高考化學(xué) 實(shí)驗(yàn)全突破之物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純真題精練(含解析)1
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之物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純真題精練 1.(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( ) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層 2.(2016北京理綜,9,6分)在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下: 對(duì)二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯 沸點(diǎn)/℃ 138 144 139 80 熔點(diǎn)/℃ 13 -25 -47 6 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.甲苯的沸點(diǎn)高于144 ℃ C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái) D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) 3.(2015江蘇化學(xué),13,4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)( ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL-1 NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 5.(2015海南化學(xué),7,4分)下列敘述正確的是(雙選)( ) A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D.煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2 6.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( ) A.配制0.10 molL-1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL 7.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電 8.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是( ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 9.(2014福建理綜,8,6分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 10.(2016浙江理綜,29,15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下: 圖1 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。 步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。 已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請(qǐng)回答: (1)儀器A的名稱是________。 實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因___________________________________________________。 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是__________________________________________。 圖2 (3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是________。 (4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是________。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C.加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-===MgY2- ①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_________________________________。 ②測(cè)定時(shí),先稱取0.250 0 g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 11.(2015浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定 取0.010 0 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 E/mV -225 -200 -150 -100 V(AgNO3)/mL 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 50.0 175 275 300 325 實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下: 已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。 請(qǐng)回答: (1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A________,儀器B________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線: ②該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_(kāi)_______。 ②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。 ③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________。 A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_________________________________。 12.(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 溶解度/(g/100g水) 溫度 化合物/℃ 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列問(wèn)題: (1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________, 電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅________g。(已知F=96 500 Cmol-1) (3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò)________分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、________和________,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)______,其原理是____________________________________。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)開(kāi)_______,加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)_______時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于110-5 molL-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_______時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL-1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_____________________________, 原因是_____________________________________________________________。 13.(2014課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(gcm-3) 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性 異戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.867 0 142 難溶 實(shí)驗(yàn)步驟: 在圖1A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問(wèn)題: (1) 圖1儀器B的名稱是________。 (2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是 _________________________________________________________________。 (3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是___________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是_________________________________________________。 (6)在蒸餾操作中,如圖2,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 (7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”),其原因是___________________________________________________________________。 【答案與解析】 1.【答案】D 【解析】A項(xiàng),配制稀硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,否則由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,容易引起酸液飛濺傷人,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,否則會(huì)引起倒吸而使試管炸裂,錯(cuò)誤;C項(xiàng),操作時(shí)應(yīng)先將氣體產(chǎn)物通過(guò)飽和食鹽水除去HCl,然后通過(guò)濃硫酸除去水,否則在通過(guò)飽和食鹽水時(shí)又引入水蒸氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),萃取時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,正確。 2.【答案】B 3.【答案】BD 【解析】A項(xiàng),AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)而與乙酸乙酯分離,乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,所以可用分液法分離有機(jī)相和水相,正確;C項(xiàng),沒(méi)有排除Fe3+的干擾,正確的檢驗(yàn)方法是:取少量的待檢驗(yàn)溶液,滴加KSCN溶液,若不變紅色,再滴加少量的新制氯水,若變紅色,則說(shuō)明原溶液中存在Fe2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩試管中H2O2濃度相同,后者加有FeCl3溶液,若后者放出O2速率快,說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用,正確。 