人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案 (1).doc
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. 課題1 金屬材料 一,教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo): 使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì),了解常見(jiàn)合金的成分性能和用途。 2.能力目標(biāo): 通過(guò)情景設(shè)置,使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。 通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): 指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。 二,教學(xué)重點(diǎn) 1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 三,教學(xué)難點(diǎn) 1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 四,教學(xué)方法 采用實(shí)驗(yàn)探究法:按照問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五,實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品:鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器:干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙 六,課時(shí)安排 1課時(shí) 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 展示生活中常見(jiàn)的金屬制品,得出:人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬材料的結(jié)論。 2,【新授課】 人類(lèi)使用金屬材料的小知識(shí) 1.人類(lèi)最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金) 2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵 3.地殼中含量最多的金屬,世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容,討論】 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素。還需考慮:價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。 3、金屬之最: (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁) (5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi): 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 【過(guò)渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬,而是合金。 二、合金 合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 【演示實(shí)驗(yàn)8-1】 【討論 金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】 ★ :一般說(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 合金的優(yōu)點(diǎn) (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第八單元 課題1 金屬材料 一、 物理性質(zhì) 1、金屬的共性:常溫下大部分為固體(汞是液體),有金屬光澤,大多為電和熱的良導(dǎo)體,有延展性,密度較大,熔點(diǎn)教高。 2.性質(zhì)決定用途 二、合金 1、常見(jiàn)合金──生鐵和鋼。 2、常見(jiàn)合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的優(yōu)點(diǎn) 九.教學(xué)反思 效果一般 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一,教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo): ①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 ②初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 ③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2.能力目標(biāo): ① 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): ①通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 二,教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。 三,教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 四,教學(xué)準(zhǔn)備 藥品:鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、 儀器:砂紙、火柴、試管(若干)、坩堝鉗、。 五,教學(xué)方法 問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 六,課時(shí)安排? 2課時(shí) 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì) 2,【新授課】 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) ①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此鋁具有;良好的抗腐蝕性(鋁制品不宜用鋼刷來(lái)清洗)。 2Mg+O2==2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 ②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 2Cu+O22CuO??????? 2Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 ③金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動(dòng)性:Mg>Al>Fe,Cu>Au 【演示實(shí)驗(yàn) Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 反應(yīng)最劇烈,同時(shí)放出大量的熱 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反應(yīng)劇烈,但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 反應(yīng)較慢 ★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)的鐵,不生成+3價(jià)的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,可以反映金屬的活動(dòng)性。 金屬的活動(dòng)性:Mg> Zn> Fe>Cu 置換反應(yīng): 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。 【演示實(shí)驗(yàn) 活動(dòng)與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 銅絲插入硫酸鋁溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象 金屬活動(dòng)性:Al> Fe> Cu 二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里: 1.金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na、Ba) 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 九.教學(xué)反思 效果好。 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一,教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo): 知道一些常見(jiàn)的金屬(鐵)等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法; 了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法,知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染,認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 2.能力目標(biāo): 通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): 保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣; 樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 二,教學(xué)重點(diǎn) 1.了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法,激發(fā)學(xué)生的探究欲。 三,教學(xué)難點(diǎn) 1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。 四,教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本,生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 五,教學(xué)方法 收集資料,指導(dǎo)閱讀,動(dòng)畫(huà)演示,討論交流,拓展探究,實(shí)驗(yàn)展示,自主評(píng)價(jià)。 六,課時(shí)安排 2課時(shí) 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2,【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式: 大多數(shù)以化合物形式存在,少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。 【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 【看圖8-17】 2.幾種常見(jiàn)的礦石 赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3) 黃鐵礦(FeS2)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S) 二、鐵的冶煉 1.原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備:高爐 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁。 ★①先通CO再加熱,反應(yīng)后,先停止加熱,再停止通CO。 ②尾氣要做處理(點(diǎn)燃或收集),以免污染空氣。 