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專題08 物質結構 1．【2016屆河南省八市重點4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ） A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱 B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在 C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收 D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子 【答案】D 【解析】 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 2.【2016屆唐山二?！縓、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是（ ） A．原子半徑：W>Y B．最高價含氧酸酸性：W>R C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R D．簡單離子半徑：Y>Z 【答案】B 【解析】 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 3．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ） A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W B．元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應 C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物 D．W的單質有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 【答案】A 【解析】 試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y、Z、W位于同一周期，應為第三周期元素，Z為S元素，Y為Mg元素，則W應為Cl元素。A．不同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期的非金屬元素形成的離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以原子半徑：Y＞X，離子半徑Z>W，錯誤；B．2Mg+ CO22MgO+C，該反應屬于置換反應，正確；C．元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；D．Cl2是有毒的氣體，與水反應產生HClO具有強的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，正確。 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 4．【2016屆北京西城一?！肯铝惺聦嵅荒苡迷刂芷诼山忉尩氖牵? ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI B．0.1 molL－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 【答案】C 【解析】 考點：考查元素周期律的綜合應用。 5．【2016屆北京延慶一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同 B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜Z D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。A．O的非金屬性很強，沒有最高正化合價，A項錯誤；B．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2—＞Cl—＞O2—，B項錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C項錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4酸性最強，D項正確；答案選D。 考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應用。 6．【2016屆懷化一?！吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（ ） A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 【答案】B 【解析】 考點：原子結構和元素周期律的關系 7．【2016屆郴州一?！吭有驍?shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+ 的電子層結構相同。下列敘述正確的是　(　　) A．元素的非金屬性次序為c丙>丁 B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁>甲 C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：乙>丙 D．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素，丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。A、簡單離子半徑：S2－＞Na＋＞Al3＋，即?。疽?丙，錯誤；B、同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即?。技祝e誤；C、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，堿性：NaOH＞Al(OH)3，即乙>丙，正確；D、氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，錯誤。 考點：考查元素推斷、元素周期律。 10．【2016屆遂寧二診】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是（ ） A．化合物乙中一定只有共價鍵 B．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸 C．W元素的某種單質可在電子工業(yè)用于生產半導體材料 D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】A 【解析】 考點：考查元素推斷、元素周期律。 11．【2016屆江西省八所重點盟校模擬】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A．原子半徑：Y>Z>R>T B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 【答案】D 【解析】 考點：考查元素推斷、元素周期律。 12．【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ） A．單質的沸點：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強 D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質常溫下呈固態(tài)，單質的沸點：O2＜Mg，即Y＜Z，錯誤；B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯誤；C、非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，錯誤；D、氧化鎂中的化學鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同，正確。 考點：考查元素推斷、元素周期律。 13．【2016屆蘇州一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質，W與X同主族。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W 【答案】D 【解析】 考點：考查結構性質位置關系應用 14．【2016屆黔東南州模擬】四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說法中正確的是（ ） m n x y A．x最高價氧化對應水化物的堿性比y弱 B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物 C．x的單質在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質 D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵 【答案】C 【解析】 考點：考查元素周期表和元素周期律的綜合應用。 15．【2016屆邯鄲一?！坎糠侄讨芷谠氐挠嘘P信息為： 元素代號 元素性質或原子結構 T 第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍 R 與T同一族 L L2+與T2-的核外電子數(shù)相等 Q 與L同族 Z 元素最高正價是+3價，與L同周期 根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q C．Z與T形成的化合物具有兩性 D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價是+3價，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故B錯誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯誤，故選C。 考點：考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。 16．【2016屆江蘇蘇北四市一?！慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑：W>Z>Y B．元素W最高價氧化物對應水化物為強酸 C．化合物X2Y，Z2Y中化學鍵的類型相同 D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 【答案】B 【解析】 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 17．