《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

訓(xùn)練(九)　非選擇題專項(xiàng)練(1) 1．NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： (1)①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有________。 A．升高反應(yīng)溫度 B．增大壓強(qiáng) C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌 ②向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為：____________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)對(duì)濾液Ⅱ的操作，回答下列問(wèn)題： ①往濾液Ⅱ中加H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是：______________________。 ②調(diào)濾液ⅡpH的目的是________________，加入試劑為_(kāi)_________________ _____________________________________________________________________。 (3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，檢驗(yàn)Ni2＋已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是____________________。 (4)得到的NiSO4溶液經(jīng)____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶體。 解析　由實(shí)驗(yàn)流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知，酸浸后離子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入硫化亞鐵目的是將銅離子轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，加入過(guò)氧化氫目的是氧化二價(jià)鐵，但溫度過(guò)高過(guò)氧化氫會(huì)分解，根據(jù)已有知識(shí)加入氧化鎳，氫氧化鎳或碳酸鎳將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去。 (1)①升高溫度、攪拌均可加快反應(yīng)速率，而溶液中的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率無(wú)影響，則AC符合；②FeS與Cu2＋發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，離子反應(yīng)為FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋； (2)對(duì)濾液Ⅱ的操作，①往濾液Ⅱ中加H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解；②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，加入試劑為NiO或Ni(OH)2或NiCO3； (3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，檢驗(yàn)Ni2＋已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒(méi)有淺綠色沉淀生成； (4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶體。 答案　(1)①AC?、贔eS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋ (2)①溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解 ②除去Fe3＋　NiO或Ni(OH)2或NiCO3 (3)靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒(méi)有淺綠色沉淀生成 (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 2．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 (1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (2)裝置乙的作用是________________________________________________。 為防止污染空氣，尾氣中的____________需要進(jìn)行吸收處理。 (3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、________。 Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度 (4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表： 選擇的裝置(填編號(hào)) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 樣品中含NaHCO3 (5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為_(kāi)_____________。 解析　(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2可析出NaHCO3晶體。(2)用裝置甲和相應(yīng)藥品制得的CO2中混有HCl，用裝置乙可以除去HCl。氨化的飽和食鹽水可揮發(fā)出污染環(huán)境的NH3，尾氣應(yīng)進(jìn)行處理。(3)裝置丙中產(chǎn)生了NaHCO3晶體，將過(guò)濾后得到的NaHCO3進(jìn)行洗滌，然后灼燒即可得到純堿。(4)用酒精燈加熱時(shí)，Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加熱純堿樣品，只要能檢驗(yàn)出有CO2或H2O生成即可說(shuō)明純堿樣品中含有NaHCO3。(5)實(shí)驗(yàn)所得沉淀為CaCO3，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=mol，m(Na2CO3)=g，純堿樣品的純度為100%=%。 答案　(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)除去CO2中的HCl氣體　氨氣(NH3) (3)過(guò)濾　洗滌　灼燒 (4)A、B　B中溶液變渾濁[或A、C　C中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、B　C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁] (5)% 3．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量。 (1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________________________ ____________________(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。 (2)自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)＋O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol－1、498 kJmol－1、632 kJmol－1，則該反應(yīng)的ΔH=________kJmol－1。 (3)恒壓100 kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。 ①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 ②恒壓100 kPa、25 ℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) (4)室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸________(填“變深”或“變淺”)，原因是_________________________________________________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡] 解析　(1)游離態(tài)的氮元素反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素為氮的固定，如工業(yè)合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3； (2)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol－1、498 kJmol－1、632 kJmol－1，反應(yīng)焓變?chǔ)=(946 kJmol－1＋498 kJmol－1)－2632 kJmol－1=＋180 kJmol－1； (3)①圖中曲線上各點(diǎn)為等壓不等溫，通過(guò)控制變量做等溫線確定ABC三點(diǎn)與曲線交點(diǎn)等溫不等壓，從而確定曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于100 kPa，曲線以上的點(diǎn)壓強(qiáng)大于100 kPa，所以B點(diǎn)壓強(qiáng)最大。②利用三段法列式計(jì)算，恒壓100 kPa、25 ℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始量二氧化氮物質(zhì)的量為x， 　　　　　　　2NO2(g)N2O4(g) 起始量(mol) x 0 變化量(mol) 0.8x 0.4x 平衡量(mol) 0.2x 0.4x 平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=66.7%，Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Kp=； (4)壓縮活塞平衡正移，反應(yīng)放熱，針管微熱，活塞固定時(shí)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺。 答案　(1)N2＋3H22NH3　(2)＋180 (3)①B　② 66.7% 　 (4)變淺　活塞固定時(shí)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低 4．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 (1)海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用： ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________池。 ②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：____________________________________________(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。 (2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示，其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： ①海水不能直接通入到陰極室中，理由是______________________________。 ②A口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。 (2)①海水中含較多Mg2＋和Ca2＋等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜 ②淡水 (3)①3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑ ②富集溴，提高Br2的濃度 ③溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái) 5．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。 (1)基態(tài)硅原子的電子排布式：________。 (2)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是__________________________________________。 (3)硒和硫同為ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________________________________________。(用元素符號(hào)表示) (4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。 (5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為_(kāi)_______________。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 解析　(1)硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫(xiě)出電子排布式為：1s22s22p63s23p2； (2)根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n＋2，又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷(SinH2n＋2)都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)； (3)砷、硒、溴三種元素都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：As＜Se＜Br； (4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，無(wú)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，又等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO或NO； (5)在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3，晶胞體積V=(a10－10cm)3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ=gcm－3。 答案　(1)1s22s22p63s23p2 (2)sp3　硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng) (3)As＜Se＜Br　(4)平面三角形　CO或NO (5)1∶3　gcm－3 6．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取。X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))，③的反應(yīng)條件是____________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_(kāi)________________________________________。 (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。 (4)F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)_______種，寫(xiě)出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________、____________。 解析　G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則G為CH2=CH2，根據(jù)B的分子式可知B為CH3CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。X在酸性條件下水解得到A與乙醇，則A為羧酸，A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，且能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D，可知A為，故X為。A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，再酸化得到F，H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，說(shuō)明F分子中羧基、羥基連接同一碳原子上，故D為，E為，F(xiàn)為，H為。 (1)反應(yīng)①～⑥中，①屬于取代反應(yīng)，②屬于加成反應(yīng)，③屬于消去反應(yīng)，④屬于取代反應(yīng)，⑤屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑥屬于取代反應(yīng)，③的反應(yīng)條件是：濃硫酸、170 ℃； (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：＋H2O＋CH3CH2OH，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為：溴水或溴的四氯化碳溶液； (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (4)F()的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，且苯環(huán)上一氯代物只有一種，可知結(jié)構(gòu)式為、。 答案　(1)②　濃硫酸、170℃ (2)＋H2O＋CH3CH2OH　溴水或溴的四氯化碳溶液 (3) (4)2