《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）一、 元素周期表結(jié)構(gòu)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）一、 元素周期表結(jié)構(gòu)（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期表結(jié)構(gòu)
【高考預(yù)測(cè)】
1. （★）了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。
2. （★★）掌握周期、族等概念。
3. （★★★）理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。
鎖定高考
1．（2016課標(biāo)Ⅲ）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W< X
Z
【答案】B
2．（2014廣東）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】BC
3．（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。
【答案】
（1） （2）b、c
（3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體
夯實(shí)基礎(chǔ)
【自主學(xué)習(xí)】
一. 元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則
1. 發(fā)展歷程
2. 編排原則
思考：
⑴ 元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？
⑵ 元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？
二. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
2. 常見(jiàn)族的特別名稱：
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素
ⅦA稱為 元素 0族稱為 元素
【點(diǎn)撥】
一.
1. 門捷列夫 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量
核電荷數(shù)
2. 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù)
原子序數(shù)遞增
思考:
⑴ ⅢB族 ⑵ 六周期
二. 1. 1、2、3 4、5、6、7 7 7 1
8、9、10 1 18 8
2. 堿金屬 堿土金屬 鹵族 稀有氣體
【小題鞏固】
1. 判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”
(1) 現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量( )
(2) 一個(gè)橫行即是一個(gè)周期，一個(gè)縱行即是一個(gè)族( )
(3) 最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素( )
(4) 每一周期都是堿金屬元素開(kāi)始，稀有氣體元素結(jié)束( )
2. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的
A.最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量
B. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
3. 在下表中畫(huà)出元素周期表的邊界，并標(biāo)注出周期序號(hào)和族序號(hào)，同時(shí)將前20號(hào)元素填入表中指定位置。
4. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。
(1) 寫出下列微粒的符號(hào)及其在元素周期表的位置。
微粒：________ ________ ________ ________
位置：________ ________ ________ ________
(2) 第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是：________。
(3) Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：_____。
(4) 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：___。
(5) 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有
_ _。
(6) 短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：____。
1. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷
2. D
3. 從硼和鋁之間起點(diǎn)。
4. ⑴ O Na+ Cl Cl-
3 ⅥA 3 ⅠA 3 ⅦA 3 ⅦA
⑵ 14
⑶ 3或19
⑷ H 、Be 、Al
⑸ C、S
⑹ Li
三. 堿金屬元素
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
元素
名稱
元素
符號(hào)
核電
荷數(shù)
最外層
電子數(shù)
電子
層數(shù)
原子半
徑/nm
堿金屬
元素
鋰
Li
3
1
2
0.152
鈉
Na
11
1
3
0.186
鉀
K
19
1
4
0.227
銣
Rb
37
1
5
0.248
銫
Cs
55
1
6
0.265
結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)為1，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
2. 堿金屬的性質(zhì)
(1) 物理性質(zhì)
(2) 化學(xué)性質(zhì)
① 與O2反應(yīng)
堿金屬
化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)程度
產(chǎn)物復(fù)雜程度
活潑性
Li
4Li＋O22Li2O
逐
漸
劇
烈
逐
漸
復(fù)
雜
逐
漸
增
強(qiáng)
Na
2Na＋O2Na2O2
K
K＋O2KO2
Rb
－
Cs
－
② 與水反應(yīng)：鉀比鈉劇烈
【小題鞏固】
1. 判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”
(1) 堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)( )
(2) 化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1( )
(3) 堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大( )
(4) 堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)( )
(5) Li在空氣中加熱生成LiO2( )
2. 鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)，請(qǐng)把現(xiàn)象和性質(zhì)連接。
(1) 鉀浮在水面上 A．鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的熔點(diǎn)較低
(2) 鉀熔化成閃亮的小球 B．鉀與水反應(yīng)劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒
(3) 鉀球四處游動(dòng)，并有,微的爆鳴聲 C．鉀的密度比水小
(4) 溶液變?yōu)榧t色 D．鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性
1. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
2. (1)—C (2)—A (3)—B (4)—D
四. 鹵族元素
1. 原子結(jié)構(gòu)
元素名稱
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子序數(shù)
9
17
35
53
最外層電子數(shù)
7
7
7
7
電子層數(shù)
2
3
4
5
結(jié)論：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)為7，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
2. 鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)
(1) 物理性質(zhì)
F2 Cl2 Br2 I2
顏色： 顏色變深
熔、沸點(diǎn)：逐漸升高
密度：逐漸 增大
水溶性：逐漸減小
(2) 化學(xué)性質(zhì)
① 與H2反應(yīng)
反應(yīng)條件
化學(xué)方程式
產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2
無(wú)
H2+F2=2HF
最穩(wěn)定
Cl2
光或點(diǎn)燃
H2+Cl2=2HCl
穩(wěn)定
Br2
加熱
H2+Br2=2HBr
較穩(wěn)定
I2
加熱
H2+I22HI
較不穩(wěn)定，可逆
結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。
② 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
a.填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層棕紅色
靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層紫色
靜置后，液體分層，上層無(wú)色，下層紫色
b. 得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是由弱到強(qiáng)。
【名師點(diǎn)撥】因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。
【小題鞏固】
1. 判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”(X代表鹵素)
(1) 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )
(2) HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)( )
(3) 鹵素單質(zhì)的顏色從F2―→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深( )
(4) 將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2( )
2．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
3. 以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是
A. 第ⅠA族元素即是堿金屬元素 B. 第ⅦA族元素即是鹵族元素
C. 短周期元素全部為主族元素 D. 元素周期表每個(gè)縱行即是一族
1. ⑴ ⑵ ⑶√ ⑷
2. 【答案】D
【解析】金屬鉀與鈉的性質(zhì)相似，只是其金屬性比鈉的更強(qiáng)些。所以在K與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，生成的物質(zhì)使酚酞溶液變紅等現(xiàn)象。
3. 【答案】B
【解析】第ⅠA族元素包括H和堿金屬元素,A錯(cuò)誤。短周期元素包括主族元素和0族元素,C錯(cuò)誤。元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族,D錯(cuò)誤。
高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）一、 元素周期表結(jié)構(gòu)（含解析）
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