中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 魯教版.ppt
《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 魯教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 魯教版.ppt(51頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,,第二單元探秘水世界第2課時物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點梳理過關(guān),考點1水分子的運動6年3考,想一想?如何用分子、原子的觀點判斷物質(zhì)的變化?由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時,分子種類不變,分子間隔變化;發(fā)生化學(xué)變化時,分子種類改變,變成了新物質(zhì)的分子,但原子的種類不變。辨一辨?1.一定體積的水受熱后體積變大,是因為水分子的體積變大了。()2.同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同。()3.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(),考點2原子的結(jié)構(gòu)6年2考,辨一辨?1.原子中一定含有中子。()2.同種原子,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(√)3.不同的原子,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,中子數(shù)可能相同。(√)4.分子一定比原子大。()5.原子是最小的粒子。()想一想?幾千萬年前地球上的一條恐龍體內(nèi)某個原子有可能在你身體里嗎?為什么?有可能,因為化學(xué)變化過程中,原子不發(fā)生改變。,考點3核外電子排布和離子的形成6年6考,一、核外電子排布和離子的形成,二、離子符號的書寫,三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,想一想?結(jié)合下圖思考原子變成離子,哪些方面沒有變化,哪些方面發(fā)生了變化?,由以上圖示得出原子得失電子變成離子后:,考點4元素、元素符號和元素周期表6年4考,一、元素,二、元素與原子的關(guān)系,三、元素符號,四、元素周期表,辨一辨?1.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。()2.同種元素的原子,核電荷數(shù)一定相同;而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。(√)3.同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同,性質(zhì)也不同,如Fe2+和Fe3+。(√),【例1】[2017青島中考]下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋中,錯誤的是(B)A.自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運動B.天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大,分子之間的間隔變大C.電解水生成氫氣和氧氣——在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變D.通過氣味辨別酒精和水——分子不斷運動,不同分子的性質(zhì)不同,典型例題分析,類型1用分子觀點解釋生活現(xiàn)象,思路點撥?自然界中水的天然循環(huán),是因為水分子不斷運動的原因;天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中,是因為分子間有間隔,氣體加壓后,分子間隔變小,氣體的體積減小;水通電生成氫氣和氧氣,是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子,然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子,大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣,該事實說明在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,而原子不可分;通過氣味辨別酒精和水,是因為分子是不斷運動的,且不同種的分子性質(zhì)不同。,變式運用?1.[2017湘潭中考]“端午粽飄香”的現(xiàn)象說明分子()A.大小改變B.間隔改變C.不停運動D.質(zhì)量改變,C因為分子是不斷運動的,所以才能出現(xiàn)“端午佳節(jié),粽葉飄香”這一現(xiàn)象,與分子間隙、分子大小、分子質(zhì)量無關(guān)。,2.[2017長沙中考]2016年12月16日第一批“共享單車”進入長沙,方便了長沙市民的綠色出行;隨著夏季氣溫的升高,“共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是()A.分子停止運動B.分子質(zhì)量變大C.分子本身的體積變大,分子運動速率減慢D.分子間隔變大,分子運動速率加快,D夏天溫度高,分子間的間隔變大,分子運動速率加快,故會使輪胎發(fā)生爆胎。,【例2】[2017邵陽中考]2017年5月9日,中國科學(xué)院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱,其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示,下列有關(guān)該元素說法錯誤的是(C)A.相對原子質(zhì)量為288B.核內(nèi)有115個質(zhì)子C.是非金屬元素D.核內(nèi)有173個中子,類型2對元素周期表的認識,思路點撥?(1)元素周期表一格中包含的信息有:元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量,注意相對原子質(zhì)量的單位是“1”,一般省略不寫。(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3)金屬元素與非金屬元素的判斷:“钅”字旁的都是金屬元素,“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。(4)同一周期元素,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;同一縱行的元素,原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。,變式訓(xùn)練?3.[2017襄陽中考]我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分,對圖示中元素的信息分析錯誤的一項是()A.原子序數(shù)是“30”B.元素符號是“Zn”C.元素名稱是“鋅”D.電子數(shù)是“65.41”,D由元素周期表提供的信息可知,鋅的原子序數(shù)為30,A正確;元素符號是Zn,B正確;元素名稱是鋅,C正確;電子數(shù)=原子序數(shù),65.41是相對原子質(zhì)量,D錯誤。,4.[2017瀘州中考]右圖摘自元素周期表,部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(),C由圖示可知30.97是P原子的相對原子質(zhì)量,不是實際原子質(zhì)量,A錯誤;Cl表示氯元素,還表示一個氯原子,不表示一個氟原子,B錯誤;P、S、Cl三種元素都是非金屬元素,C正確;P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期,不屬于同一族,D錯誤。,A.P原子質(zhì)量是30.97B.Cl表示一個氟原子C.三種元素都是非金屬元素D.三種元素在周期表中屬于同一族,5.[2017泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關(guān)問題。,(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是BC(填字母序號);A.Na、ClB.O、SC.F、C1D.Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大);(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2;(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當x-y=8時,該粒子的符號為S2-;(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是BD(填字母序號)。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-,(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的,因而最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,即同一族內(nèi)的元素化學(xué)性質(zhì)相似,故選BC;(2)同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大等;(3)第7號元素是氮元素,最外層電子數(shù)是5,在化學(xué)反應(yīng)中容易得3個電子形成-3價陰離子;第12號元素為鎂元素,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子,形成+2價陽離子,故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2;(4)x-y=10時為原子,由于x-y=8,可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個電子,因而該粒子是得到兩個電子才達到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,該元素為硫元素,其離子符號為S2-;(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16,不屬于等電子體;一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是2,電子個數(shù)都是14,屬于等電子體;二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22,不屬于等電子體;磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是5,電子個數(shù)都是50,屬于等電子體,故選BD。,【例3】[2017廣州中考]右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(C)A.X是非金屬元素B.X的最外層電子數(shù)為8C.該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該粒子可表示為X-,類型3構(gòu)成物質(zhì)的微粒,思路點撥?原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)YB.核外電子數(shù):X=Y(jié)C.Y和Z處于同一周期,(1)金屬元素一般都帶有“钅”字旁,所以銫元素屬于金屬元素;在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55;(2)同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加,所以原子序數(shù)Z>Y,A正確;X、Y不是同種元素,所以X、Y質(zhì)子數(shù)不相等,即核外電子數(shù)不相等,B錯誤;同一橫行的元素屬于同一周期,所以Y和Z同周期,C正確。,關(guān)聯(lián)考題?[2016濱州9題A3分];[2013濱州20題(1)、(2)、(3)3分]得分要領(lǐng)?解題中需要注意相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”;原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),不一定等于中子數(shù);金屬元素的名稱中一般帶有“钅”字旁,但汞例外。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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