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熱考小題專攻練(十) 化學(xué)平衡
1．在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是( )
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)＝0.004 molL－1min－1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
解析：反應(yīng)前2 min的平均速率v(B)＝＝0.004 molL－1min－1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比知，v(C)＝0.008 molL－1min－1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)
0。當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，能提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率的是( )
A．升高溫度 B．增大容器體積
C．加入催化劑 D．再加入一定量的TaS2
答案：A
4．在某容積一定的絕熱容器中，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)曲線(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示。判斷下列有關(guān)圖像的說(shuō)法中，正確的是( )
A．x＝2
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．p3>p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3T2，p2>p1，溫度升高，C%降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x可能為2，也可能為1，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，C%增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；在容積一定的密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，D錯(cuò)誤。
答案：C
5．溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說(shuō)法中正確的是( )
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.003 2 molL－1s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應(yīng)的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
解析：v(PCl3)＝＝0.001 6 molL－1s－1，A錯(cuò)誤；從表中看，平衡時(shí)PCl3的濃度＝＝0.1 molL－1，升高溫度，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.2 mol PCl5，故平衡向右移動(dòng)，即v(正)>v(逆)，C正確；題干中充入1 mol PCl5，相當(dāng)于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率＝100%＝80%，現(xiàn)充入2 molPCl3和2 mol Cl2，可看成是增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%，D錯(cuò)誤。
答案：C
6．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是( )
解析：該反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的百分含量減小，D項(xiàng)正確。
答案：D
7．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>B
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：BA；相同溫度下增大壓強(qiáng)最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深；平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小相對(duì)分子質(zhì)量越大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的總物質(zhì)的量大于B點(diǎn)，因此A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A
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