《高考化學二輪復習 專題6 元素周期律 元素周期表（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題6 元素周期律 元素周期表（含解析）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題6 元素周期律 元素周期表 考點一　元素周期律　元素周期表 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律 b b 2.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b b 3.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 a b 1．元素周期表的結構 2．元素周期律的內(nèi)容 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 元素性質 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性 和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 3.元素周期表、元素周期律的應用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質 ①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)元素周期表中共有18個縱行，16個族(　　) (2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同(　　) (3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(　　) (4)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3酸性強(　　) (5)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增(　　) (6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱(　　) (7)第2周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(　　) (8)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8) 題組一　同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關系(或同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)的關系) 1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是______________________________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________(用m表示)。 答案　(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 解析　(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)對于第2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。 2．(2016溫州4月模擬)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關系為________________(用m或n表示)。 答案　y＝x＋m或y＝x＋n 解析　當A、B在 Ⅰ A族和 Ⅱ A族時，y＝x＋m；當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。 題組二　由位置判斷元素原子序數(shù)間的關系 3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 (　　) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案　A 解析　 4．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如表所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　) Y X Z A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 答案　D 題組三　用“原子序數(shù)”推導元素 5．(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期________族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案　(1)6　ⅡA　(2)7?、鬉　(3)4　ⅦB 題組四　元素金屬性、非金屬性的準確判斷 解題指導 1．元素金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 實驗比較法 2．元素非金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 實驗比較法 6．(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。 ①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S強?、蹾Cl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強　⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS?、逤l2能與H2S反應生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側　⑨還原性：Cl－＜S2－ (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。 答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C 解析　(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。 題組五　微粒半徑大小的比較及應用 7．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞　＞　(2)＜　＜　(3)＞?。尽?4)＜?。?5)＞?。尽。尽?6)＞ 8．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－ 答案　B 解析　由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關系：。原子序數(shù)大小應為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C錯誤；還原性為C3－＞D－，D錯誤。 　微粒半徑大小比較方法 題組六　元素周期律的判斷 9．下列各組物質的性質比較中，正確的是(　　) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 答案　D 解析　A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：F>O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：Al(OH)3Cl>Br>I，所以單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，正確。 10．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關。 考點二　元素“位—構—性”關系 [考試標準]　必考要求c級，加試要求c級。 元素推斷題一直是各類試題的熱點題型，命題落腳點是借助元素周期表的片段、短周期元素的結構特點及這些元素形成重要化合物的特性推斷元素。利用“位—構—性”關系綜合考查元素及其化合物的性質和化學反應原理的相關內(nèi)容。此類試題的基本特點如下圖所示。 題組一　表格片斷式“位—構—性”推斷 1．(2016金華、麗水、衢州市十二校聯(lián)考)短周期元素A～E在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑C＞B＞A B．D的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強 C．單質的氧化性：F＞E D．可在省略號及其對應的族區(qū)域內(nèi)尋找各種優(yōu)良的催化劑 答案　B 2．(2016溫州市普通高中高三選考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中Y最外層電子數(shù)是次外層的一半。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng) B．單質的氧化性：Z＞M C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X D．根據(jù)元素周期律，可以推斷N元素的單質可作半導體材料 答案　D 3．(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6 D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質 答案　D 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反過來不能進行。 