中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專(zhuān)題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜(精講)試題
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專(zhuān)題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜 ,中考專(zhuān)題精講) 一、中考推斷題常見(jiàn)六種題眼或解法 (一)以物質(zhì)的顏色為突破口 1.固體的顏色。 (1)白色固體:白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 (2)銀白色:鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。 (3)黑色固體:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 (4)紅色固體:Fe2O3、紅磷。 (5)紫紅色:Cu。 (6)暗紫色:KMnO4。 (7)淡黃色:硫。 (8)綠色:Cu2(OH)2CO3。 (9)藍(lán)色:CuSO45H2O。 2.溶液的顏色。 (1)藍(lán)色溶液:CuCl2溶液、 CuSO4溶液 。 (2)淺綠色溶液: FeCl2溶液 、FeSO4溶液。 (3)黃色溶液: FeCl3溶液 、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫紅色溶液:KMnO4溶液。 3.沉淀的顏色。 (1)有色沉淀:藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀 Fe(OH)3 。 (2)白色沉淀:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀: BaSO4 、 AgCl ; 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀: CaCO3 、 Ag2CO3 、BaCO3; 溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀: Mg(OH)2 、 Al(OH)3 。 (二)以物質(zhì)的用途為突破口 1.可以滅火的是 CO2 。 2.可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3.可以作食品保護(hù)氣的是 N2 。 4.可以作高能燃料的是 H2 。 5.可用于冶煉金屬的是 H2或CO 。 6.可用于建筑材料的是 碳酸鈣 。 7.可作補(bǔ)鈣劑的是 碳酸鈣 。 8.胃液的主要成分,能幫助人消化的是 HCl 。 9.可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、 生石灰 、 濃硫酸 。 10.能治療胃酸過(guò)多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11.發(fā)酵粉的主要成分是 NaHCO3 。 12.常用來(lái)改良酸性土壤的是 熟石灰 。 (三)以特殊反應(yīng)條件為突破口 1.電解,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 電解H2O: 2H2O2H2↑+O2↑ 。 2.點(diǎn)燃,有 O2 參加的反應(yīng)。 (1)金屬在氧氣中燃燒,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 鐵絲燃燒: 3Fe+2O2Fe3O4 。 鎂條燃燒: 2Mg+O22MgO 。 鋁燃燒: 4Al+3O22Al2O3 。 (2)非金屬在氧氣中燃燒,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 木炭完全燃燒: C+O2CO2 。 紅磷燃燒: 4P+5O22P2O5 。 硫燃燒: S+O2SO2 。 氫氣燃燒: 2H2+O22H2O 。 3.高溫,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)高溫煅燒CaCO3: CaCO3CO2↑+CaO 。 (2)C高溫還原CuO: C+2CuO2Cu+CO2↑ 。 (3)C和CO2反應(yīng): C+CO22CO 。 (4)CO、Fe2O3高溫?zé)掕F: 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。 4.加熱,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解: 2KClO32KCl+3O2↑ 。 (2)KMnO4分解: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 (3)H2還原CuO: H2+CuOCu+H2O 。 (4)CO還原CuO: CO+CuOCu+CO2 。 5.催化劑,寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解: 2KClO32KCl+3O2↑ 。 (2)H2O2分解: 2H2O22H2O+O2↑ 。 (四)以物質(zhì)之最為突破口 1.相對(duì)分子質(zhì)量最小,最輕(密度最小)的氣體是 H2 。 2.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 。 3.自然界中硬度最大的物質(zhì)是 金剛石 。 4.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。 5.最常用的溶劑是 水 。 6.形成化合物最多的元素是 C 。 7.地殼中含量最多的元素是 O ,含量最多的金屬元素是 Al 。 (五)以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 1.能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 O2?。荒苁谷紵哪緱l熄滅的是 CO2、N2 。 2.能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是 CO2 。 3.能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是 CO ,固體是 C 。 4.能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 5.能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。 6.產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7.發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8.產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9.生成藍(lán)色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。 10.生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。 11.溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 12.固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 (六)以組成物質(zhì)的元素相同為突破口 1.CO2和CO均含有碳、氧元素。 2.H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3.Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4.FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 二、物質(zhì)的鑒別 (一)物質(zhì)鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法:依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等)進(jìn)行觀(guān)察、分析、判斷,得出結(jié)論。 Ⅱ.化學(xué)方法:分別取少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液);加入少量試劑充分反應(yīng);觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象;根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 1.若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異,可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。 2.鑒別一組溶液。 (1)若溶液中有酸,可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。 (2)若溶液中有碳酸鹽,可用酸。 (3)若溶液中有含Ag+的化合物,選用鹽酸。 (4)若溶液中有含Ba2+的化合物,選用硫酸。 (5)無(wú)試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì))。 鑒別的方法一般有三種: ①特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過(guò)觀(guān)察找到突破口,然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如,鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液,觀(guān)察發(fā)現(xiàn),只有CuSO4溶液為藍(lán)色,其余均為無(wú)色,我們就以CuSO4溶液為已知的試劑,來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì),鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4; ②兩兩混合法:當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí),采用兩兩混合的方法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,便可加以區(qū)別。