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2015-2016學年湖北省武漢市江夏區(qū)九年級（下）月考化學試卷（3月份） 一.選擇題（每小題3分，共24分，每個小題只有一個答案符合題意，請用2B鉛筆填涂） 1．下列變化中，屬于化學變化的是（　?。? A．玻璃刀劃玻璃 B．鋁在空氣中形成致密氧化膜 C．銅線導電發(fā)熱 D．自行車車胎爆炸 2．生活離不開化學，化學服務于生活．下列相關解釋和判斷中，不正確的是（　　） A．回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的唯一有效途徑 B．實驗室將硬水軟化可以采用蒸餾法 C．洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污 D．金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點高，能導電 3．從科學的角度來看，下列說法正確的是（　?。? A．冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應關緊門窗 B．建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵高 C．為防止鐵制門窗生銹，常在其表面涂油漆 D．進入煤礦井前，應先做燈火試驗 4．下列有關溶液的說法中，正確的是（　?。? A．無色透明的液體都是溶液 B．同種溶質的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液濃度大 C．溶液中溶劑一定是水 D．溶液一定由溶質和溶劑組成 5．地質人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有關說法中正確的是（　?。? A．X的化學式是FeS B．煉鐵時用該礦石作原料比赤鐵礦更環(huán)保 C．該反應類型為置換反應 D．反應后氧元素的化合價發(fā)生了改變 6．下列各組括號內除雜的方法或試劑錯誤的是（　?。? A．CO中混有CO2（足量澄清石灰水） B．Al中混有Fe（足量稀硫酸） C．CaCl2溶液中混有稀鹽酸（過量CaCO3，過濾） D．N2中混有O2（灼熱銅） 7．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察．下列推斷正確的是（　?。? A．a，b管中鐵釘都會生銹 B．該實驗證明鐵銹蝕與空氣無關 C．L端與R端液面高度最終不能保持一致 D．將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，L端與R端的液面高度差一定會加大 8．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設計了如圖所示實驗： 將四個實驗反應后廢液全部倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生． ①用上面四個實驗的任意三個組合都可以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱 ②濾液中不可能含有硫酸 ③濾渣中一定只含有Cu和Fe ④濾液中一定含有硫酸鐵 ⑤濾液為淺綠色． 正確的個數(shù)有（　　） A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 　 二、非選擇題 9．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而　?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）； （2）t2℃時，甲、乙兩種固體物質各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是　??； （3）若甲物質飽和溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是　?。ㄌ睢敖禍亟Y晶”，“升溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）； （4）將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是：甲　　乙（填“＞”、“=”或“＜”）． 10．在實驗室里配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題： （1）認真觀察，發(fā)現(xiàn)圖中有一個錯誤的操作步驟，它是　?。ㄌ钚蛱枺?； （2）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有． （3）若在量取水的體積時，俯視讀取水的體積，那么配制該NaCl溶液濃度　　10%；（填“＞”、“=”或“＜”）； （4）配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是　?。ㄌ睢胺肿印?，“原子”或者“離子”）；有同學認為可以通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20℃NaCl溶液，你認為可以實現(xiàn)嗎？　　（填“可以”或者“不可以”）． 11．某興趣小組的同學在探究活潑金屬單質與酸反應的實驗時，設計了兩個方案進行實驗． 方案一：設計了甲乙兩個裝置，在室溫條件下進行如下圖甲乙所示實驗（反應過程中裝置氣密性良好）．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質量和質量分數(shù)均相等（實驗中鎂條和鐵片均過量） 方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好） 查閱資料得知 ①鎂，鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑． ②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈． （1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學反應的化學方程式　　 （2）該興趣小組的同學認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用． ①開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，能否證明Mg金屬活動性比Fe強？　?。ㄌ睢澳堋被蛘摺安荒堋保粚嶒炦^程中甲．乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是　?。? ②長頸漏斗在實驗還可以起　　作用 （3）方案二充分反應后，冷卻到室溫U型管中液面　?。ㄌ睢白蟾哂业汀保白蟮陀腋摺?，“相平”）． 12．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應條件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是　　 （2）物質B是　?。蝗暨^程Ⅱ中沒有氣泡產生，溶液A的溶質是　　 （3）過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為　?。? 　 三、計算題 13．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題． （1）過程①得到的100g溶液含有　　種溶質 （2）計算溶液A的質量． 　  2015-2016學年湖北省武漢市江夏區(qū)九年級（下）月考化學試卷（3月份） 參考答案與試題解析 　 一.