題組二　文字敘述“位—構—性”推斷 4．(2016金華十校9月高三模擬)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 答案　D 解析　短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項，Na單質為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結構，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為S>Na>F。 5．(2016金華市十校高三模擬)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞Y B．Z元素的氫化物是一種強酸 C．元素非金屬性由強到弱的順序為X＞Y＞Z D．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強 答案　A 題組三　半徑、化合價比較式“位—構—性”推斷 6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑 (10－10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 — 最低負價 — －1 — — －3 －2 下列說法正確的是(　　) A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵 B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應 C．Q2－比R3－更容易失去電子 D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強 答案　B 7．(2016嘉興市高三上學期基礎測試)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B．M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞M C．氫化物的穩(wěn)定性：H2T＜H2R D．單質與等濃度的稀鹽酸反應的速率：Q＞L 答案　B 題組四　高考試題匯編 8．(2015浙江10月選考，23)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 B．Z的原子半徑比X的大 C．Y元素的非金屬性比Z元素的強 D．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強 答案　D 解析　A項，根據(jù)“如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分”，由周期表的結構可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期，如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰同主族元素W的原子序數(shù)為x＋8，x＋8＝2x時，x＝8、x＋8＝16，即Y、W分別為第ⅥA族的氧、硫，正確；B項，X、Z為相鄰同主族元素，根據(jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律，Z的原子半徑比X的大，正確；C項，根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，Y元素的非金屬性比Z元素的強，正確；D項，根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性應比W的弱，不正確；故選D。 9．(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) B．單質的還原性：X＞Y C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強 D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料 答案　C 專題強化練 1．下列有關元素周期表的說法中正確的是(　　) A．現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對原子質量 B．一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族 C．某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25 D．每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束 答案　C 解析　現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是原子序數(shù)，A項錯誤；元素周期表有7個橫行，即7個周期；有18個縱行，但有16個族，第Ⅷ族占據(jù)三個縱行，B項錯誤；第6周期的第ⅡA族元素和第ⅢA族元素中間有鑭系元素15種，此外還有第ⅣB～ⅦB族、第Ⅷ族(三種元素)、第ⅠB、ⅡB族元素，故第6周期的ⅢA族元素與第6周期的ⅡA族元素的原子序數(shù)相差25，即C項正確；第1周期中是氫元素開始，氫元素不是堿金屬元素，D項錯誤。 2．(2016浙江選考測試)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第2周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 答案　A 3．下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是(　　) 答案　B 解析　在B選項中，4號元素在第ⅡA族，5號元素在第ⅢA族，第ⅡA族和第ⅢA族在周期表中不相鄰。 4．(2016浙江選考測試)元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素的相對原子質量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化 C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化 答案　B 解析　原子的電子排布決定元素的性質，即元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故B正確。 5．(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　) W X Y Z A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 B．四種元素形成的單質最多有6種 C．四種元素的原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) D．四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強 答案　A 解析　由題意W、X、Y為第2周期，Z為第3周期；設X的最外層電子數(shù)為a，則(a－1)＋a＋(a＋1)＋a＝20,4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、P。A項，由周期律可知Z、X、Y形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強，正確；B項，C元素形成的單質很多，金剛石、石墨、C60、C70等，錯誤；C項，四種元素原子半徑同周期r(W)＞r(X)＞r(Y)，同主族r(Z)＞r(X)，錯誤；D項，沒有指明為X元素最高價氧化物對應的水化物，錯誤。 6．(2016臺州9月選考質量評估)非金屬性最強的元素是(　　) A．Cl B．S C．F D．Si 答案　C 7．(2016溫州8月選考模擬)下列各組順序的排列不正確的是(　　) A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 答案　A 解析　A項，具有相同電子層排布的離子，質子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故A錯誤；B項，因非金屬性Cl＞S＞P＞As，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確；C項，因非金屬性P＞C＞Si，所以酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D項，SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，I2和CO2是分子晶體，I2的相對分子質量大于CO2，所以熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正確；故選A。 8．(2016紹興一中高二期末)a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是(　　) A．若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3 B．若a的核電荷數(shù)為z，則b的核電荷數(shù)一定為z＋8 C．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：b＞c D．a(chǎn)與b之間容易形成離子化合物 答案　A 解析　A項，若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，b為第ⅥA族元素，最高價為＋6價，最低價為－2價，a是第ⅤA族，最低價是－3價，其氫化物的化學式為aH3，A正確；B項，若a的核電荷數(shù)為z，則b的核電荷數(shù)一定不是z＋8，B錯誤；C項，b、c同主族，從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，C項錯誤；D項，a、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，非金屬之間不易形成離子鍵，D錯誤。 