中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算(精講)試題
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專題七 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算 ,中考專題精講) 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量,即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下: 例如:在化合物AxBy中,已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b,則有: (1)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax+by。 (2)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax:by。 (3)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 (4)m g AxBy中A元素的質(zhì)量為 g。 二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算 1.有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 2.原理。 將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 3.公式。 (1)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)); (2)純度=100%; (3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.注意事項(xiàng)。 (1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。 (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。 (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng),如反應(yīng)不完全,該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 常用的公式及注意事項(xiàng): (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算: 溶液質(zhì)量(m)=溶液的體積(V)溶液的密度(ρ); 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。 注意:溶液的質(zhì)量可以直接相加減,但溶液的體積不能直接相加減。 (3)溶液的稀釋(用水稀釋)。 原理:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量,利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。 ,中考題型分類示例) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 【例1】(2016郴州中考)焦亞硫酸鈉有毒,不能直接用于食品加工,市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜,使生姜發(fā)黃發(fā)亮,食用此種生姜可能使人中毒,已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox,相對(duì)分子質(zhì)量是190,請(qǐng)計(jì)算: (1)x=________; (2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是________; (3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)。 【解析】 (1)焦亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為232+322+16x=190,x=5。 (2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是(322)∶(165)=4∶5。 (3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=24.2%。 【答案】 (1)5;(2)4∶5;(3)24.2% 有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【例2】(2015貴陽(yáng)中考)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270 g,則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少? 【答案】 設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。 2H2+O22H2O 4 36 x 270 g = x=30 g 答:需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為30 g。 有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 【例3】(2016岳陽(yáng)中考)為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取104 g該溶液于燒杯中,加入1 g稀硝酸溶液酸化,無(wú)任何現(xiàn)象,然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入,每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì)),數(shù)據(jù)如表: 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的質(zhì)量/g 10 10 10 過(guò)濾后溶液的質(zhì)量/g 105 105 111.7 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算: (BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl) (1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量,由此求出硫酸鋇的質(zhì)量,然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量,進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】 解:(1)產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為:(104+1+10-105)g+(105+10-105)g+(105+10-111.7)g=23.3 g,故填:23.3; (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 208 233 x 23.3 g = x=20.8 g 該BaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=20% 答:該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 ,2017中考預(yù)測(cè)演練) 1.(2016綿陽(yáng)中考)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g,則混合物中的另一種金屬可能是( B ) A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 2.10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( B ) A.8% B.16% C.24% D.25% 3.(2016瀘州中考)某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后,生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下表: R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 51 96 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 0 88 54 下列說(shuō)法中不正確的是( B ) A.x值為5 B.R物質(zhì)只含有碳、氫元素 C.R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4∶1 D.反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2∶3 4.(2016揚(yáng)州中考)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價(jià),也有+3價(jià))的過(guò)程如下: “轉(zhuǎn)化”過(guò)程的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t,下列說(shuō)法正確的是( C ) A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 t B.理論上“轉(zhuǎn)化”過(guò)程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kg C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 t D.若“轉(zhuǎn)化”過(guò)程參與反應(yīng)的O2過(guò)量,則最終所得固體的質(zhì)量偏小 5.將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱,生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%≈27.27%。 解析:因?yàn)樯蒀O2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,且原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2,故CO2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所求。 6.(2016成都中考)目前,人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。 解:設(shè)該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。 S+O2SO2 32 64 0.16 t x = x=0.32 t 答:該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 t。 7.(2016黃岡中考)200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少? 解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 13 g x = x=0.4 g 則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g+13 g-0.4 g=212.6 g 答:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6 g。 8.(2015黔南中考)某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來(lái)了一些鋅粒樣品,并取稀硫酸800 g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),結(jié)果如下: 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m (1)上表中m的數(shù)值是__0.40__。 (2)試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 解:設(shè)13 g鋅粒樣品中Zn的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.32 g = x=10.4 g 鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80% 答:鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?!? 9.(2016河北中考)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 100 80 10 g x = x=8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10% 答:所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 10.(2016廣安中考)向160 g硫酸銅溶液中,逐滴加入40 g NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),生成4.9 g沉淀,回答下列問(wèn)題: (1)恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量為_(kāi)_195.1__g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾,濾液中的溶質(zhì)是__Na2SO4__(填化學(xué)式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解:設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x=8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=5% 答:原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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