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專題18“位—構—性”的綜合應用 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題： （1）T的原子結構示意圖為 ，R的最簡單氫化物的電子式為 ，Q的1:1型氫化物中相對分子質量最小的分子是 型分子(立體構型)。 （2）元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q ___________W(填“強于”或“弱于”)。 （3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。 （4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。 【答案】（1）；；直線； （2）弱于；（3）S+2H2SO43SO2↑+2H2O；（4）NaNO2. 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。 2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質。 回答下列問題： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 。（填元素符號）. （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）。 （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 。A、C形成化合物的電子式為 。 （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 。 （5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學物方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 。 （6）單質E與水反應的離子方程式為 。 【答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；離子鍵共價鍵；；(4)H3PO4；PCl3； (5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 【解析】 試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈 考點：考查元素周期表、元素周期律、化學用語、化學鍵與物質結構及元素在周期表的位置的關系的知識。 3．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。 （1）W 在元素周期表中的位置是____________。 （2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。 （3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。 A．相對原子質量：X>W B．最低化合價：X>W C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發(fā)生如下圖所示的轉化： 其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________； B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。 【答案】（1）第二周期第IVA族（2）（3）CD （4）NaAlO2 ; Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3↓ 考點：本題考查元素周期表、鋁的性質。 4. （Ⅰ）俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質量數(shù)是289，試回答下列問題： （1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。 （2）該原子核內中子數(shù)為___________； （3）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________； （Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題： （1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________（填化學式）。 （2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號）。 （3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為___________； （4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________； （5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________； （6）單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。 （Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________ 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等 B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q C．M與T形成的化合物一定具有兩性 D．氫化物的沸點為HnT＞HnR E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物 F. Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣 【答案】（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金屬；（2）175；（3）H4FlO4；（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2； （2）①；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O； （5）26；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（6）紫。（Ⅲ）CDF； 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。