9．(2016紹興選考適應性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(　　) A．X和W位于同一主族 B．原子半徑：Y＞Z＞X C．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同 D．Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 答案　C 解析　由圖可知原子序數(shù)由大到小的元素為R、W、Z、Y、X；再根據(jù)元素的主要化合價可推出X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項，X(O)與W(S)位于同一主族，正確；B項，原子半徑：Y(Na)＞Z(Al)＞X(O)，正確；C項，鹽YRX為NaClO，漂白原理是漂白過程中產(chǎn)生具有強氧化性的HClO；而WX2(SO2)的漂白性是由于與有顏色的物質發(fā)生化學反應生成無色不穩(wěn)定的化合物，錯誤。 10．(2016湖州一中高二期末)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　) A．在地殼中，C元素的含量位于第一位 B．由B、C、D三種元素組成的鹽只有兩種 C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B 答案　C 解析　設A的最外層電子數(shù)x，則C的最外層電子數(shù)x，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，2x＝2，或2x＝8，則x＝1或4，若x＝1，原子最外層電子數(shù)之和為14，B和D的最外層電子數(shù)為6，B和D屬于第ⅥA族，利用它們的原子序數(shù)之和為36，解得：原子序數(shù)分別是1、8、11、18，即H、O、Na、S，若x＝4，B和D的最外層電子數(shù)為3，屬于 ⅢA族，不符合它們的原子序數(shù)之和為36。A項，根據(jù)上述分析C是Na，而氧是地殼中含量最高的元素，錯誤；B項，組成的鹽有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，錯誤；C項，根據(jù)上述分析，正確；D項，可以是H2O、H2O2等，錯誤。 11．(2016溫州十校聯(lián)合體高三期末)下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(　　) R X Y Z A.元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4 B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸 C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 D．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應 答案　C 解析　R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第2周期元素，X、Y、Z屬于第3周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素。A項，元素P的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4，故A正確；B項，元素S有兩種常見的氧化物SO2和SO3，且都能與H2O反應生成對應價態(tài)的酸H2SO3和H2SO4，故B正確；C項，O、S、P三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D項，Cl2能與H2S發(fā)生置換反應生成S單質，故D正確。 12．(2016嘉興一中高二期末)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題。 (1)f在元素周期表的位置是________。 (2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學式表示，下同)________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是________＞________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式________。 答案　(1)第3周期第ⅢA族　(2)O2－　Na＋　HClO4 H2SO4　(3) 解析　x的化合價是＋1價，原子半徑最小，則x是H。y的化合價是＋4價，則y是C，以此類推z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)Al的原子序數(shù)是13，在元素周期表的位置是第3周期第ⅢA族。 (2)核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則d、e常見離子的半徑的大?。篛2－＞Na＋；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4。 (3)上述元素組成一種四原子共價化合物可以是氨氣，電子式為。 13．(2016湖州一中高二期末)三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1∶1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X－和構成B晶體的陽離子Z＋分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答： (1)Z元素在周期中位置是________。 (2)寫出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應的化學方程式： _______________________。 (3)化合物B的電子式為_____________________________________________， 形成該化合物的化學鍵有________。 (4)寫出A與水反應的化學方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)第3周期ⅠA族　(2)2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑ (3) 　離子鍵和共價鍵 (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 解析　X與He具有相同的核外電子排布，推出X為H，Z＋與Ne具有相同的核外電子排布，推出Z為Na，由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W，推出C是H2O2，則Y是O。(1)金屬鈉位于第3周期ⅠA族。(2)從上述分析得到：2H2O22H2O＋O2↑。(3)根據(jù)(2)的分析，W是O2，則B為過氧化鈉，其電子式：，含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵。(4)氫化鈉中氫顯－1價，與H2O電離出的H＋，存在中間價態(tài)0，發(fā)生氧化還原反應，其氧化還原反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 14．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中各元素，化學性質最不活潑的是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________________________________________________________。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (3)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：________>________，說明相應元素的非金屬性：________>________。 答案　(1)Ne　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF　HCl　F　Cl 解析　由各元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為Mg，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne。 (1)表中各元素，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ne，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na。 (2)表中各元素，Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；除F外，非金屬性最強的是Cl，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(F沒有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于強酸溶液，也能溶于強堿溶液，具有兩性。 (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，故非金屬性：F>Cl。