《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第八講 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第八講 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應課件.ppt（57頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第八講常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應,考點一溶液的酸堿性與pH[重點]命題角度?溶液的酸堿性與pH的關系例1(2018泰安中考)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH，其中酸性最強的是(),√,【思路分析】酸性溶液pH7，且pH越大堿性越強。,1．(2017青島中考)下表列出了一些常見物質在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是()A.雞蛋清B．牛奶C．西紅柿D．檸檬汁,A,2．(2016淄博中考)在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是()A．CO2B．CaOC．CuSO4D．HCl,B,命題角度?溶液pH的測定例2(2016棗莊中考)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比()A．偏高B．偏低C．相等D．無法確定,B,【思路分析】測溶液pH的正確操作：將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。注意：不能用水將pH試紙潤濕，否則所測結果偏大(酸性溶液)或偏小(堿性溶液)。,3．(2014泰安中考)取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖)，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是(),A．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7B．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C．氨分子和氯化氫分子的運動速率相等D．酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同顏色,√,4．(2014濟寧中考)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答：,(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______。(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______，若紙蝴蝶變藍色，燒杯中的溶液是_________。,濃氨水,濃鹽酸,濃氨水,(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。,濃鹽酸與濃氨水是具有揮,發(fā)性的酸和堿，可以使噴灑過酸堿指示劑的紙蝴蝶變色。,酸使石蕊試液變紅；堿使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅,5．(2015濟南中考節(jié)選)濟陽仁風鎮(zhèn)是“中國西瓜之鄉(xiāng)”，生產(chǎn)的富硒西瓜色澤好、糖分高、口感佳，被農(nóng)業(yè)部認證為國家級“無公害農(nóng)產(chǎn)品”和“綠色食品”。(1)西瓜適合在弱酸性土壤中生長。某?；瘜W課外小組的同學，為了考查某地土壤是否適合種植西瓜，對其土壤進行了實驗分析。具體實驗步驟如下：,③將充分溶解后的混合液進行過濾，所使用的裝置如圖所示，請指出圖中的一項錯誤：___________________；④用pH試紙測定過濾后所得土壤溶液的pH，測定的具體方法是______________________________________________________________________________________________。,燒杯未靠在玻璃棒上,在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取濾,液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,(2)經(jīng)測定，該土壤溶液的pH為8。為適合西瓜種植，需對該土壤的酸堿性進行調節(jié)。則下列各項中，可采用的是_____(填選項序號)；①施以氫氧化鈣粉末②施以碳酸鈣粉末③用氨水進行噴灌④適量施用酸性肥料,④,考點二酸堿中和反應[重點]百變例題6小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。,(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是_______。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是___________________________。,濃硫酸,H2SO4＋2NaOH===,Na2SO4＋2H2O,(3)小楚想用紫色石蕊試液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到目的的是_______________________。,氯化鋇溶液(或BaCl2溶液),百變解讀：中和反應的實質是H＋與OH－結合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液pH、溫度的變化。中和反應后成分探究可以從恰好完全反應、酸過量、堿過量三方面分析。,【思路分析】稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物為硫酸鈉，加入的氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以檢測反應后溶液中溶質成分不能用氯化鋇溶液。,變式一：pH變化曲線6．(2018德州中考)向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的()A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3,C,7．(2017濰坊中考)25℃時，向20.0mL質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是(),A．b、d點對應溶液的pH：b>dB．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%C．向b點對應的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無色D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH,√,8．(2014淄博中考)學習了“常見的酸和堿”后，某小組同學對中和反應進一步探究。同學們分別測定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH(20℃)，其中NaOH溶液的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4，反應的化學方程式為__________________________。,大于,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4,＋2H2O,如圖是利用pH傳感器實時監(jiān)測稀H2SO4和NaOH溶液反應過程中混合液pH的變化情況，并借助計算機繪制出了混合液中pH變化的曲線。R點顯示混合溶液的pH小于7，說明此時_______過量。在探究過程中，同學們選用pH計而不用pH試紙來測定溶液的pH，你認為這樣做的主要原因是______________________________________________。,稀硫酸,pH計可,以實時監(jiān)測，測定結果準確，減小實驗誤差,變式二：中和反應中溫度變化曲線9．(2018南陽內鄉(xiāng)二模)室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤的是(),A．B點表示酸、堿恰好完全反應B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應C．從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點時，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫,√,變式三：中和反應的微觀示意圖10．(2018淄博中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是(),A．反應后溶液的pH大于7B．反應前兩種溶液均能導電，反應后的溶液不導電C．反應后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－D．反應前后各元素的化合價均無變化,√,11．(2018臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。,H＋,Na＋,(2)發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是_____(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl2,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,①,變式四：曲線與微觀結合12．(2016濱州中考)某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應的實驗操作是將_____________滴加到另一種溶液中。(2)當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中的溶質為__________(填化學式)。,氫氧化鈉溶液,HCl、NaCl,(3)當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是_________(填離子符號)。(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_____色。,Na＋、Cl－,藍,【結論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_____________________。,氫離子、氫氧根離子,變式五：中和反應后溶液溶質成分的探究13．(2018濱州中考)酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：,(1)①燒杯中盛放的是_________________溶液；②曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義________________________________________________________________________________；③曲線上坐標為(15，12)的點表示的溶液中的微粒有____________________(用化學用語表示)。,氫氧化鈉(或NaOH),鹽酸與溶液中的,氫氧化鈉恰好完全反應(或該溶液呈中性或該溶液pH為7，,答案合理即可),H2O、,Na＋、Cl－、OH－,(2)小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。,有白色沉淀,產(chǎn)生,①請寫出方案二中發(fā)生反應的化學方程式________________________________；②你認為方案一的實驗設計是否正確？_______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由_________________________________________________________________________________________________。,BaCl2＋Na2CO3,===BaCO3↓＋2NaCl,不正確,由于滴入鹽酸的量較少，,若有氫氧化鈉存在，不會有二氧化碳氣體放出，但碳酸鈉可,能存在(答案合理即可),實驗中和反應的探究?中和反應的原理及實質(以NaOH溶液和稀HCl反應為例)(1)反應原理：_____________________(用化學方程式表示)。(2)中和反應的實質是酸液中的___和堿溶液中的____結合生成_____(即：H＋＋OH－===H2O)。,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,H＋,OH－,H2O,(3)微觀實質：,?判斷中和反應是否發(fā)生的方法,?實驗分析及指示劑的選擇指示劑一般選用_______試液，向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴_______試液，溶液變?yōu)開______，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)開______，中和反應完成。指示劑如果選用紫色石蕊試液，該試液在堿性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，藍色和紫色之間沒有明顯的界線，反應現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊試液做中和反應的指示劑。,酚酞,酚酞,紅色,無色,藍色,紫色,?判斷中和反應是否恰好完全反應,?酸入堿與堿入酸的圖像對比(在對應的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”)______________圖1圖2,堿入酸,酸入堿,(1)如圖1，開始時溶液呈___性，pH____7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：____________；b點_______；c點___________。,酸,,堿,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如圖2，開始時溶液呈___性，pH____7，隨著___的加入，pH逐漸_______，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈___性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：___________；b點_______；c點__________。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,例(2016德州中考)小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：,(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是__________________________________________________________________________________。,觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”,(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內容填寫下表：,有氣泡冒出,沒有氣體生成,(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是____(填序號)。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末D．氫氧化銅,C,(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是____(填序號)。,C,【思路分析】酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成H2O，反應后溶液中溶質成分的判斷可以從反應物剩余和恰好完全反應兩方面分析。向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH從大于7到等于7再到小于7。,