例如:Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用兩兩混合反應(yīng)的方法分析,通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象,見(jiàn)下表: Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 - ↓ - Na2CO3 - ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ - HCl - ↑ - (注:表中“↑”表示產(chǎn)生氣體,“↓”表示產(chǎn)生沉淀?!埃北硎静环磻?yīng)或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象) 通過(guò)表中的信息,可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象,故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別; ③借助產(chǎn)物法:若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái),可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。例如:鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí),HCl和NaCl溶液的鑒別 是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)3來(lái)實(shí)現(xiàn)的 ,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物,可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別,如Fe粉、C粉和CuO。 (二)常見(jiàn)離子的鑒別 離子名稱(chēng) 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cl- 取少量試劑,滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO (硫酸鹽) 取少量試劑,滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO (碳酸鹽) 取少量試劑,滴加稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡,澄清石灰水變渾濁 NH (銨鹽) 取少量試劑,滴加可溶性堿,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,紅色石蕊試紙變藍(lán) 續(xù)表 離子名稱(chēng) 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cu2+ 取少量試劑,滴加可溶性堿 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 Fe3+ 取少量試劑,滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag+ 取少量試劑,滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2+ 取少量試劑,滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提醒】(1)檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí),先要將其溶于水,同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作,根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定,既要鑒定陽(yáng)離子,也要鑒定陰離子。 (2)檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。 (三)常見(jiàn)氣體的鑒別 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復(fù)燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點(diǎn)燃,在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠 一氧化碳 點(diǎn)燃,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點(diǎn)燃,在火焰上方罩干冷的燒杯,迅速倒轉(zhuǎn)后,注入少量澄清石灰水 燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍(lán) 水蒸氣 通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末 白色粉末變藍(lán) 氯化氫 通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ?。ㄋ模┤粘I钪幸恍┏R?jiàn)物質(zhì)的鑒別 1.棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法。 棉織品 燃燒,產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味,沒(méi)有熔珠 毛織品 燃燒,有燒焦羽毛的氣味,沒(méi)有熔珠 合成 纖維 燃燒,產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味,有熔珠(堅(jiān)硬) 2.硬水和軟水的鑒別。 生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。 3.化肥的鑒別。 (1)看外觀(guān):氮肥、鉀肥都是白色晶體;磷肥是灰白色粉末。(2)加水:氮肥、鉀肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨:銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4.真假黃金的鑒別。 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的,可用鹽酸加以鑒別,如有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅,是假黃金。 5.合金和純金屬的鑒別。 合金的硬度通常比純金屬的硬度大,可用相互刻劃的方法鑒別。 6.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。 取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。 三、物質(zhì)的除雜 1.除雜的原則。 (1)不增:除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。 (2)不減:除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì),即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。 (3)易分:除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。 (4)復(fù)原:被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 2.除雜的方法及試劑。 (1)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。 當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí),有一種特殊的情況:除去氣體中混有的水蒸氣,即干燥問(wèn)題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意:一般不選用氣體作除雜試劑,應(yīng)選用固體或液體)。 (2)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。 被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水,另一種難溶于水時(shí),可選用水,也可用其他物質(zhì);被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí):①一般不選用固體作除雜試劑,應(yīng)選用氣體或液體;②金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時(shí),還可以加酸。 (3)液體之間的除雜。 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中,所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。該類(lèi)題可以選離子對(duì): ,中考題型分類(lèi)示例) 物質(zhì)的推斷 【例1】(2011,遵義)A~H均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),已知A、B為黑色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去),請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出A+B→C+D的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)屬于 ?。ㄌ罨瘜W(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型)反應(yīng)。 (2)寫(xiě)出E→G的化學(xué)方程式 。 (3)寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G→D的化學(xué)方程式 。 【解析】A、B為黑色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),可推知D為銅,A和B分別為碳和氧化銅的一種,A和B高溫生成銅D和C,C應(yīng)為二氧化碳,二氧化碳和A高溫生成E,那么A應(yīng)為碳,B為氧化銅,E為一氧化碳,F(xiàn)為紅棕色粉末,一氧化碳E和F生成G,則F為氧化鐵,G為鐵,鐵和H能生成D,可知H為銅的可溶性鹽溶液,可假設(shè)H為硫酸銅,帶入驗(yàn)證符合題意。(1)由上述可知,A+B→C+D的反應(yīng)就是碳還原氧化銅的反應(yīng),其化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)E→G的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng),其化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)G→D的反應(yīng)是鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng),假設(shè)H為硫酸銅,則其化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。 【答案】(1)2CuO+C2Cu+CO2↑;置換;(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(答案合理均可) 物質(zhì)的鑒別 【例2】用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開(kāi)下列各組物質(zhì)的是( ?。? A.CaO、CaCO3、KCl三種固體(水) B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba(OH)2溶液] C.Cu、Fe、CuO三種固體(稀鹽酸) D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca(OH)2溶液] 【解析】A項(xiàng),CaO與水反應(yīng)放熱、CaCO3難溶于水、KCl易溶于水;B項(xiàng),Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成;C項(xiàng),銅與稀鹽酸不反應(yīng),鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生并且溶液變成淺綠色,氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)溶液變成藍(lán)色;D項(xiàng),Ca(OH)2溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與K2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀、與NaNO3溶液不反應(yīng)。 【答案】B 物質(zhì)的除雜 【例3】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( ?。? 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾 B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸 C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過(guò)濾 D O2 CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 【解析】A項(xiàng)中碳酸鈣可以和雜質(zhì)反應(yīng),同時(shí)生成CaCl2,過(guò)量的碳酸鈣可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去,因此A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中加入的稀鹽酸會(huì)和KOH反應(yīng),而不和雜質(zhì)反應(yīng),因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中硝酸鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成新的雜質(zhì),因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)會(huì)生成CO2,從而引入新的雜質(zhì),因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A ,2017中考預(yù)測(cè)演練) 1.(2015,安順)下列方法中,不能達(dá)到目的的是( B ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液 (Na2SO4) 加入適量的Ba(OH)2 溶液、過(guò)濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過(guò)濾 C CO(CO2) 通過(guò)足量氫氧化鈉 溶液,并干燥 D CuSO4溶液 (H2SO4) 加足量氧化銅粉 末,過(guò)濾 2.(2016,遵義)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是( A?。? A.用水鑒別碳粉和二氧化錳 B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C.用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸? D.用相互刻畫(huà)的方法鑒別黃銅片和銅片 3.(2016,蘭州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用的試劑或操作方法不合理的是( C ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、操作方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸銀溶液,過(guò)濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃 D 氧化銅 銅粉 在空氣中灼燒 4.(2016,福州)下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑,錯(cuò)誤的是( A?。? A.硬水和軟水——觀(guān)察顏色 B.氯化鉀和氯化銨——?dú)溲趸c C.合成纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃聞氣味 D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅 5.(2014,畢節(jié))如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A是人類(lèi)賴(lài)以生存的一種無(wú)色液體,D是一種黑色固體(反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。 (1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。 (2)D可能是 CuO(或Fe3O4)?。ㄌ罨瘜W(xué)式)。 (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是 置換反應(yīng) 。 6.(2016,黔南)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中B為紫紅色固體,E、H均為黑色固體,F(xiàn)是一種無(wú)色氣體。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(所發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全,部分生成物已省去)。 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問(wèn)題: (1)寫(xiě)出A的化學(xué)式 H2 。 (2)①寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式 H2+CuOCu+H2O 。 ②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ,反應(yīng)類(lèi)型屬于 復(fù)分解反應(yīng) 。 ③寫(xiě)出F→E的化學(xué)方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ,在該反應(yīng)中,F(xiàn)具有 還原 性。 7.(2016,遵義市匯川區(qū)初中畢業(yè)生質(zhì)量檢測(cè))同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖(圖中“―→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)。已知A為固體,通常可在食品包裝中作干燥劑;人體胃酸中含有少量M;G是赤鐵礦的主要成分,A、B、C含有兩種相同的元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A的化學(xué)式為 CaO??;F的固體俗稱(chēng) 干冰 。 (2)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 。 (3)已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種最輕的氣體,請(qǐng)將下列化學(xué)方程式填寫(xiě)完整: 2Al+2 NaOH?。?H2O===2NaAlO2+3H2↑。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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