選擇題（每小題3分，共24分，每個小題只有一個答案符合題意，請用2B鉛筆填涂） 1．下列變化中，屬于化學變化的是（　?。? A．玻璃刀劃玻璃 B．鋁在空氣中形成致密氧化膜 C．銅線導電發(fā)熱 D．自行車車胎爆炸 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、玻璃刀劃玻璃過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． B、鋁在空氣中形成致密氧化膜過程中有新物質氧化鋁生成，屬于化學變化． C、銅線導電發(fā)熱過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． D、自行車車胎爆炸過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． 故選B． 【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化． 　 2．生活離不開化學，化學服務于生活．下列相關解釋和判斷中，不正確的是（　?。? A．回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的唯一有效途徑 B．實驗室將硬水軟化可以采用蒸餾法 C．洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污 D．金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點高，能導電 【考點】金屬資源的保護；硬水與軟水；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的物理性質及用途． 【分析】A、根據(jù)保護金屬資源的途徑考慮；B、根據(jù)硬水軟化的方法考慮；C、根據(jù)乳化原理考慮；D、根據(jù)鎢絲熔點高考慮． 【解答】解：A、保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬、防止金屬的銹蝕、合理開發(fā)利用金屬礦物、尋找金屬代用品等，故A錯； B、硬水軟化的方法加熱煮沸，蒸餾，蒸餾適用于實驗室，故B正確； C、洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污，故C正確； D、鎢絲熔點高，能導電，金屬鎢能做燈絲，故D正確． 故選A． 【點評】解答本題關鍵是知道金屬的保護途徑，熟悉硬水軟化的方法，知道常見物質的性質和用途． 　 3．從科學的角度來看，下列說法正確的是（　?。? A．冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應關緊門窗 B．建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵高 C．為防止鐵制門窗生銹，常在其表面涂油漆 D．進入煤礦井前，應先做燈火試驗 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的毒性；合金與合金的性質． 【分析】A．從碳燃燒的產物方面考慮； B．根據(jù)合金的特點來分析； C．根據(jù)防銹的方法解答； D．從二氧化碳的密度方面考慮進入洞穴或深井問題． 【解答】解：A．冬天用煤爐取暖時，煤燃燒可能生成一氧化碳，關緊門窗會造成煤氣中毒，故錯誤． B．建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵低，故錯誤； C．在鋼鐵表面涂油漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，能防止鐵生銹，故正確； D．由于二氧化碳的密度比空氣大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，進入古井或煤礦的礦井前，先做燈火試驗可以防止窒息死亡，故正確． 故選D． 【點評】學習化學要理論聯(lián)系實際，學會用化學知識解決生產生活中的問題． 　 4．下列有關溶液的說法中，正確的是（　　） A．無色透明的液體都是溶液 B．同種溶質的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液濃度大 C．溶液中溶劑一定是水 D．溶液一定由溶質和溶劑組成 【考點】溶液的概念、組成及其特點；常見的溶劑；飽和溶液和不飽和溶液． 【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；B、溶液濃度和是否飽和沒有關系；C、溶劑不一定是水；D、根據(jù)溶液的組成考慮． 【解答】解：A、無色透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故A錯； B、溶液濃度和是否飽和沒有關系，故B錯； C、溶劑不一定是水，故C錯； D、溶液一定由溶質和溶劑組成，故D正確． 故選D． 【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分． 　 5．地質人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有關說法中正確的是（　?。? A．X的化學式是FeS B．煉鐵時用該礦石作原料比赤鐵礦更環(huán)保 C．該反應類型為置換反應 D．反應后氧元素的化合價發(fā)生了改變 【考點】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；反應類型的判定． 【分析】A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變； B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣； C、根據(jù)置換反應定義分析解答； D、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零． 【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS2，該選項說法不正確； B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣，錯誤； C、生成物為兩種化合物，不是置換反應，錯誤； D、反應前氧元素的化合價是0，反應后氧元素的化合價是﹣2，該選項說法正確． 故選：D． 【點評】單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零； 化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，這是判斷物質的化學式或元素化合價是否正確的依據(jù)． 　 6．下列各組括號內除雜的方法或試劑錯誤的是（　?。? A．CO中混有CO2（足量澄清石灰水） B．Al中混有Fe（足量稀硫酸） C．CaCl2溶液中混有稀鹽酸（過量CaCO3，過濾） D．N2中混有O2（灼熱銅） 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；酸的化學性質． 【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、CO2能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、鐵和鋁均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、灼熱銅能與氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：B． 【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵． 　 