《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

弱電解質(zhì)的電離 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（ ） ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（ ） A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 常溫下a molL－1稀氨水和b molL－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是 ( ) A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－) C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋） 常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 C．沉淀的質(zhì)量為49a g D．溶液中n(SO42－)＝ mol 常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．濃度均為0.1molL－1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 下列說法正確的是（ ） A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強 B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì) C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多 D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多 常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是 ( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4 C. NaClO的電離方程式：NaClO = Na+ + ClO- D. 0.01 molL-1 的HClO溶液pH＞2 （2015?中山市校級模擬）常溫下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　　） 　 A． 混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1 　 B． 該混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 　 C． HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A﹣ 　 D． 該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol?L﹣1 電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強．室溫下，用0.100mol?L﹣1的NH3?H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol?L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。? 　 A． ①溶液中（H+）為0.200 mol?L﹣1 　 B． 溶液溫度高低為①＞③＞② 　 C． ③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 　 D． ③點時溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣） 實驗室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是( ) A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈110-6mol B．此弱酸的起始濃度約為110-2mol C．此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑 D．當(dāng)混合液pH=7時，溶液中 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解 C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液， 其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　?。? 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.3mol?L﹣1 D． 0.4mol?L﹣1 已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中 c（H+）＞c（OH﹣），則下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． NaHB為強電解質(zhì) B． NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B2﹣） 　 C． H2B為弱電解質(zhì) D． HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度 下列化學(xué)原理表述正確的是（　?。? 　 A． 氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大 　 B． 同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多 　 C． NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+ 　 D． Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 已知室溫時，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為110﹣7，下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 該溶液的pH=4 　 B． 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離 　 C． 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大 　 D． 由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍 二 、填空（本大題共3小題） 某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ①設(shè)計實驗方案如表，表中c= molL-1。 編號 酸的種類 酸的濃度/molL-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實驗步驟：a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品； b)反應(yīng)開始后， ； c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。 ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。 (2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。 設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。 待測物理量 測定方法 ①_________ 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次 ②_______ _________ H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）________； ②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向_________移動，c（H+）_______，c（S2-）________； 在一定溫度下有：a.醋酸 b.鹽酸 c.硫酸三種溶液 （1）若三種溶液的濃度相同時，溶液中c(H+) 由大到小順序為__________。 （2）若三種溶液中c(H+)相同時，則酸的濃度由大到小順序為_ _________。 （3） 若三種溶液的體積和c(H+)相同時，則完全中和同濃度NaOH 溶液所消耗的體積由大到小順序為________ ____。 2016萬卷作業(yè)卷（弱電解質(zhì)的電離）答案解析 一 、選擇題 B C D C D D D 分析： 常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分電離； B．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒確定c（Na+）、c（A﹣）相對大??； C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離； D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半． 解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分電離，所以混合前一元酸HA的c（H+）＜0.1 mol?L﹣1，故A錯誤； B．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確； C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HA電離方程式為HA?H++A﹣，故C錯誤； D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，所以該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.05 mol?L﹣1，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，正確判斷HA強弱是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒解答，易錯選項是D，注意體積增大一倍． 　 分析： 圖象中①為 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點解答該題． 解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，①點溶液c（H+）＜2 mol/L，故A錯誤； B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點溶液的溫度一定比②點的低，故B錯誤； C．③點后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故C錯誤； D．③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點溶液中 c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正確． 故選D． 點評： 本題綜合考查酸堿混合的計算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點和鹽類水解的問題． 【答案】D 解析：由圖象分析可知弱酸HA中的c（H+）=1mol?L-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1mol?L-1，由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為mol/L，平衡常數(shù)約為，故A錯誤；B、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為mol/L，故B正確；C、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故C正確；D、pH=7時，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液為NaA和HA的混合溶液，HA和A-的電離程度和水解程度大小不能確定，溶液中c（HA）和c（A-）濃度不能確定，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，綜合性強，難點是弱酸的電離平衡常數(shù)的計算。 【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計算． 解答： 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+） =20.8mol/L﹣30.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L． 故選C． 點評： 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，可利用電荷守恒計算． 分析： NaHB是鹽，完全電離為強電解質(zhì)，HB﹣即電離又水解，c（H+）＞c（OH﹣），說明電離程度大于水解程度，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）離子濃度大，c（B2﹣）很小，H2B是弱酸，據(jù)此解答． 解答： 解：A、NaHB是鹽，完全電離為強電解質(zhì)，故A正確； B、HB﹣即電離又水解，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）離子濃度大，c（B2﹣）很小，故B正確； C、H2B是弱酸為弱電解質(zhì)，故C正確； D、HB﹣即電離又水解，c（H+）＞c（OH﹣），說明電離程度大于水解程度，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了弱酸的酸式鹽的電離和水解，注意根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解程度的大小，題目難度中等． 分析： A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離； B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析； C、碳酸氫根離子水解呈堿性； D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷． 解答： 解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋，電離程度增大，H+濃度減小，故A錯誤； B、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多，故B正確； C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因為碳酸氫根離子水解：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故C錯誤； D、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2 c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒． 分析： 室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===110﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===110﹣7， 溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確； B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確； C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤； D、該溫度時，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確； 故選C． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點． 二 、填空 【答案】(1)①1.0 ②每隔1min記錄一次生成H2的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯 鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小 (2) 待測物理量 測定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH 【解析】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點。(1)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減??；(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液H+的濃度；①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，即 待測物理量 測定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH （1）（共2分，寫不全得1分，寫錯不得分） 離子方程式：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- （2）（共6分，每空1分） ①正向；增大；減??；②正向；減?。辉龃? （1）c>b>a （2）a>b>c（3）a>b=c