人教版高中化學(xué)選修全冊知識(shí)點(diǎn)和練習(xí).doc
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A.①②③④ B.③⑤⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )。 A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含 20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7 kJ的熱量 C.已知反應(yīng):A+B=C+D為放熱反應(yīng),則A的能量一定高于C的能量 D.已知2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) ΔH=a、2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b,則a>b 3、下列說法正確的是( )。 A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱 C.在101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱 D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 4、在常溫常壓下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )。 A.ΔH3=12(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D.ΔH3=12(ΔH2-ΔH1) 5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ B.碳酸鈣溶于稀硝酸中:CO+2H+=H2O+CO2↑ C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2 6、已知在101 kPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ·mol-1,則下列說法中正確的是( )。 A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示 B.CH4的燃燒熱是820 kJ C.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410 kJ熱量 D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵 7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 ①升高溫度?、谠黾犹嫉牧俊、酆闳萃ㄈ隒O2?、芎銐合鲁淙隢2 ⑤恒容下充入N2?、藓闳萃ㄈ隒O A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 9、生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的,下列采取的措施及其為了減慢反應(yīng)速率的是( )。 A.實(shí)驗(yàn)室制H2加少量膽礬,控制反應(yīng)速率 B.向工業(yè)橡膠中加入硫 C.實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣常加入MnO2作催化劑 10、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X 二、雙項(xiàng)選擇題 11、一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是( ) A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B、NO、N2、O2的濃度保持不變 C、NO分解的速率和NO生成的速率相等 D、單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2 12、下列敘述正確的是( ) A、依蓋斯定律,可計(jì)算某些難于直接測定的反應(yīng)焓變 B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C、當(dāng)碰撞的分子有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、對任何反應(yīng)來說,溫度越高,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 13、下列說法或表示方法中正確的是( )。 A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少 B.氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.中和熱為57.3 kJ·mol-1,將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ 14、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì),工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是( )。 A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定 C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多 D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多 三、 非選擇題 15、(12分)(1)(6分)反應(yīng)A(g)+B(g)= C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。 ①該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。? ②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? , 原因是 。? (2)已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量; 破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中 1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。 下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。 ① kJ ② kJ ③ kJ 16(12分)(1) (4分)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。? (2)(8分)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ;若加入催化劑,ΔH (填“變大”“變小”或“不變”)。? ②已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為 kJ。? 高二化學(xué)教學(xué)資料(第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡) 輔導(dǎo)教師:鐘才斌 學(xué)校: 姓名: 教師評價(jià): 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v) ⑴ 定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ⑶ 計(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L·s) ⑷ 影響因素: ① 決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素) ② 條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件 2. ※注意:(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 (2)、惰性氣體對于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變 ②恒溫恒體時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢 二、化學(xué)平衡 (一)1.定義: 化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡的特征 逆(研究前提是可逆反應(yīng)) 等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等) 動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡) 定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定) 變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA,即V(正)=V(逆) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC,則V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB,同時(shí)消耗了q molD,因均指V(逆) 不一定平衡 壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定) 平衡 ②m+n=p+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定) 不一定平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí),只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡 ②Mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí) 不一定平衡 溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變) 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 (二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 1、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。 2、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。 注意:(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似 4.催化劑對化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。 5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 三、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào):K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題: 1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與溫度(T)有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用: 1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。 一般地,K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。 2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積) Q〈 K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; Q 〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) *四、等效平衡 1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 2、分類 (1)定溫,定容條件下的等效平衡 第一類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。 第二類:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。 (2)定溫,定壓的等效平衡 只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向: (1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù),用來描述體系的混亂度,符號(hào)為S. 單位:J???mol-1?K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。. (3)同一物質(zhì),在氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為: ΔH-TΔS〈0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行; ΔH-TΔS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); ΔH-TΔS〉0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 注意:(1)ΔH為負(fù),ΔS為正時(shí),任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 (2)ΔH為正,ΔS為負(fù)時(shí),任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 練習(xí) 某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)檢驗(yàn)吸收液中的SO42–: , 證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42–。 (2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式: 2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl, 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)。 (3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究: ①提出假設(shè)。 假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+; 假設(shè)2:溶液中存在 ; 假設(shè)3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應(yīng))。 ②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè)。請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2: 結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論, 高二化學(xué)教學(xué)資料(第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡) 輔導(dǎo)教師:鐘才斌 學(xué)校: 姓名: 教師評價(jià): 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,O-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,Al-27,Cl-35.5 Mg-24 一、單項(xiàng)選擇題:本大題共10小題,每小題3分,共30分。 1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是( ) A. 3 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA C.常溫常壓下,22.4L的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nA 2、一定條件下可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.2υ(A2) 正=υ(AB) 逆 B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2 D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1:1:2的狀態(tài) 3、已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ;C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是( ) A.△H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定 4、在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO、CO、OH-。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中大量存在的離子是( ) A.Cu2+、H+、NO B.K+、CO、OH- C.CO、OH-、NO D.K+、H+、NO 5、右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是( ) A.非金屬性:Y>Z>M B.離子半徑:M->Z2->Y- C.Z和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Z- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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