《高三化學總復(fù)習 專題攻略 之化學反應(yīng)速率和化學平衡（上）二、 化學反應(yīng)速率重難突破（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學總復(fù)習 專題攻略 之化學反應(yīng)速率和化學平衡（上）二、 化學反應(yīng)速率重難突破（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應(yīng)速率重難突破 一. 化學反應(yīng)速率 ⑴ 化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 ⑵ 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。 ⑶ 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學反應(yīng)速率。其化學反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。 ⑷ 對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標準。 ⑸ 對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 二. 化學反應(yīng)速率大小的比較方法 1. 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 2. 比較反應(yīng)速率大小時，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值 的大小，且要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量 數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進行比較。 3. 對于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 三. 化學反應(yīng)速率的計算方法 （1）概念法： 1. 對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率 （ ） A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變充入N2使壓強增大 C．體積不變充入He氣使壓強增大 D．減小壓強使體積增大 【答案】AB 【解析】A．縮小體積使壓強增大，B．體積不變充入N2使壓強增大，都可以增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率。 2. 根據(jù)化學反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同總質(zhì)量也相同的混合氣體（不含SO3）兩等份，分別置于密閉容器A、B內(nèi)，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變。設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b，逆反應(yīng)速率分別為a’、b’。下列關(guān)系中正確的是（ ） A. a＝b B. a＞b C. a’＞b’ D. a’=b’ 【答案】BC 【解析】該反應(yīng)是一個物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變，則平衡時，A的體積小于B的體積，A中各物質(zhì)的濃度大于B，故答案選BC。 3. 對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示 不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快 （ ） A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.02 mol/(L?s) C. v（B）=0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min) 【答案】A Ⅸ 小試牛刀 1．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)催化劑 △ 2SO3(g)的化學反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是 (　　) A．v(SO2)＝4 molL－1min－1 B．v(O2)＝3 molL－1min－1 C．v(SO2)＝0.1 molL－1s－1 D．v(O2)＝0.1 molL－1s－1 2. 下圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g) B. 前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C. 開始時，正逆反應(yīng)同時開始 D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 3. 一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH>0,若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是　(　　) A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1 B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時間小于10 s 【解析】根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)化學計量數(shù)之比，換算成同一物質(zhì)且單位統(tǒng)一。 A項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?min) B項，v（B）=1.2mol/(L?min) ，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.4 mol/(L?min) C項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.2 mol/(L?min) D項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.5 mol/(L?min)，故A項反應(yīng)速率最快。 4. 下列說法正確的是 A． 一定條件下，增加反應(yīng)物的量，加快反應(yīng)速率。 B． 升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率。 C． 增大壓強，對氣體反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率。 D . 使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率。 【答案】C 【解析】A項，如果反應(yīng)物是固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，不加快反應(yīng)，錯誤；B項，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都加快化學反應(yīng)速率，錯誤；C項，增大壓強，對氣體反應(yīng)來說會增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，正確；D項，化劑不一定會加快反應(yīng)速率。 5. 把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化如圖所示： 其中t1～t2速率變化的原因是___________；t2～t3速率變化的原因是___________。 其中t1～t2速率變化的原因是鎂的鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小是主要原因，反應(yīng)速率減慢。 （2）化學計量數(shù)法： 一般是先用概念法計算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學計量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率。 四. 影響化學反應(yīng)的因素 1. 濃度對化學反應(yīng)速率的影響： ⑴　一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 ⑵　物質(zhì)為固體或純液體時，濃度為常數(shù)，改變固 體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學反應(yīng)速。 若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 2. 壓強對化學反應(yīng)速率的影響 ⑴ 壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。 ⑵ 改變壓強的涵義，一般是指： 氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像 a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。 b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne， 壓強增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學反應(yīng)速率減小。 ⑶ 像化學反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強，速率不增大；減小壓強，速率也不減小。 3. 溫度對化學反應(yīng)速率的影響 不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。 4. 催化劑對化學反應(yīng)速率的影 對可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時加快正逆反應(yīng)速率 C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學反應(yīng)速率加快 4. （14年北京高考）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ） A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310-2 mol/(Lmin) B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310-2 mol/(Lmin) C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50% 5. 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是(　　) 6．（15福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ） A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 7. 某學生設(shè)計如下圖Ⅰ裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： 圖Ⅰ 圖Ⅱ （1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是__________。 （2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 ____________________。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是________________________________________。 （4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在 處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___________________。 8. 某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應(yīng)速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下。 實驗?zāi)康腯測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率 實驗用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1molL－1的H2SO4、4molL－1的H2SO4。 實驗步驟] ⑴ 甲同學取一套如圖裝置，加入40mL 1molL－1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的的時間。 ⑵ 乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL 4molL－1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間。 回答下列問題： (1) Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________________________。 (2) 收集10mL H2所需時間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3) 下列說法正確的是________。 A．本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同 B．裝置氣密性要好 C．40mL的H2SO4要迅速加入 D．收集氣體還可以用排水法收集 E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快 (4)測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有： ① ________________________________________________________； ② ________________________________________________________。 1.【答案】D 【解析】都換算成SO2的速率，并且單位要統(tǒng)一。B項，v(SO2)＝6 molL－1min－1；C項，v(SO2)＝6molL－1min－1；D項，v(SO2)＝12 molL－1min－1，故選D。 2.【答案】C 【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g) 2B(g)+C(g)，A說法正確。前2 min， v(A)==0.1 molL-1min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖像，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1，因此D說法正確。 3.【答案】D 4【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4mol/L=0.004mol， 6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol， 根據(jù)三段法解題： 2H2O2 2H2O+O2↑ 初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0 變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 6min時物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 則0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， 所以v（H2O2）=0.2mol/L6min≈3.310-2mol/(Lmin)，故A正確； 6min時，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，故C錯誤； 6min時，H2O2分解率為：100%=50%，故D正確； 隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以6~10min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率，即＜3.310-2mol/(Lmin)，故B正確； 答案為C。 5．【答案】A　 【解析】從化學反應(yīng)速率角度分析，a中加入CuSO4溶液后，形成Zn—Cu—稀硫酸原電池，加快了反應(yīng)速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H＋)，減慢了反應(yīng)速率。從生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，綜上分析A正確。 6.【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，錯誤。 7.【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積 （3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平 【解析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 （2）要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。 （3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。 （4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。 8.【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于　小于 (3)A、B、C、D (4)測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時間　單位時間內(nèi)H2SO4濃度的變化