高考化學一輪復習 專題講座1 化學工藝流程試題的解題策略教師用書 新人教版
《高考化學一輪復習 專題講座1 化學工藝流程試題的解題策略教師用書 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 專題講座1 化學工藝流程試題的解題策略教師用書 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題講座(一) 化學工藝流程試題的解題策略 [題型分析] 1．試題結(jié)構(gòu)：工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題引、題干和題設(shè)三部分。題引一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和生產(chǎn)的目的、產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)有時還提供相關(guān)表格、圖像等參考數(shù)據(jù)或信息；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題設(shè)主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學知識設(shè)置成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學試題。 一個完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點 原料―→對原料的預(yù)處理―→核心化學反應(yīng)―→產(chǎn)品的提純、分離 ―→目標產(chǎn)物 2．解題策略 (1)審題干：準確分析題干中的信息，如生產(chǎn)目的、原料成分、產(chǎn)品成分、新物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)等，進而分析每個生產(chǎn)環(huán)節(jié)所發(fā)生的反應(yīng)和操作。 (2)審設(shè)問：結(jié)合題中的問題，回到流程圖中找答案。 [題型示例] (2017鄭州模擬)已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示： 已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)： 金屬離子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.4610－10； ③當某物質(zhì)濃度小于1.010－5 molL－1時，視為完全沉淀。 請回答下列問題： 【導學號：95812103】 (1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。 (2)試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：_____。 (3)“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為________，試用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成：__________________________________。 (4)寫出“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________， 證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_______________________， 當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F－)>____________molL－1(寫出計算式即可)。 (5)操作a的內(nèi)容是__________________________________。 [解析] (1)把廢鎳催化劑粉碎，或適當加熱、適當增大酸的濃度或提高攪拌速率等都可以提高酸浸速率。 (2)試劑a是過氧化氫，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 (3)因為鐵、鋁是以氫氧化鐵和氫氧化鋁的形式沉淀下來的，并且不能使鎳離子形成沉淀，故pH范圍為5.0≤pH<6.8；加入Ni(OH)2消耗溶液中的氫離子，促使鐵離子、鋁離子的水解平衡向右移動，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀而除去。 (4)加入草酸銨后生成的固體是NiC2O42H2O，因此有水參加反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Ni2＋＋C2O＋2H2O===NiC2O42H2O↓。若鎳離子沒有完全沉淀，則繼續(xù)加入草酸銨，仍會有沉淀生成，所以證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的操作及實驗現(xiàn)象是：取適量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，無沉淀生成。鈣離子沉淀完全的標志是溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度小于1.010－5 molL－1，結(jié)合CaF2的Ksp可求出c(F－)> molL－1。 (5)從溶液中分離出晶體需要進行過濾、洗滌、干燥。 [答案] (1)把廢鎳催化劑粉碎(或適當加熱、適當增大酸的濃度或提高攪拌速率等) (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)5.0≤pH<6.8 加入Ni(OH)2消耗溶液中的H＋，促使鐵離子、鋁離子的水解平衡右移，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀 (4)Ni2＋＋C2O＋2H2O===NiC2O42H2O↓ 取適量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，無沉淀生成 (5)過濾、洗滌、干燥 (2017合肥模擬)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下： 【導學號：95812104】 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38。 回答下列問題： (1)浸出時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：_____________。 (2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2)，請配平下列除去Fe2＋的離子方程式： MnO＋ Fe2＋＋ ________=== MnO2↓＋ Fe(OH)3↓＋ H＋ (3)加入鋅粉的目的是_____________________________________。 (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mgL－1、c(Mn2＋)＝1.65 mgL－1。 ①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mgL－1，若溶液pH＝3，則此時Fe3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。 ②若要除盡1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________ g KMnO4。 [解析] (1)為了提高浸出效率，可以適當增大硫酸濃度、攪拌、將固體粉碎、提高浸出溫度等。(2)錳元素由＋7價降低到＋4價，而鐵元素由＋2價升高到＋3價，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒配平方程式。(3)加入鋅粉的目的是消耗溶液中的H＋，調(diào)節(jié)溶液，pH，促進溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等形成沉淀而除去。(4)①c(Fe3＋)＝＝1.010－5 molL－1，此時溶液中c(OH－)＝1.010－11molL－1，c(Fe3＋)c3(OH－)＝1.010－38下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 高考化學一輪復習 專題講座1 化學工藝流程試題的解題策略教師用書 新人教版 高考 化學 一輪 復習 專題講座 工藝流程 試題 解題 策略 教師 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.hcyjhs8.com/p-11847397.html