《高三化學一輪復習 第6章 氮族元素 第二節(jié) 氮氣習題詳解（含解析）（實驗班）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第6章 氮族元素 第二節(jié) 氮氣習題詳解（含解析）（實驗班）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 氮氣 一、選擇題 1．下列反應起了固氮作用的是（ ）。 A．和在一定條件下反應生成 B．和反應生成 C．經(jīng)催化氧化生成 D．由制碳銨和硫銨 解答：本題考查氮的固定的知識。 解：氮的固定強調的是氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。只有A符合要求。 本題答案為選項A。 2．將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。圖中能實現(xiàn)人工固氮的是（ ）。 解答：本題考查人工固氮的知識。 解：閃電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，是自然界的固氮方式，所以選項A錯誤； 電解飽和食鹽水與固氮無關，所以選項B錯誤； 根瘤菌的作用也是自然界的一種固氮方式，所以選項C錯誤； 合成氨利用了空氣中的N2轉化為氨氣，是人工固氮方式，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 3．通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是（ ）。 A．是非極性分子 B．的相對分子質量較小 C．分子由鍵結合而成，鍵能大 D．氮的非金屬性比氧弱 解答：本題考查氮氣的結構。 解：分子由鍵結合而成，鍵能大，因此破壞時需要的能量高，通常情況下氮氣性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。 本題答案為選項C。 4．氮和鈉可形成化合物，它能與水劇烈反應產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）。 A．與水的反應是氧化還原反應 B．是共價化合物 C．若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽 D．中鈉離子與氮離子半徑相等 解答：本題考查水解的知識。 解：與水的反應生成氫氧化鈉和氨氣，是非氧化還原反應，所以選項A錯誤； 是離子化合物，所以選項B錯誤； 與足量鹽酸作用可生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，所以選項C正確； 中鈉離子與氮離子的核外電子排布完全相同，但鈉的核電荷數(shù)比氮大，因此對最外層電子的吸引力大，導致鈉離子半徑比氮離子半徑小，所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 5．氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是（ ）。 A．氮氣性質穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質發(fā)生反應 B．氮氣密度比空氣小，且不溶于水 C．氮分子中存在三根共價鍵，它的鍵能很大，分子穩(wěn)定 D．氮氣無氧化性，也無還原性，不跟其他物質反應 解答：本題考查氮氣的結構特點。 解：分子由鍵結合而成，鍵能大，因此破壞時需要的能量高，通常情況下氮氣性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。 本題答案為選項C。 6．中混有少量氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（ ）。 A．通過無水氯化鈣的干燥管 B．通過濃硫酸的洗氣瓶 C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶 D．通過盛有堿石灰的干燥管 解答：本題考查氣體除雜的知識。 解：通過無水氯化鈣的干燥管，只能吸收水蒸氣，所以選項A錯誤； 通過濃硫酸的洗氣瓶，只能吸收水蒸氣，所以選項B錯誤； 先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，再通過濃硫酸的洗氣瓶吸收水蒸氣，所以選項C正確； 通過盛有堿石灰的干燥管氣體和水蒸氣都能被吸收，所以選項D正確。 本題答案為選項C、D。 7．據(jù)報道，科學家已成功地合成了少量，有關的說法正確的是（ ）。 A．是的同素異形體 B．是的同分異構體 C．相同質量的和所含原子個數(shù)比為∶ D．的摩爾質量是 解答：本題考查同素異形體的知識。 解：同種元素形成的不同單質之間互稱為同素異形體，和都是氮元素形成的不同單質，所以選項A正確； 很顯然和組成分子的原子個數(shù)不同，故不是“同分子式”，所以選項B錯誤； 相同質量的和中所含原子個數(shù)比應是：總質量除以氮原子的摩爾質量之比，因總質量相同、摩爾質量相同，故應是∶，所以選項C錯誤； 摩爾質量的單位應是，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 8．氮氣與其他單質化合，一般需高溫，有時還需要高壓等條件，但金屬鋰在常溫常壓下能與氮氣化合生成氮化鋰，其原因是此反應（ ）。 ①可能是吸熱反應 ②可能是放熱反應 ③可能是氮分子不必先分解為原子 ④可能是氮分子先分解為原子 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解答：本題考查氮氣的化學性質。 解：分子由鍵結合而成，鍵能大，因此破壞時需要的能量高，通常情況下氮氣性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，但金屬鋰在常溫常壓下能與氮氣化合生成氮化鋰，說明此反應可能是氮分子不必先分解為原子，就不需要高溫破壞鍵。 本題答案為選項C。 9．下列關于氮的敘述中不正確的是（ ）。 A．氮有多種化合價 B．液氮可作冷凍劑 C．氮分子為非極性分子 D．氮氣的性質活潑，在常溫下能與、反應 解答：本題考查氮氣的性質。 解：氮有多種化合價：，，，，，，選項A正確； 液氮氣化時會吸收大量的熱，可作冷凍劑，選項B正確； 氮分子為非極性分子，選項C正確； 分子由鍵結合而成，鍵能大，因此破壞時需要的能量高，通常情況下氮氣性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，在常溫下不能與、反應，選項D錯誤。 本題答案為選項D。 二、填空題 10．實驗室欲用如圖所示的裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已知氮化鎂易與水反應而水解）。 圖實驗裝置中，中是濃氨水，中是生石灰，中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答： （1）裝置中生石灰的作用是__________； （2）氮氣的電子式是__________； （3）裝置中應當選用的干燥劑是__________； （4）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：__________； （5）裝置的作用是__________； （6）如果沒有裝置，可能發(fā)生的反應是__________。 解答：本題考查氮化鎂的制備。 解：（1）裝置中生石灰的作用是吸水放熱，促使氨氣揮發(fā)； （3）裝置中選用的試劑的作用是：除去氨氣中的水蒸氣，因此可選用堿石灰。 （4）已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。因此裝置中發(fā)生反應：氨氣還原氧化銅生成氮氣和銅； （5）裝置中濃硫酸的作用是：吸收多余氨氣； （6）裝置中的氯化鈣的作用是：防止外界水蒸氣與氮化鎂接觸，如果沒有裝置，生成的氮化鎂會水解為氫氧化鎂和氨氣。 本題答案為：（1）吸水放熱，使氨氣揮發(fā)；（2）：；（3）堿石灰； （4）；（5）吸收多余氨氣； （6）。