高考化學(第01期)大題狂練系列 專題49 物質的分離與提純(含解析)1
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專題49 物質的分離與提純 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下: 已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7 ②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小. ③Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaCO3)=5.110-9 (1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。 (2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為 。 (3)結合本廠生產(chǎn)實際,X試劑應選下列中的 。 A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2 (4)廢渣2為 。 (5)操作III為 。 (6)過濾III后的母液應循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。 (7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克,則該晶體的純度可表示為______________。 【答案】(1)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 【不寫(s)、(aq)不扣分,寫等號不扣分】 (2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O 【未配平不給分】 (3)B(4)Fe(OH)3 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 【濃縮、結晶即給分】 (6)C(7)261m/(233w)100% 【不乘以100%也給分】 考點:考查物質制備工藝流程的知識。 【名師點睛】在物質制備時,一般反應是難溶物質制備更難溶解的物質,但是任何難溶性的物質在溶液中都存在沉淀溶解平衡,只要加入其它物質使溶液中微粒濃度冪之積大于其溶度積常數(shù),就可以產(chǎn)生該沉淀,達到沉淀的轉化,控制反應條件,改變?nèi)芤旱乃釅A性時加入的物質要盡可能不引入新的雜質離子,最好增加該溶液的成分,而且要與經(jīng)濟效益聯(lián)系起來,再物質制備過程中可以循環(huán)利用的就要使物質充分利用,既降低了物質的制備成本,同時也減少了對環(huán)境的保護,可謂一舉數(shù)得。 2.中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術的典籍?;卮鹣铝袉栴}: Ⅰ.《天工開物》中有關于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也?!? (1)該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。 Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質)為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。 (2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學式為 。 (3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。 工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。 (4)浸出液的Fe3+濃度較高,應先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。 (5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過程的化學反應方程式為 。 【答案】(1)ZnCO3+2CZn+3CO↑(2)ZnO Fe2O3(3)硫酸 (4)其中的 Fe3+還原為Fe2+,4Fe2+ + O2 + 4ZnO + 2H2O = 4FeOOH + 4Zn2+ (5)陰,2ZnSO4 + 2H2O 2Zn + 2H2SO4 + O2↑ 【考點定位】考查物質分離和提純、物質制備的工藝流程 【名師點晴】本題為工藝流程題,通過鋅的煉制考查了化學方程式、離子方程式的書寫,明確工藝流程及各種物質的性質是解題關鍵。硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等,含塵煙氣含有含硫氧化物,可用于制備硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵,加入過量鋅充分反應,可置換出鐵,濾液中主要含有硫酸鋅,經(jīng)電解可得到鋅和硫酸,電解液中含有硫酸,可循環(huán)利用。 3.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質) 已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水; ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表. Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(開始沉淀) 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 請回答: (1)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式: . (2)步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過 ;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有 . (3)NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 . (4)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質,其質量如表.已知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol 溫度范圍/℃ 固體質量/g 150~210 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25 經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程式是 .溫度高于890℃時,固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應,固體產(chǎn)物為 . 【答案】(1)Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O;(3分) (2)7.15;(3分)Fe(OH)3;(3分) (3)降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀;(6分) (4)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2;CoO(3分) 【考點定位】考查流程分析判斷,物質性質的理解應用。 【名師點睛】本題考查流程分析判斷,物質性質的理解應用,主要涉及固體受熱過程中質量變化計算及化學方程式書寫。廢料中加入氫氧化鈉溶液堿浸,得到鈷渣,加入鹽酸溶解后發(fā)生氧化還原反應,氧化鈷氧化氯離子為氯氣,過濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和NaF溶液凈化,除去鋰離子和鐵離子,在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀,加入鹽酸和草酸銨溶液得到草酸鈷晶體,高溫分解得到氧化鈷,據(jù)此解答。 4.【無機工業(yè)流程】 實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4 、I2、I- 等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程為 ;該操作將I2還原為I- 的目的是 。 (2)操作X的名稱為____________。 (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。 (4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;____________________ 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 【答案】(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+,使四氯化碳中碘進入水層 (2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液 (4)從水層取少量的溶液,加入1—2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有碘離子;若溶液不變藍,說明廢水中不含有碘離子。另從水層取少量溶液,加入1—2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有碘酸根離子,否則不含有。 考點:考查工業(yè)流程推斷。- 配套講稿:
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