初三下冊化學(xué)教案.doc
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. —-可編輯修改,可打印—— 別找了你想要的都有! 精品教育資料 ——全冊教案,,試卷,教學(xué)課件,教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù)—— 全力滿足教學(xué)需求,真實規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源,打造完美教學(xué)模式 課題1 金屬材料 一,教學(xué)目標 1.知識目標: 使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì),了解常見合金的成分性能和用途。 2.能力目標: 通過情景設(shè)置,使學(xué)生具有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。 通過學(xué)生動手實驗,培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: 指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。 二,教學(xué)重點 1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 三,教學(xué)難點 1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 四,教學(xué)方法 采用實驗探究法:按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五,實驗準備 藥品:鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器:干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙 六,課時安排 1課時 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 展示生活中常見的金屬制品,得出:人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。 2,【新授課】 人類使用金屬材料的小知識 1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金) 2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵 3.地殼中含量最多的金屬,世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容,討論】 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素。還需考慮:價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。 3、金屬之最: (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁) (5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬 (7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類: 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬,而是合金。 二、合金 合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 【演示實驗8-1】 【討論 金屬及其合金的熔點比較】 ★ :一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。 (1)熔點高、密度小 合金的優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,【板書設(shè)計】 第八單元 課題1 金屬材料 一、 物理性質(zhì) 1、金屬的共性:常溫下大部分為固體(汞是液體),有金屬光澤,大多為電和熱的良導(dǎo)體,有延展性,密度較大,熔點教高。 2.性質(zhì)決定用途 二、合金 1、常見合金──生鐵和鋼。 2、常見合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的優(yōu)點 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一,教學(xué)目標 1.知識目標: ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 ②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 ③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2.能力目標: ① 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: ①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 二,教學(xué)重點 金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。 三,教學(xué)難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 四,教學(xué)準備 藥品:鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、 儀器:砂紙、火柴、試管(若干)、坩堝鉗、。 五,教學(xué)方法 問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。 六,課時安排? 2課時 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì) 2,【新授課】 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) ①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有;良好的抗腐蝕性(鋁制品不宜用鋼刷來清洗)。 2Mg+O2==2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 ②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 2Cu+O22CuO??????? Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 ③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動性:Mg>Al>Fe,Cu>Au 【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 反應(yīng)最劇烈,同時放出大量的熱 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反應(yīng)劇烈,但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 反應(yīng)較慢 ★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵,不生成+3價的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,可以反映金屬的活動性。 金屬的活動性:Mg> Zn> Fe>Cu 置換反應(yīng): 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。 【演示實驗 活動與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 銅絲插入硫酸鋁溶液中,無明顯現(xiàn)象 金屬活動性:Al> Fe> Cu 二、常見金屬活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里: 1.金屬的位置越靠前,它的活動性就越強 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba) 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,板書設(shè)計 板書設(shè)計 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 二、常見金屬活動性順序 課題3 金屬資源的利用和保護 一,教學(xué)目標 1.知識目標: 知道一些常見的金屬(鐵)等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法; 了解防止金屬生銹的簡單方法,知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認識回收金屬的重要性。 2.能力目標: 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: 保持和增強對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣; 樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 二,教學(xué)重點 1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法,激發(fā)學(xué)生的探究欲。 三,教學(xué)難點 1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。 2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。 四,教學(xué)準備 礦物標本,生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。 五,教學(xué)方法 收集資料,指導(dǎo)閱讀,動畫演示,討論交流,拓展探究,實驗展示,自主評價。 六,課時安排 2課時 七,教學(xué)內(nèi)容 1,【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2,【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式: 大多數(shù)以化合物形式存在,少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。 【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 【看圖8-17】 2.幾種常見的礦石 赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3) 黃鐵礦(FeS2)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S) 二、鐵的冶煉 1.原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備:高爐 4.實驗室還原氧化鐵 現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁。 ★①先通CO再加熱,反應(yīng)后,先停止加熱,再停止通CO。 ②尾氣要做處理(點燃或收集),以免污染空氣。 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算 例題:P18 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施: ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 ★鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 ★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑: ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染 3,【課堂小結(jié),作業(yè)】 八,板書設(shè)計 課題3 金屬資源的利用和保護 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備:高爐 4.