《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6《氧化還原反應(yīng)》考點(diǎn)1《氧化還原反應(yīng)的基本概念》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6《氧化還原反應(yīng)》考點(diǎn)1《氧化還原反應(yīng)的基本概念》（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)1《氧化還原反應(yīng)的基本概念》 1．(2016安徽“江南十?！?月聯(lián)考)CO是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中污染指數(shù)之一。利用I2O5可以測(cè)量空氣中CO污染程度，反應(yīng)為：I2O5＋5COI2＋5CO2，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．方程式中的氧化物均為酸性氧化物 C．常溫常壓下每生成2.24 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA D．汽化上述反應(yīng)中的物質(zhì)所克服的作用力不同 解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，方程式中的CO不是酸性氧化物；C項(xiàng)中常溫常壓下2.24 L CO2轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積小于2.24 L，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；D項(xiàng)，各物質(zhì)均為分子晶體，汽化均克服分子間作用力。 答案：C 2．(2016安徽安慶五校3月聯(lián)考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．NF3分子中所有原子共平面 B．NF3在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 C．生成0.2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 解析：A項(xiàng)，NF3分子結(jié)構(gòu)類似氨氣屬于三角錐形，所有原子不共面；B項(xiàng)，NF3分子中N呈＋3價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，NF3在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑；C項(xiàng)，分析反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol HNO3，則生成0.2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子；D項(xiàng)，從反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物(HNO3)與還原產(chǎn)物(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案：B 3．(2016河南豫北十校3月聯(lián)考)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．僅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④ 解析： 反應(yīng) ① ② ③ ④ 氧化劑 O3 SiO2 C MnO2 還原劑 KI C C HCl 物質(zhì)的量之比 1∶2 1∶2 1∶2 1∶2 答案：D 4．(2016湖南株洲模擬)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價(jià) B．1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 解析：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)，則氧元素的化合價(jià)是＋0.5價(jià)，故A錯(cuò)誤；此反應(yīng)中，O元素化合價(jià)升高0.5價(jià)，則1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B正確；在反應(yīng)O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O元素化合價(jià)升高，被氧化，O2作還原劑，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn)，不存在不飽和鍵的加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案：B 5．(2016山西運(yùn)城中學(xué)期末)在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　) A．F2＋H2O(生成O2和HF) R Na＋H2O C．NaH＋H2O(生成H2和NaOH) D．Na2O2＋H2O 解析：F2＋H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故A錯(cuò)誤；Na＋H2O的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；NaH＋H2O的反應(yīng)中，NaH中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；Na2O2＋H2O的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，而水中H、O元素的化合價(jià)都沒有變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。 答案：D 6．(2016河北冀州中學(xué)月考)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法中正確的是(　　) A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷 C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 解析：由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)，正確；C項(xiàng)，河蝦中含有的砷元素為五價(jià)砷，是無毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，錯(cuò)誤。 答案：B