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第五單元　化學(xué)方程式 從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量)的方面展開。本單元有3個課題。課題1通過一系列實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時　質(zhì)量守恒定律 知識與技能 1．理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。 2．學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 過程與方法 引導(dǎo)學(xué)生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。 情感、態(tài)度與價值觀 通過探究學(xué)習(xí)，進一步培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 重點　對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。 難點　從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等 一、導(dǎo)入新課 一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：“這容易回答。青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！备柲λ拐J為：青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？ 二、推進新課 質(zhì)量守恒定律 活動與探究一：白磷燃燒 師：觀察下列現(xiàn)象并思考： (1)白磷的燃燒現(xiàn)象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)? 生：(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。 (2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2) 即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結(jié)果？是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？ 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 師：觀察實驗現(xiàn)象，并分析比較實驗結(jié)果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)? 師：根據(jù)實驗事實得出： m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 師：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第92頁 師：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì) 2．各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 師：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因 師：這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 師：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？ 生：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\用定律進行有關(guān)的計算，推測一些物質(zhì)的組成，解釋一些實驗事實。 師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。 師投影電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。 第五單元　化學(xué)方程式 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時　質(zhì)量守恒定律 營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學(xué)時，我積極營造了一種師生互動、生生互動的探究氛圍，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲。在學(xué)生與同伴、與教師的交流中獲得了對化學(xué)的最真感受，體驗了成功的喜悅，同時也讓學(xué)生體驗到了“實踐出真知”的道理。 第2課時　化學(xué)方程式 知識與技能 1．知道什么叫化學(xué)方程式。 2．理解化學(xué)方程式的意義，能從化學(xué)方程式中了解到有關(guān)反應(yīng)的信息。 過程與方法 通過教學(xué)，讓學(xué)生掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法。 情感、態(tài)度與價值觀 通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 重點　什么叫做化學(xué)方程式。 難點　化學(xué)方程式的意義。 課件及相關(guān)圖片 一、導(dǎo)入新課 師：1.你知道：“碳＋氧氣二氧化碳”這個式子的含義嗎？但是如果是一個不懂漢語的外國人看到這個式子呢？ 2．如何把一個化學(xué)反應(yīng)用一些通用的符號表示出來以便于國際交流呢？ 二、推進新課 師：前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應(yīng)，文字表達式能給我們一些什么信息？(以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式的意義) 碳＋氧氣,\s\do4(反應(yīng)物)) 二氧化碳,\s\do4(生成物)) 生：反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃。 師：用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀，表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫起來麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如何簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？ 師：國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)方程式 1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是： C＋O2CO2 師：前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道了化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C＋O2CO2能提供給我們什么信息呢？ 生：(1)反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)在點燃的條件下進行。 (2)該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數(shù)比為1∶1∶1。 (3)表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，如該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為m(C)：m(O2)：m(CO2)＝12∶32∶44＝3∶8∶11。 2．意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。 (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 3．讀法 師：化學(xué)方程式如何讀呢？以C＋O2CO2為例。 生：(1)宏觀讀法如：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。(化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱) (2)微觀讀法如：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。 (3)數(shù)量讀法如：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 師：化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同？ 生：(1)化學(xué)方程式中的加號(“＋”)和等號(“”)有特定的化學(xué)意義：反應(yīng)物間的“＋”號表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“＋”號相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“＋”號讀成“與”、“和”或“跟”；生成物間的“＋”號表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“＋”號讀成“和”；“”號則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：CuO＋H2Cu＋H2O應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水；而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。 (2)由于化學(xué)方程式中等號(“”)左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項。 第2課時　化學(xué)方程式 1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2．意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比 3．讀法 “＋”不讀“加”而是讀“和” “”不讀“等于”而是讀“反應(yīng)生成” 化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱 反應(yīng)條件也要讀出 化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學(xué)計算的“中介”，是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義，為課題2的學(xué)習(xí)作好知識鋪墊。課堂學(xué)習(xí)氛圍濃厚，學(xué)生興趣盎然，很好地完成了教學(xué)目標。 課題2　如何正確書寫化學(xué)方程式 知識與技能 1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 2．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 3．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 過程與方法 1．采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。 2．采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。 情感、態(tài)度與價值觀 1．培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。 2．通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。 重點　正確書寫化學(xué)方程式。 難點　化學(xué)方程式的配平。 課件及相關(guān)圖片 一、導(dǎo)入新課 師：假如你在一個陌生的國家旅行，盡管語言不通，但是看到一些通用標記，比如廁所標志，公用電話標志，自行車標志，垃圾桶標志等，你肯定不難猜出它們的含義。 借助符號，我們可以用一種簡短的形式表示一個概念。“氫氣分子和氧氣分子反應(yīng)生成水分子”這句話可以描述氫氣與氧氣的反應(yīng)，但是寫法又慢又繁瑣。如果用化學(xué)方程式表示就簡便多了。那么，怎樣才能寫好化學(xué)方程式呢？書寫化學(xué)方程式時有什么準確而快捷的方法嗎？讓我們帶著這些問題，共同走進本課的學(xué)習(xí)。 二、推進新課 化學(xué)方程式的書寫原則 師：書寫化學(xué)方程式遵循哪些原則呢？ 生：化學(xué)方程式是反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的客觀事實的，因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則： 1．