實驗室還原氧化鐵 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護和利用 第一課時 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一,教學(xué)目標 1.知識目標: 認識溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念; 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 2.能力目標:學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價值觀目標:知道溶液是一類重要的物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 二,教學(xué)重點 建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 三,教學(xué)難點 對溶解過程的理解。 四,實驗準備 藥品:蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液 儀器:燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙 五,課時安排 2課時 六,教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境—實驗探究—歸納總結(jié) 七,教學(xué)內(nèi)容 第一課時 Ⅰ,【引入】 從生活中常見的溶液引入 Ⅱ,【新授課】 【演示實驗9-1 修改版】 編號 加入水中的物質(zhì) 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 形成 1 蔗糖 固體消失,形成無色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失,形成渾濁、不透明的液體 分層,油上浮,土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問】 1.溶液一定是無色透明的嗎? (展示硫酸銅溶液。) 2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎? (向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。) 由上面的實驗可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 (1)概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物,叫做溶液。 (2)基本特征:均一性、穩(wěn)定性 (3)擴散方式: 離子:離子化合物溶于水后以離子的形式擴散,如NaCl 分子:由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散,如蔗糖 (4)組成:溶質(zhì)和溶劑 注意: a、溶液不一定無色,如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體; 水是最常用的溶劑,汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。 溶劑也可以是固體、液體或氣體。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱: 溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 若溶劑是水,一般簡稱某溶質(zhì)溶液,如氯化鈉溶液 【演示實驗9-2】 2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同; 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 【演示實驗9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3,溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固—液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 注: 1.液液形成溶液時,其中一種是水時,不論水的量為多少,水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的,初高中不考慮。 【演示實驗9-4】 4,乳濁液和懸濁液 乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸濁液:固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。 乳化:洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚成大的油珠。 注意:汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污,但它們的原理是不同的。 Ⅲ,【課堂小結(jié),作業(yè)】 七,板書設(shè)計 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時 一、溶液的形成 1、溶液 2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同; 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 3,溶質(zhì)和溶劑的判斷 4,乳濁液和懸濁液 教學(xué)反思 第二課時 Ⅰ,【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識 Ⅱ,【新授課】 【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】 實驗方案: 將溫度計插入盛水的燒杯中,觀察溫度并記錄;向燒杯中加入一種固體,用玻璃棒迅速攪拌,待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄;對另外兩種固體做同樣的實驗。 實驗現(xiàn)象:溶解吸熱: NH4NO3溶解 溶解放熱: NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象: NaCl溶解 【提問】同樣是溶解過程,為什么有的吸收熱量,有的卻放出熱量呢? 二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 擴散過程:溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時,吸收熱量 溶解過程 水合過程:溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用,生成水合分子或水合離子時,放出熱量 若:Q擴散 < Q水合 ,則總體表現(xiàn)放熱,溶液溫度升高 若:Q擴散 >Q水合 , 則總體表現(xiàn)吸熱,溶液溫度降低 【提問】若沒有溫度計,如何來設(shè)計實驗方案? 用手去觸摸燒杯外壁,來感受溫度的變化 【設(shè)計探究】 1. 2. 燒杯中出現(xiàn)氣泡:溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高:溶解時放熱 導(dǎo)管中有一段水柱:溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高:溶解時吸熱 教學(xué)反思 課題2 溶解度 一,教學(xué)目標 1.知識目標: 通過實驗探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.能力目標: 初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: 通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。 二,教學(xué)重點 飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 三,教學(xué)難點 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四,實驗準備 藥品:5 g NaCl(預(yù)先稱好)、5 g KNO3 4包(預(yù)先稱好) 儀器:燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 五,課時安排 2課時 六,教學(xué)過程 第一課時 1,【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。 2,【新授課】 【活動與探究 圖9-8及9-9】 在一定溫度下,一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。 加入溶劑或升高溫度,又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念:在一定溫度下,一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注:某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。 2.判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 練習(xí) 1. 同一溫度下,從100mL飽和食鹽水中取出10mL,下列說法正確的是: A溶質(zhì)的溶解度變小了 B剩余溶液由飽和變成不飽和 C取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了 D剩余溶液密度不變 2. 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g)見下表: 0℃ 30℃ 60℃ 90℃ 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.三種物質(zhì)的溶解度大小順序為:甲>乙>丙; B.30℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>乙>丙; C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液; D.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大。 3.在t℃時,要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液,分別采取以下措施:⑴降低溫度;⑵升高溫度;⑶增加溶質(zhì);⑷加水。其中一定能達到目的的是: A ⑴⑶ B ⑵⑷ C 只有⑶ D 只有⑷ 第二課時 二、溶解度 (一)固體的溶解度 ①溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位:克 ②溶解度的含義: 20℃時NaCl的溶液度為36g含義: 在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。 ③影響固體溶解度的因素: ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (二)氣體的溶解度 1.定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2.影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。? ③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大) 練習(xí)1. 夏天時候,打開存放在室溫下汽水瓶冒出大量氣泡,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度: A 隨壓強增大而減小 B隨壓強減小而增大 C 隨壓強減小而減小 D 受溫度影響大,與壓強無關(guān) 第三課時 A 溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P 80 B · (1)t3℃時A的溶解度為 80g C (2)P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同 · (3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 (6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 (7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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