《高中化學 專題3 豐富多彩的生活材料 第1單元 應用廣泛的金屬材料（第1課時）金屬材料的性質(zhì)與應用學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題3 豐富多彩的生活材料 第1單元 應用廣泛的金屬材料（第1課時）金屬材料的性質(zhì)與應用學業(yè)分層測評 蘇教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

金屬材料的性質(zhì)與應用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列性質(zhì)不屬于金屬通性的是(　　) A．延展性　　 B．導電性 C．導熱性 D．硬度大 【答案】　D 2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(　　) 【導學號：00350087】 A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬單質(zhì)在常溫下均是固體 【解析】　金屬元素原子只能失電子，不能得電子，所以在化合物中只能顯正價，處在中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性，也有還原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金屬元素的化合價可能相同，金屬汞常溫下是液體。 【答案】　B 3．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　) A．稀硝酸　　 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 【解析】　A項會發(fā)生反應：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B項會發(fā)生反應：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C項與氧化膜不會發(fā)生反應；D項會發(fā)生反應：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。 【答案】　C 4．下列關(guān)于合金與純金屬性質(zhì)的說法中不正確的是(　　) A．合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點 B．相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質(zhì)也可能有所差別 C．合金跟金屬一樣能導電、導熱、具有較好的延展性 D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應用更加廣泛 【解析】　A項中由于合金具有特定的結(jié)構(gòu)，所以其熔點也是固定的，A錯；合金具有金屬的特性，所以其導電、導熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可以調(diào)控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì)，使它的性能更加優(yōu)越，因此應用也更加廣泛，B、D正確。 【答案】　A 5．除去鎂粉中的少量的鋁，可選用的溶液是(　　) A．鹽酸 B．硝酸 C．氨水 D．KOH溶液 【解析】　根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，Mg不與強堿反應，而Al可以溶于強堿。加入KOH溶液后過濾，即可除去Al。 【答案】　D 6．一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備的制造中，這種金屬是(　　) A．銅 B．鋼 C．鈦 D．鎂 【解析】　鈦合金密度小，強度大，是制造火箭、導彈、航天飛機的金屬材料。 【答案】　C 7．用于飛機制造業(yè)的重要材料是(　　) 【導學號：00350088】 A．Mg、Al合金 B．Cu、Sn合金 C．Al、Si合金 D．不銹鋼 【解析】　飛機制造業(yè)所用的材料強度越高、密度越小越好。 【答案】　A 8．現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步所加試劑都是過量的)： 由此可以推知，下列各組可能是硬鋁組成的是 (　　) A．Al、Cu、Mg、Si B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 【解析】　根據(jù)選項所列出的物質(zhì)及實驗過程可知，不溶于鹽酸和NaOH的物質(zhì)為Cu或C，不溶于HCl溶液的物質(zhì)與NaOH溶液反應生成氣體的一定是Si，因此硬鋁中含有的成分中一定有Si、Cu或Si、C，又知該硬鋁顯古銅色，所以A項符合。 【答案】　A 9. 下列有關(guān)合金性質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學或機械性能 B．相同金屬元素組成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 C．鋁與鎂鋁合金在冷的濃硝酸中的反應相同 D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和 【解析】　雖然是由相同元素組成的合金，若各元素的含量不同，則其性質(zhì)也有差異，B錯；鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，在鋁的表面上形成一層致密的氧化膜，而鎂鋁合金則是鎂和鋁依次與濃硝酸發(fā)生常規(guī)的氧化還原反應，C錯；合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和，D錯。 【答案】　A 10．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是(　　) A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低 B．合金一定是金屬熔合而成的 C．合金的硬度和強度一般比組成該合金成分金屬高 D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金 【解析】　合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般硬度和強度比成分金屬高，熔點比成分金屬低。 【答案】　B [能力提升] 11．鋁因其優(yōu)良的性質(zhì)決定了它具有重要的用途：①制鋁箔；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和小蘇打作食物膨化劑；⑧用氫氧化鋁制成藥片治胃?。虎嶂品冷P油漆。根據(jù)上述鋁的用途，回答下列問題： (1)由鋁的良好延展性決定的用途是________。 (2)由鋁的良好導電性和導熱性決定的用途是_____________________________________________________________。 (3)由鋁及其化合物的化學性質(zhì)決定的用途是________。 (4)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，現(xiàn)在將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在上述的用途中需加以控制的是________。 (5)胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多，醫(yī)生給其服用氫氧化鋁乳膠，而不服用碳酸氫鈉，其原因是_______________________________________ _____________________________________________________________。 【答案】　(1)①②④　(2)③⑥　(3)⑤⑦⑧⑨　(4)②④⑤⑥⑦⑧　(5)碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會加速胃壁穿孔 12．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是： 【導學號：00350089】 第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。 (1)該反應的化學方程式為________________。該反應的還原劑是________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。 (2)寫出此反應的化學方程式：________________。 (3)如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應的化學方程式。 實驗步驟：________________________________________________。 化學方程式：______________________________________________。 【解析】　(1)由題意可知可燃性氣體為CO，可得方程式TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，該反應中氧化劑為Cl2，還原劑為C。(2)由題給信息可直接寫出。(3)利用鈦不與強酸反應，故可知用過量鹽酸除去過量的鎂而分離出鈦。 【答案】　(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　C (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 (3)加入足量的鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 13．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如圖： 試完成下列各題： (1)過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_____________________________________________________________。 (2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式_________________________ _____________________________________________________________。 (4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式________________________ _____________________________________________________________。 (5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿溶液改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？________，理由是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　(1)聯(lián)想過濾裝置，可知需補充的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒。 (2)由題意知濾液A為NaAlO2溶液，若按途徑Ⅰ，則發(fā)生反應NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O，所得AlCl3溶液中會含有大量NaCl雜質(zhì)，而按途徑Ⅱ時，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，過濾得純凈Al(OH)3，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，所得AlCl3不含雜質(zhì)，故合理的途徑為Ⅱ。 (3)NaOH只與合金中的Al反應，生成NaAlO2和H2。 (4)濾渣F為Cu，由Cu制備膽礬一般經(jīng)過以下幾個反應： 2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O。 (5)若按該同學的方案需經(jīng)如下的轉(zhuǎn)化： 顯然操作步驟多，消耗試劑量更大，所需時間過長。 【答案】　(1)漏斗、玻璃棒 (2)途徑Ⅱ　因為濾液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入C(CO2)氣體，得D[Al(OH)3]沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑Ⅱ更合理 (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)2Cu＋O22CuO， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O， CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O(合并后面兩個化學方程式，也可) (5)不合理　該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時間過長