必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 2．要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 師：下列化學(xué)方程式是否遵守書寫原則？ ①C＋O2CO2 ②C＋OCO ③H2＋O2H2O 生：①遵守； ②違背了客觀事實； ③沒有遵守質(zhì)量守恒定律，左右兩邊原子個數(shù)不相等。 師：現(xiàn)在我們來看木炭燃燒這個化學(xué)方程式：C＋O2CO2，等號兩邊各原子的種類和原子數(shù)目變化了沒有？H2＋O2―→H2O這個反應(yīng)呢？ 生：前一反應(yīng)原子種類和數(shù)目都沒有變化；后一個反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒的要求。 師：如何使H2＋O2―→H2O這個式子兩邊氫、氧原子個數(shù)相等呢？ 　　　　　H2＋O2―→H2O H原子個數(shù)：2　　　　　2 O原子個數(shù)：2　　　　　1 …………………………………… 原子總個數(shù)：4　　　　　3 師：投影展示課本第99頁上面一幅圖。 師：在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。 師：投影：課本第99頁下面一幅圖包括圖上面的化學(xué)方程式。 2H2＋O2===2H2O 師：在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數(shù)目都相等了。可見，若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。這個過程稱為化學(xué)方程式的配平。 化學(xué)方程式的配平 師：概念：要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，這個過程稱為化學(xué)方程式的配平。 師：這里只介紹比較簡單、方便的配平方法——最小公倍數(shù)法，詳情請查看課本第100頁“方法導(dǎo)引”。 師：配平下列化學(xué)方程式。 (1)NaOH＋H2SO4——Na2SO4＋H2O (2)Fe＋O2——Fe3O4 (3)P＋O2——P2O5 生：(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)3Fe＋2O2===Fe3O4 (3)4P＋5O2===2P2O5 化學(xué)方程式的書寫步驟 師：書寫化學(xué)方程式具體的步驟是怎樣的？ 師：讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。 1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式 P＋O2——P2O5 2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒定律)把短線改為等號。 4P＋5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件 4P＋5O22P2O5 (介紹“△”“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍)。 生：反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”符號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。 例如：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 師：書寫化學(xué)方程式具體步驟(口訣) 左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來分清。 強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 課題2　如何正確書寫化學(xué)方程式 一、化學(xué)方程式的書寫原則 1．必須以客觀事實為基礎(chǔ) 2．遵守質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式的配平 最小公倍數(shù)法 三、化學(xué)方程式的書寫步驟 1．根據(jù)實驗事實在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭連接 2．配平化學(xué)方程式，把短線或箭頭改為等號 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件 嚴格把握教學(xué)的深廣度。練習(xí)要講求質(zhì)，也要講求量?；瘜W(xué)方程式及其書寫，是本節(jié)的難點之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的。設(shè)計練習(xí)時要既考慮學(xué)生的知識儲備，又要考慮問題的典型性。在訓(xùn)練中要反復(fù)強調(diào)反應(yīng)進行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保證練習(xí)質(zhì)量。練習(xí)的形式盡可能多一些，像文字符號、簡單配平、錯題糾正等；獨立練習(xí)、小組討論、合作交流等；教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。 本節(jié)的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式的書寫教學(xué)不能企圖一次完成，而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算 知識與技能 1．進一步認識化學(xué)方程式的含義。 2．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡單計算。 過程與方法 通過多層次的練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對化學(xué)知識的認識和理解。 情感、態(tài)度與價值觀 通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 重點　解題的格式和步驟。 難點　體會化學(xué)計算題的格式與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。 課件及相關(guān)練習(xí)題 一、導(dǎo)入新課 師：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計算的。 二、推進新課 師：前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。 師：投影展示例題1。 例題1：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2158　　　　　　　　　　　32 6．3 g　　　　　　　　　　　　x ＝　　　　x＝＝0.6 g 答案：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 師：根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步。 生：根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 1．設(shè)未知量； 2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； 3．寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； 4．列出比例式，求解； 5．簡明地寫出答案。 師：剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。 1．設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。 2．寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 3．相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。 4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：＝ 還可以采用橫列，即2158∶32＝6.3 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使計算非常簡便，即＝。 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。 師：在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 例題2：工業(yè)上，煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　5.6 t ＝　　　　x＝＝10 t 答案：需要碳酸鈣10 t。 師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？ 師：投影展示課堂練習(xí)： 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物) 生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2?。l22HCl 2　　　　71　　　73 100 g x y ＝，　　　x＝＝3550 g， ＝，　　　y＝＝3650 g。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 師：1.因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。 2．仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 3．不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出： ＝，　　　　代入x＝3550 g， ＝，　　　　解得y＝3650 g 師：由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。 師：化學(xué)方程式計算的四種類型： 1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 3．已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 師：通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？ 生：化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵： (1)三個要領(lǐng)： ①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。 (2)三個關(guān)鍵： ①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。 師：應(yīng)注意什么呢？ 生：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進行計算。 2．計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 (1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) (2)寫出化學(xué)方裎式 (3)求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量 (4)列比例式，求解 (5)簡明寫出答案 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型 (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 (3)已知—種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量 (4)已知—種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量 3．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 (1)三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確 (2)三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量 本節(jié)課主要通過講解例題和做練習(xí)的形式，引導(dǎo)學(xué)生通過討論、對比、辨析、交流掌握新知。課堂教學(xué)時應(yīng)以學(xué)生的主動探究為主，教師的引導(dǎo)點撥為輔，讓學(xué)生在不知不覺中獲取新的知識，掌握新的技能。