中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題(精講)試題
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專題二 坐標曲線、圖表題 ,中考專題精講) 一、pH變化曲線 1.酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線。 圖像: 圖1 圖2 分析:圖1,堿入酸,滴定前,溶液的pH<7,此時溶液呈酸性;當酸堿恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH=7;隨著堿的繼續(xù)加入,溶液的pH>7,溶液呈堿性。 圖2,酸入堿,滴定前,溶液的pH>7,此時溶液呈堿性;當酸堿恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH=7;隨著酸的繼續(xù)加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性。 2.溶液稀釋的pH曲線。 圖像: 圖3 圖4 分析:圖3,堿性溶液稀釋時,由于堿性溶液的pH>7,而水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量增加,pH不斷減小,但不會小于等于7。 圖4,酸性溶液稀釋時,由于酸性溶液的pH<7,而水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量增加,pH不斷增大,但不會大于等于7。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 物質(zhì)溶解時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。 圖像: 圖1 圖2 分析:圖1,在一定溫度下,向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì),該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大,當溶液達到飽和時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 圖2,溶液稀釋時,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,而溶液的總質(zhì)量不斷增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。 三、化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 1.化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化。 圖像: 圖1 圖2 分析:隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如圖1所示;若反應(yīng)物沒有剩余,則圖像如圖2所示。 2.化學反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 圖像: 圖3 圖4 分析:圖3隨著反應(yīng)的進行,生成物的質(zhì)量不斷增加,當反應(yīng)結(jié)束時,生成物的質(zhì)量達到最大;之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4,反應(yīng)時加入催化劑,反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化,但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 (2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)。 圖像: 圖5 圖6 分析:一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序,然后判斷生成物的質(zhì)量,先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示);后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。 舉例:向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成氣體的坐標曲線(如圖6所示),因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),當NaOH完全消耗完后,稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。 3.化學反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化。 化學反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖像: 圖7 圖8 四、表格數(shù)據(jù)分析題 【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來,而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整,且有多組數(shù)據(jù),所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù),從中篩選出有用數(shù)據(jù),分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題。 【解題方法】解答此類題型時,首先要看表格中的數(shù)據(jù),找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律,并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識結(jié)合起來,特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息,進而解答相關(guān)問題。 ,中考題型分類示例) 坐標曲線題 【例1】(2011,遵義)下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( ?。? A.向一定量的稀鹽酸中不斷加水稀釋 B.向接近飽和的食鹽水中不斷加入氯化鈉固體 C.高溫煅燒石灰石 D.向兩份相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵 【解析】向稀鹽酸中不斷加水稀釋,酸性減弱,pH不斷增大無限接近7,但是不會大于或等于7,A錯誤;接近飽和的食鹽水在沒有任何操作之前其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會為零,B錯誤;高溫煅燒石灰石能分解生成氧化鈣和二氧化碳,剩余固體有CaO質(zhì)量不會為零,C錯誤;向兩份相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵,則酸全部參加反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相同,鋅的金屬活動性順序在鐵的前面,則鋅比鐵活潑,反應(yīng)的速率比鐵快,在圖像中鋅對應(yīng)的斜線比鐵陡,D正確。故選D。 【答案】D 表格數(shù)據(jù)分析題 【例2】(2014,黔南)25 ℃時,取A、B、C、D四種純凈物各10 g,分別加入到四個各盛有40 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表: 物質(zhì) A B C D 未溶解固體的質(zhì)量/g 3 2 0 4 下列說法正確的是( ?。? A.所得的四杯溶液都是飽和溶液 B.D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C.25 ℃時,四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為D>A>B>C D.四杯溶液中各加入25 ℃的40 g水后,四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為不飽和溶液 【解析】C物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0,因此無法判斷是否飽和,所以A選項錯誤;剩余的物質(zhì)越多,說明溶解度越小,因此D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該最小,所以B選項錯誤;C選項同理;在D選項中25 ℃的40 g水中A物質(zhì)溶解7 g、B物質(zhì)溶解8 g、C物質(zhì)至少溶解10 g、D物質(zhì)溶解6 g,所以均為不飽和溶液。 【答案】D ,2017中考預(yù)測演練) 1.(2015,北京)已知:2KClO32KCl+3O2↑,如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是( A?。? A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 2.(2016,黔東南)下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是( B?。? A.將一定質(zhì)量的鎂帶放在充滿氧氣的密閉容器中完全燃燒 B.將一定質(zhì)量的二氧化錳與10 mL5%的過氧化氫溶液充分混合 C.將等質(zhì)量的Mg、Zn分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng) D.一定溫度下,向一定量的水中加入氯化鈉并充分攪拌 3.(2016,濰坊)下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( A?。? A.一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系 B.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 C.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系 D.向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系 4.下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗過程及結(jié)果的是( D?。? ,A) ,B) ,C) ,D) A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣 B.在t ℃時,向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體 C.足量鹽酸與一定量的大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體 D.過量鋅粉加入到一定量的稀硫酸中 5.(2016,宜昌)下列實驗?zāi)苡脠D表示的是( D ) A.向硫酸銅溶液中加入鐵粉 B.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 C.向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣 D.向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 6.現(xiàn)實生活中,氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥,其實它還是一種清潔能源,在純氧中可以完全燃燒,只生成水和氮氣。最近,科學家用一種含鉬的化合物作催化劑,在常溫下就能完成氨的合成,從而大大降低了生產(chǎn)成本,使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。 (1)N2+3H22NH3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 化合 反應(yīng)。 (2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點。 性質(zhì)名稱 顏色、 氣味 熔點/ ℃ 沸點/ ℃ 25 ℃水 中溶解 度/(g/L) 標準狀 況密度/ (g/L) NH3 無色、 刺激性 -77.7 -33.5 456 0.6942 H2 無色、 無味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 ①由于NH3比H2沸點高,所以更易 液化 ,便于儲存和運輸。 ②NH3泄漏時易被發(fā)現(xiàn)是因為 有刺激性氣味 ,同時它易溶于水,便于處理。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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