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 例題:P18 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施: ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 ★鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 ★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑: ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備:高爐 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護(hù)和利用 九.教學(xué)反思 學(xué)生反應(yīng)好。 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一,教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo): 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念; 知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo):學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):知道溶液是一類(lèi)重要的物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 二,教學(xué)重點(diǎn) 建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 三,教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)溶解過(guò)程的理解。 四,實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品:蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液 儀器:燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙 五,課時(shí)安排 2課時(shí) 六,教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境—實(shí)驗(yàn)探究—?dú)w納總結(jié) 七,教學(xué)內(nèi)容 Ⅰ,【引入】 從生活中常見(jiàn)的溶液引入 Ⅱ,【新授課】 【演示實(shí)驗(yàn)9-1 修改版】 編號(hào) 加入水中的物質(zhì) 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 形成 1 蔗糖 固體消失,形成無(wú)色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失,形成渾濁、不透明的液體 分層,油上浮,土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問(wèn)】 1.溶液一定是無(wú)色透明的嗎? (展示硫酸銅溶液。) 2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎? (向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。) 由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 (1)概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物,叫做溶液。 (2)基本特征:均一性、穩(wěn)定性 (3)擴(kuò)散方式: 離子:離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散,如NaCl 分子:由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散,如蔗糖 (4)組成:溶質(zhì)和溶劑 注意: a、溶液不一定無(wú)色,如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體; 水是最常用的溶劑,汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。 溶劑也可以是固體、液體或氣體。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱: 溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 若溶劑是水,一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液,如氯化鈉溶液 【演示實(shí)驗(yàn)9-2】 2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同; 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 【演示實(shí)驗(yàn)9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3,溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固—液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 注: 1.液液形成溶液時(shí),其中一種是水時(shí),不論水的量為多少,水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的,初高中不考慮。 【演示實(shí)驗(yàn)9-4】 4,乳濁液和懸濁液 乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸濁液:固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。 乳化:洗滌劑能將植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚成大的油珠。 注意:汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污,但它們的原理是不同的。 Ⅲ,【課堂小結(jié),作業(yè)】 七,板書(shū)設(shè)計(jì) 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時(shí) 一、溶液的形成 1、溶液 (1)概念 (2)基本特征 (3)擴(kuò)散方式 (4)組成 2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同; 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 3,溶質(zhì)和溶劑的判斷 4,乳濁液和懸濁液 八.教學(xué)反思 學(xué)生能理解。 第二課時(shí) 一,【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識(shí) 二,【新授課】 【活動(dòng)與探究—溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】 實(shí)驗(yàn)方案: 將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中,觀察溫度并記錄;向燒杯中加入一種固體,用玻璃棒迅速攪拌,待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄;對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶解吸熱: NH4NO3溶解 溶解放熱: NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象: NaCl溶解 【提問(wèn)】同樣是溶解過(guò)程,為什么有的吸收熱量,有的卻放出熱量呢? 三、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過(guò)程:溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí),吸收熱量 溶解過(guò)程 水合過(guò)程:溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用,生成水合分子或水合離子時(shí),放出熱量 若:Q擴(kuò)散 < Q水合 ,則總體表現(xiàn)放熱,溶液溫度升高 若:Q擴(kuò)散 >Q水合 , 則總體表現(xiàn)吸熱,溶液溫度降低 【提問(wèn)】若沒(méi)有溫度計(jì),如何來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案? 用手去觸摸燒杯外壁,來(lái)感受溫度的變化 【設(shè)計(jì)探究】 1. 2. 燒杯中出現(xiàn)氣泡:溶解時(shí)放熱 彎管中左邊水柱升高:溶解時(shí)放熱 導(dǎo)管中有一段水柱:溶解時(shí)吸熱 彎管中右邊水柱升高:溶解時(shí)吸熱 課題2 溶解度 一,教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo): 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序:提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。 二,教學(xué)重點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。 三,教學(xué)難點(diǎn) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四,實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品:5 g NaCl(預(yù)先稱好)、5 g KNO3 4包(預(yù)先稱好) 儀器:燒杯2個(gè)(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 五,課時(shí)安排 2課時(shí) 六,教學(xué)過(guò)程 1,【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。 2,【新授課】 【活動(dòng)與探究 圖9-8及9-9】 在一定溫度下,一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。 加入溶劑或升高溫度,又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念:在一定溫度下,一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注:某種溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。 2.判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 (一)固體的溶解度 ①溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位:克 ②溶解度的含義: 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義: 在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。 ③影響固體溶解度的因素: ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 A ④溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P 80 B · (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g C (2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同 · (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 (6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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