《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),第7課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)1酸堿指示劑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,紅色,紅色,藍(lán)色,無(wú)色,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),刺激性,白霧,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,碳酸氫鈉溶液,干燥劑,炭,水,濃硫酸,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)3稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,H＋,紅,紅,不變色,不變色,2,ZnCl2＋H2↑,2,FeCl2＋H2↑,ZnSO4＋H2↑,FeSO4＋H2↑,6,2FeCl3＋3H2O,3,Fe2(SO4)3＋3H2O,NaCl＋H2O,2,Na2SO4＋2H2O,2,CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2SO4＋H2O＋CO2↑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,減小,燒堿,苛性鈉,熟石灰,易,微,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),OH－,藍(lán),紅,藍(lán),紅,2,Na2CO3＋H2O,2,Na2SO4＋H2O,CaCO3↓＋H2O,CaSO4＋H2O,2,Na2SO4＋2H2O,2,CaCl2＋2H2O,2,Cu(OH)2↓＋Na2SO4,CaCO3↓＋2NaOH,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,考向探究,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,類型1常見(jiàn)的酸的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,例1濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B．溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小C．溶液質(zhì)量都變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小,D,[解析]溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例2【2017常州】圖7－3中表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯(cuò)誤的是(),圖7－3,A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì),C,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]若無(wú)色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若無(wú)色溶液X是稀硫酸，b可能是氧化鐵；若無(wú)色溶液X是稀鹽酸，c可能是單質(zhì)鐵；若無(wú)色溶液X是稀鹽酸，d不能是銅單質(zhì)，因?yàn)殂~不能和酸反應(yīng)。,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型2常見(jiàn)的堿的性質(zhì),例3學(xué)習(xí)化學(xué)有很多種方法，歸納總結(jié)是其中的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖(如圖7－4)，完成下列問(wèn)題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。,圖7－4,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)開(kāi)_______。(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有________(填化學(xué)符號(hào))。,紅色,密封,酸,OH－,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析](1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)非金屬氧化物、酸分別和堿反應(yīng)均能生成鹽和水。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH－。,【方法點(diǎn)撥】通過(guò)學(xué)習(xí)典型的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)，對(duì)比總結(jié)出它們的化學(xué)性質(zhì)，歸納出其通性，并能對(duì)類似物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)。,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型3氫氧化鈉變質(zhì)的研究,部分變質(zhì),碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,若加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液是否有氫氧化鈉,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,白色沉淀生成，加入酚酞后溶液變紅,②,①,密封,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,將少量被檢測(cè)的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì),二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型4氫氧化鈣變質(zhì)的探究,例5某同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[提出問(wèn)題]這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？[猜想與假設(shè)]該氫氧化鈣粉末的成分為：①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③________。,碳酸鈣,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你參與探究，并填寫下表：,取少量濾渣于試管中，滴加適量稀鹽酸,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,,第7課時(shí)┃常見(jiàn)的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣變質(zhì)是Ca(OH)2與空氣中的CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)________保存。,密封,