《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題03 氧化還原反應（概念、規(guī)律、配平）（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題03 氧化還原反應（概念、規(guī)律、配平）（含解析）1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題03 氧化還原反應（概念、規(guī)律、配平） 1．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ） A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br- B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1 D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 考點：考查氧化還原反應及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計算的應用的知識。 2．【2016屆北京西城一?！繉⒁欢康腟O2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 有藍色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A．有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應，A項錯誤；B．有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，不能說明兩者反應，B項錯誤；C．紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應，C項錯誤；D．鐵氰化鉀溶液是Fe2＋的專屬檢驗試劑，有藍色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋，D項正確；答案選D。 考點：考查氧化還原反應，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識。 3．【2016屆成都二診】下列有關0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ） A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸 B．與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20 C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．與過量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol 【答案】B 【解析】 考點：離子方程式的書寫，氧化還原反應，離子共存 4．【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強 D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯誤；C、金屬沒有負價，金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性，錯誤；D、反應中3molFe中，2molFe由0價升高到+3價，1molFe由0價升高到+2價，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023，正確。 考點：考查氧化還原反應，鐵及其化合物的性質(zhì)。 5．【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D 【解析】 考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應以及金屬的冶煉。 6．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【答案】A 【解析】 試題分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A正確；B、H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故B錯誤；C、將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D、用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O+ H2PO2--4e-=H3PO4+3H+，故D錯誤；故選A。 考點：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應及電解原理的應用等。 7．【2016屆廣元二?！肯铝姓f法或推理正確的是（ ） A．將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì) B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)? C．25℃時，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則 CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解 【答案】C 【解析】 試題分析：Fe(N03)2與H2SO4反應生成，則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質(zhì)，故A錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，稀釋時 ，平衡正向移動，pH為11的氨水均加水稀釋100倍，pH變?yōu)?1~9，故B錯誤；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解，故D錯誤。 考點：本題考查氧化還原反應、弱電解質(zhì)電離、溶度積、鹵代烴水解。 8．【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ） A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測試儀檢測酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 【答案】D 【解析】 考點：考查氧化還原反應 9．【2016屆佛山二模】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是（ ） A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+ C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+ D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+ 【答案】A 【解析】 考點：考查氧化性強弱判斷 10.【2016屆臨沂一?！肯铝蓄伾兓c氧化還原反應無關的是（ ） A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，溶液由橙色變?yōu)榫G色，A錯誤；B、將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，B正確；C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，溶液紫紅色褪去，C錯誤；D、將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中，葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，出現(xiàn)紅色沉淀，D錯誤。答案選B。 考點：氧化還原反應 11.【2016屆臨沂一模】某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ） A．該反應的還原劑是NH4＋ B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3 D．反應后溶液酸性明顯增強 【答案】C 【解析】 考點：氧化還原反應 12．【2016屆泰州一?！抗I(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是（ ） A．元素H只有H和H兩種核素 B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)>r(Cl－) C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯，是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應 D．該反應表明常溫下氯氣有氧化性 【答案】D 【解析】 試題分析：A、元素H有H和H、H三種核素，A錯誤；B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。 B 除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣 “飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。 C 用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬催_終點。 指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室?，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。 D 雙原子分子一定是非極性分子 雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子； 改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。 【答案】C 【解析】 考點：考查酸堿中和滴定的指示劑選擇、氧化還原性強弱、除雜操作 17．【2016屆濟寧一模】工業(yè)甲醛(HCHO)含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH） ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0 下列有關說法正確的是（ ） A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛 B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍 C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏高 D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應①）和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同 【答案】D 【解析】 試題分析：A中使用氯水代替雙氧水氧化甲醛會引入鹽酸雜質(zhì)，會使氫氧化鈉的消耗量增多，影響實驗結(jié)果的測定。B中雙氧水氧化甲酸的熱效應不知道，所以不能推斷出足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍。C中測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。D中雙氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳為0價，甲酸中碳為+2價，轉(zhuǎn)移2mol電子；雙氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項正確。 考點：氧化還原反應，反應熱，以及化合物化合價的判斷。