7．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察．下列推斷正確的是（　?。? A．a，b管中鐵釘都會生銹 B．該實驗證明鐵銹蝕與空氣無關 C．L端與R端液面高度最終不能保持一致 D．將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，L端與R端的液面高度差一定會加大 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，鹽溶液能促進金屬生銹；a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b中的鐵釘沒有與水充分接觸，不容易生銹． 【解答】解：A、a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b管中缺少水，鐵釘不會銹蝕．故選項推斷錯誤； B、a試管中鐵釘生銹，b試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關．故選項推斷錯誤； C、因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高．故選項推斷正確； D、鐵在有鹽和酸存在時銹蝕速度會加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕．但是L端與R端的液面高度差最終差不多，故選項推斷錯誤． 故選C． 【點評】解答本題要充分理解鐵生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 　 8．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設計了如圖所示實驗： 將四個實驗反應后廢液全部倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生． ①用上面四個實驗的任意三個組合都可以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱 ②濾液中不可能含有硫酸 ③濾渣中一定只含有Cu和Fe ④濾液中一定含有硫酸鐵 ⑤濾液為淺綠色． 正確的個數(shù)有（　?。? A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【分析】根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應，可以比較金屬的活動性大小；根據(jù)金屬與酸、鹽的反應是反應物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分． 【解答】解：①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ組合只能得到鐵的活動性大于銅，故錯誤． ②由于鋅、鐵的活潑性大于銅，濾渣中一定含有Cu．由將試管反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明了濾渣中含有鐵，所以濾液中不可能含有硫酸，故正確； ③由于活潑性鋅＞鐵＞銅，濾渣中一定含有Cu．由將試管反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定含有Cu和Fe，故正確； ④由于鐵與硫酸、硫酸銅反應只能顯+2價，所以濾液中不會含有硫酸鐵，故錯誤； ⑤由于實驗Ⅰ不發(fā)生反應，所以鐵會與硫酸、硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，所以濾液為淺綠色，故正確； 故選：B． 【點評】本題主要考查了常見金屬鐵的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可． 　 二、非選擇題 9．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而　增大?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）； （2）t2℃時，甲、乙兩種固體物質各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是　乙　； （3）若甲物質飽和溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是　降溫結晶　（填“降溫結晶”，“升溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）； （4）將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是：甲?。肌∫遥ㄌ睢埃尽薄ⅰ?”或“＜”）． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而增大； （2）t2℃時，甲物質的溶解度是90g，乙物質的溶解度是50g，所以甲、乙兩種固體物質各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙； （3）甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以若甲物質飽和溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是降溫結晶； （4）t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，所以將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是：甲＜乙． 故答案為：（1）增大； （2）乙； （3）降溫結晶； （4）＜． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 　 10．在實驗室里配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題： （1）認真觀察，發(fā)現(xiàn)圖中有一個錯誤的操作步驟，它是　②?。ㄌ钚蛱枺? （2）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有． （3）若在量取水的體積時，俯視讀取水的體積，那么配制該NaCl溶液濃度?。尽?0%；（填“＞”、“=”或“＜”）； （4）配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是　原子?。ㄌ睢胺肿印保霸印被蛘摺半x子”）；有同學認為可以通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20℃NaCl溶液，你認為可以實現(xiàn)嗎？　不可以?。ㄌ睢翱梢浴被蛘摺安豢梢浴保? 【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制． 【分析】（1）根據(jù)用天平稱量物質的注意事項考慮； （2）根據(jù)各操作所需要使用的儀器，確定需要的玻璃儀器； （3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據(jù)此進行分析解答． （4）根據(jù)溶液的構成、溶解度的意義分析計算． 【解答】解：（1）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上，故②錯誤； （2）在上述操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒． （3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏高，所以配制該NaCl溶液濃度＞10%； （4）氯化鈉在水中能解離子出鈉離子和氯離子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是原子；由于20℃時NaCl溶解度為36g，所形成飽和溶液的質量分數(shù)是：≈26%＜30%，所以不能通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20℃NaCl溶液． 