《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)1 質(zhì)量守恒定律（精講）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)1 質(zhì)量守恒定律（精講）試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元　化學(xué)方程式 課時(shí)1　質(zhì)量守恒定律　　 ,懷化五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2016 選擇、填空 19；24(2) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2＋1 2015 選擇 20 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2 2014 選擇 20 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2 2013 選擇 14 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2 2012 選擇 20 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 2 　　質(zhì)量守恒定律是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為2～3分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2017年懷化中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。 ,懷化五年中考真題演練) 　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．[2016懷化中考24(2)題1分]已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下： S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)_CO2__。 2．(2014懷化中考20題2分)某物質(zhì)燃燒的反應(yīng)方程式為X＋3O22CO2＋3H2O。由此判斷X的化學(xué)式為(　D　) A．CH4　　　　　　　　　B．C2H6 C．C3H8 D．C2H5OH 3．(2013懷化中考14題2分)我國(guó)已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，司機(jī)如有飲酒，紅色的CrO3就會(huì)變成綠色的Cr2(SO4)3，則X的化學(xué)式為(　B　) A．Na2O B．H2O C．H2SO4 D．CO2 4．(2015懷化中考20題2分)銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式是(　B　) A．H2O B．NO C．Cu D．N2 5．(2016懷化中考19題2分)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( C ) A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物　　　B．x＝3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 6．(2012懷化中考20題2分)在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8 待測(cè) 通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B．乙物質(zhì)一定是催化劑 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) ,中考考點(diǎn)清單) 　質(zhì)量守恒定律 1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的__各物質(zhì)質(zhì)量__總和等于__反應(yīng)后生成__的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的__重新組合__而生成新物質(zhì)的過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的__種類__、原子的__質(zhì)量__、原子的__數(shù)目__不變。 【歸納總結(jié)】 五個(gè)不變 兩個(gè)要變 兩個(gè)可能改變 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn)) (1)書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。 (2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量) (3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。 ②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))。 【特別提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。 　實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．實(shí)驗(yàn)裝置： 2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。 (1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。 (2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。 ①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。 ②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 化學(xué)方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應(yīng)物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙) 固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài) 密封 敞口 開(kāi)放 反應(yīng)前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡狀 態(tài)原因 無(wú)氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 能驗(yàn) 否 否 　　設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？ 點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。 3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同 化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和 ,中考重難點(diǎn)突破) 　質(zhì)量守恒定律 【例1】(2015黃岡中考模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是(　　) A．均為混合物 B．質(zhì)量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【解析】　從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。 【答案】　A 1.(2016嘉興中考)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是(　C　) A．元素的種類 B．碳原子的數(shù)目 C．氫元素的化合價(jià) D．納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì) 　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【例2】(2016泰安中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 10 m 8 7 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 2 3 30 25 　　A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．m的數(shù)值為32 D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 【解析】　由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了10 g－2 g＝8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25 g－7 g＝18 g。由質(zhì)量守恒定律知，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g＋18 g－8 g＝32 g。若W為水，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，A錯(cuò)誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B錯(cuò)誤；m的數(shù)值為3＋32＝35，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8 g∶32 g＝1∶4，D正確。 【答案】D 2.(2016永州中考)在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300 ℃即分解，其分解的化學(xué)方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgO＋H2O＋4X↑，則X的化學(xué)式是(　B　) A．CO　　B．CO2　　C．O2　　D．Mg(OH)2