，接下來的操作是。（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為。（4）將等質量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）。A.都是飽和溶液B.溶劑質量：KNO3＞NaClC.溶液質量：KNO3＜NaCl,36.6g,飽和,繼續(xù)加硝酸鉀固體至天平平衡,降溫結晶或冷卻熱飽和溶液,A、C,