4.【答案】C 【解析】A項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2和HCl都能與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2,除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)通過(guò)飽和的食鹽水,錯(cuò)誤;C項(xiàng),食鹽水呈中性,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升,正確;D項(xiàng),電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色,錯(cuò)誤。 5.【答案】CD 【解析】A項(xiàng),稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氧化鈉溶液能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性可把磨口玻璃塞與玻璃瓶粘結(jié)在一起,不易打開(kāi),錯(cuò)誤;C項(xiàng),銀能與稀硝酸反應(yīng),用稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,正確;D項(xiàng),因Ca(HCO3)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2,正確。 6.【答案】B 【解析】A項(xiàng),物質(zhì)溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中溶解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO不溶于NaOH且不與NaOH反應(yīng),CO2因能與NaOH溶液反應(yīng)而除去, 正確;C項(xiàng),分液時(shí)下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為11.80 mL,錯(cuò)誤。 7.【答案】A 8.【答案】C 【解析】SO3和SO2都是酸性氧化物,都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽:SO3+2KOH===K2SO4+H2O,SO2+2KOH===K2SO3+H2O,且都無(wú)明顯現(xiàn)象,不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的,選項(xiàng)A不正確;Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性,都能將I-氧化為I2而使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的,選項(xiàng)B不正確;NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3,有白色沉淀生成,CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,可實(shí)現(xiàn)鑒別目的,選項(xiàng)C正確;BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng):Cl-+Ag+===AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓,也產(chǎn)生白色沉淀,不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的,選項(xiàng)D不正確。 9.【答案】D 【解析】A.錯(cuò)誤,氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,故不能鑒別;B.錯(cuò)誤NH4Cl受熱易分解,在蒸干NH4Cl溶液過(guò)程中即發(fā)生分解;C.錯(cuò)誤,酒精與水以任意比互溶,應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分;D.正確,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),光束照射時(shí)產(chǎn)生光亮通路,而溶液則不能。 10. 【答案】 (1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑 (4)BD (5)①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭看b液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次 ②97.5% 【解析】(1)儀器A為球形干燥管;空氣主要成分為氮?dú)夂脱鯕?,如用空氣代替干燥氮?dú)?,則鎂屑與氧氣反應(yīng),導(dǎo)致生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)。 (2)液溴具有揮發(fā)性,裝置B是利用氮?dú)獍唁逭魵鈳肴i瓶中;若將裝置B改為裝置C,則氮?dú)馔ㄈ牒?,?huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由于鎂屑不溶于混合液中,故第一次過(guò)濾而除去。 (4)95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性,A錯(cuò)誤;加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0 ℃的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,B正確;加熱至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,C錯(cuò)誤;該步驟是為了除去乙醚和溴,故D正確。故選BD。 (5)①滴定管潤(rùn)洗的操作方法為:從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次。②據(jù)題意知:MgBr2~Y4-,n(MgBr2)=n(Y4-)=0.050 0 molL-10.026 5 L=1.32510-3 mol,m(MgBr2)=1.32510-3 mol184 gmol-1=0.243 8 g,無(wú)水溴化鎂產(chǎn)品的純度為0.243 8 g/0.250 0 g100%=97.5%。 11. 【答案】 (1)坩堝 500 mL容量瓶 (2)① ②20.00 mL 0.635 (3)①檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水。②液體分上下兩層,下層呈紫紅色③AB④過(guò)濾 (4)主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失 (3)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水,再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水,其方法是:檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水。②步驟X為萃取操作,由于CCl4密度比水大,且I2易溶于CCl4,故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層,上層呈無(wú)色,下層呈紫紅色。③據(jù)題中所給信息:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層,NaOH溶液應(yīng)過(guò)量,為了下一步便于提取碘,所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多,故其濃度不能太小,故A、B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤,由于I2在CCl4和酒精中都易溶解,且CCl4和酒精互溶,酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。④實(shí)驗(yàn)(二)中,由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶體析出,故操作Z是過(guò)濾。(4)由于碘易升華,加熱碘的四氯化碳溶液時(shí),碘易揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致碘的損失,故不采用蒸餾方法。 12. 【答案】 (1)MnO2+e-+H+===MnOOH Zn+2MnO2+2H+===Zn2++2MnOOH (2)0.05 (3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉 MnOOH 在足量的空氣或氧氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+不能分離 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 【解析】 (1)根據(jù)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造可知,放電時(shí),負(fù)極Zn失去電子生成Zn2+,正極MnO2得到電子生成MnOOH,從而可寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式,然后在遵循電子守恒的前提下將兩極反應(yīng)式加合可得電池反應(yīng)的離子方程式。(2)電池工作5分鐘,通過(guò)的電量Q=0.5 A5 min60 s/min=150 C,因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(e-)===1.55410-3 mol,則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)=65 g/mol=0.05 g。(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大,而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小,所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物;根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水,可確定濾渣的主要成分;碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2,因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。(4)鐵溶于稀硫酸生成Fe2+,F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+。KspFe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-39,則鐵剛好完全沉淀時(shí),c(OH-)==510-12 (mol/L),則c(H+)===210-3 (mol/L),pH=2.7;KspZn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,鋅開(kāi)始沉淀時(shí),c(OH-)==10-8 (mol/L),則,c(H+)===10-6 (mol/L),pH=6;Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近,若不加雙氧水,沉淀Zn2+的同時(shí)Fe2+也會(huì)沉淀,從而使Zn2+和Fe2+不能分離。 13. 【答案】 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇- 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