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（ ） A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D．沸點：W2Z＞YW3＞XW4 【答案】A 【解析】 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 18．【2016屆葫蘆島一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ） A．元素Y的最高正化合價+6 B．簡單離子半徑的大小順序為W>Q>Z＞X>Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。A、Y為氧元素，氧元素不顯+6價，故A錯誤；B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強，故C正確；D、非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，故選C。 考點：考查了元素周期律、結構位置性質關系的相關知識。 19．【2016屆濟南一?！縓、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（ ） A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵 B．X的單質與Z的單質在暗處能劇烈反應 C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性 D．離子半徑：r(Z-)＞r(W3+) 【答案】C 【解析】 考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。 20．【2016屆棗莊一?！恳阎讨芷谠谹、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0．1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．B的離子半徑大于A的離子半徑 B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性 C．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同 D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 【答案】D 【解析】 考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。 21．【2016屆商丘二?！吭谠刂芷诒矶讨芷谠刂校琗元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ） A．單質熔點：Z＞W(wǎng) B．離子半徑：X＜Y C．X和Z可存在于同一離子化合物中 D．氧化物對應水化物的酸性X＞Z 【答案】C 【解析】 試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A、W如為金剛石，則熔點較高，故A錯誤；B、X＜Y對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；C、X和Z可存在于磷酸銨中，故C正確；D、非金屬性N＞P，元素的非進行性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，但如不是最高價，則酸性強弱不一定，故D錯誤；故選C。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 22．【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ） A．單質熔點：Z>W B．離子半徑：X﹤Y C．氧化物對應水化物的酸性：X>Z D．X和Z可存在于同一離子化合物中 【答案】D 【解析】 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 23．【2016屆北京東城一?！恳罁?jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（ ） A．堿性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．穩(wěn)定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因為非金屬性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因為非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；故選D。 考點：考查了元素周期律的作用的相關知識。 24．【2016屆北京豐臺一?！肯铝形镔|性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．穩(wěn)定性： H2O > NH3 B．堿性： NaOH > Al(OH)3 C．氧化性：F2 >Cl2 D．酸性：CH3COOH > H2CO3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．非金屬性O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B．金屬性Na＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Al(OH)3，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，對應單質的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應生成碳酸判斷酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 25．【2016屆溫州一模】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是（ ） 第9題表 A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵 B．XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體 C．一定條件下，X單質能與ZY2反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物 【答案】D 【解析】 考點：本題考查元素周期表。 26．【2016屆東北三省四市一?！縓、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說法錯誤的是（ ） A．原子半徑：Z>R>W B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW>HnR C．X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結構 D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 【答案】D 【解析】 考點：本題考查元素周期律。 27．【2016屆石家莊二?！縓、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為XY>X 【答案】D 【解析】 試題分析：X、Y、Z是三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，A項錯誤；B、Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，B項錯誤；C、非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，，C項錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，D項正確；答案選D。 考點：考查元素推斷 28．【2016屆肇慶三?！縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘 述正確的是（ ） A．原子半徑Z＞X＞Y B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng) D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同 【答案】B 【解析】 考點：考查元素推斷 29．【2016屆佛山二?！縓, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y, Z, M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是（ ） A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸 B．W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料 C．化合物乙中一定只有共價鍵 D．X分別與Y, Z, M, W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】C 【解析】 試題分析：X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，故X是H， Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲，則Z是O，甲是二氧化硫，Y, Z, M同周期且相鄰，則Y是N，M是F，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W是硅，X, Y, Z三種元素形成化合物乙，A、二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，A項正確；B、W元素的晶體單質是硅，是一種良好的半導體材料，B項正確；C、化合物乙可能是硝酸銨，含有離子鍵，C項錯誤；D、H分別與N、O、F、Si形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是HF ，D項正確；答案選C。 考點：考查元素推斷 30．【2016屆臨沂一模】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高 C．W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 【答案】D 【解析】 考點：元素周期律