答案：（1）②；（2）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；（3）＞；（4）原子，不可以． 【點評】本題考查內容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關鍵所在． 　 11．某興趣小組的同學在探究活潑金屬單質與酸反應的實驗時，設計了兩個方案進行實驗． 方案一：設計了甲乙兩個裝置，在室溫條件下進行如下圖甲乙所示實驗（反應過程中裝置氣密性良好）．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質量和質量分數(shù)均相等（實驗中鎂條和鐵片均過量） 方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好） 查閱資料得知 ①鎂，鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑． ②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈． （1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學反應的化學方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　 （2）該興趣小組的同學認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用． ①開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，能否證明Mg金屬活動性比Fe強？　能?。ㄌ睢澳堋被蛘摺安荒堋保粚嶒炦^程中甲．乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是　反應都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹?。? ②長頸漏斗在實驗還可以起　平衡內外壓強的　作用 （3）方案二充分反應后，冷卻到室溫U型管中液面　相平　（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）． 【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質；書寫化學方程式、． 【分析】（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣； （2）金屬和酸反應越劇烈，單位時間內放熱就越多； （3）金屬和稀鹽酸反應時，如果金屬過量，則生成的氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量． 【解答】解：（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑． 故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑． （2）①開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，說明鎂和稀鹽酸比鐵和稀鹽酸反應劇烈，單位時間內放熱多，因此能證明Mg金屬活動性比Fe強； 實驗過程中甲．乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是反應都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹，從而導致長頸漏斗中的水上升． 故填：能；反應都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹． ②長頸漏斗在實驗還可以起平衡內外壓強的作用． 故填：平衡內外壓強的． （3）方案二中，金屬均有剩余，充分反應后生成的氫氣質量相等，冷卻到室溫U型管中液面相平． 故填：相平． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 12．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應條件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是　過濾　 （2）物質B是　鋅粒??；若過程Ⅱ中沒有氣泡產生，溶液A的溶質是　硫酸銅和硫酸鋅　 （3）過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?。? 【考點】金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、． 【分析】根據(jù)轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，然后結合題中的問題進行分析． 【解答】解：通過分析轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以 ①過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾； ②過程Ⅱ的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過程Ⅱ中加入的物質B為金屬鋅；若過程Ⅱ中沒有氣泡產生，說明溶液A中沒有硫酸剩余，溶質是硫酸銅和硫酸鋅； ③過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 故答案為：①過濾； ②鋅粒；硫酸銅和硫酸鋅； ③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 【點評】在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，然后結合題中的問題進行分析解答． 　 三、計算題 13．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題． （1）過程①得到的100g溶液含有　氯化鈉、氯化氫兩　種溶質 （2）計算溶液A的質量． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質既有生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫； （2）根據(jù)化學反應的方程式，結合質量守恒定律解答本題． 【解答】解：（1）由圖示②中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明①中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質既有碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫； （2）設②中加入的碳酸鈉的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.2g x=5.3g， 溶液A的質量為：100g+5.3 g﹣2.2g=103.1g， 答案： （1）氯化鈉、氯化氫兩； （2）溶液A的質量為103.1g． 【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．