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第五單元　化學(xué)方程式 1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;能從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減. 2.能說(shuō)明化學(xué)方程式的含義,了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則. 3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式. 4.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式,提高化學(xué)計(jì)算題的解題能力;通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng). 1.通過(guò)操作、觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律,提高學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)?zāi)芰? 2.通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解. 1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育. 2.認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn). 化學(xué)方程式是初中化學(xué)的核心,是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的載體.在本單元之前,學(xué)生對(duì)于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí),還具體學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識(shí),對(duì)化學(xué)有了一定的了解.但是所涉及的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá).這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物,無(wú)法表示反應(yīng)物和生成物的組成,也無(wú)法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系,使用起來(lái)極不方便,不利于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué).元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ),掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué).前兩者前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了,為本單元的教學(xué)作了準(zhǔn)備.通過(guò)本單元的學(xué)習(xí),學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化,解決用文字表達(dá)不方便的問(wèn)題.元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ),只有掌握了它們,才能為我們今后更好地學(xué)習(xí)化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ). 從本單元起,學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi),本單元有三個(gè)課題.課題1通過(guò)一系列探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ).課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟,說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義.課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程,是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用. 【重點(diǎn)】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律. 2.化學(xué)方程式的含義及書寫規(guī)則. 3.根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算. 【難點(diǎn)】 1.從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用. 2.化學(xué)方程式的書寫. 1.質(zhì)量守恒定律課題的探究是通過(guò)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)從“反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的.對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué),注意引導(dǎo)學(xué)生嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法,即通過(guò)大量事實(shí)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn),分析歸納出質(zhì)量守恒定律,并注重其應(yīng)用.可簡(jiǎn)單概括為“實(shí)驗(yàn)—分析—應(yīng)用”. 2.運(yùn)用對(duì)比法理解化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別. 3.運(yùn)用口訣法和練習(xí)法,達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化. 4.練習(xí)要講求質(zhì),也要講求量.化學(xué)方程式及其書寫,是本單元的難點(diǎn)之一,是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的.設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)既要考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備,又要考慮問(wèn)題的典型性.在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號(hào)、難溶物的沉淀符號(hào)等書寫完整規(guī)范,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,以保證練習(xí)質(zhì)量.練習(xí)的形式盡可能多一些,像文字改符號(hào)、簡(jiǎn)單配平、錯(cuò)題糾正等;獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交流等;教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等.只有這樣,才能保證一定的訓(xùn)練量. 5.嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度.本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升,不斷深化理解,才能掌握的.在現(xiàn)階段,要把握好教學(xué)的深度和廣度,如化學(xué)方程式的書寫教學(xué)不能試圖一次完成,而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì),逐步熟練.可以適度介紹多種配平方法.切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí),增大學(xué)習(xí)難度,影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算,雖然教材指出了在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中,原料很多是不純的,在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題,這主要是對(duì)學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育.對(duì)于有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算,將在下冊(cè)第八單元再作介紹,在本單元中不要涉及. 課題1質(zhì)量守恒定律 2課時(shí) 課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 2課時(shí) 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1課時(shí) 單元復(fù)習(xí)教案 1課時(shí) 課題1　質(zhì)量守恒定律 第課時(shí) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系. 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有改變. 1.增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過(guò)操作、觀察,組織討論,總結(jié)規(guī)律. 2.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路. 1.培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力. 2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育. 【重點(diǎn)】 1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用. 2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解. 【難點(diǎn)】 1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解. 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有改變. 【教師準(zhǔn)備】　托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子. 【學(xué)生準(zhǔn)備】　1.托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃管、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴. 2.紅磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙. 導(dǎo)入一: 【展示圖片】　俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫. 【講解】　1756年的某一天,俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒,看見(jiàn)生成了白色的物質(zhì),他突發(fā)奇想,我何不稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量?這一稱不得了,一個(gè)偉大的定律就此誕生了.他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化,經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn),都得到同樣的結(jié)果,于是,他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的.可惜的是,這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)并沒(méi)有引起科學(xué)界的重視.直到1777年,拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量間的變化關(guān)系.拉瓦錫得到了同樣的結(jié)論,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變. 導(dǎo)入二: 【回顧引入】　從前面的學(xué)習(xí)中我們知道,在一定的條件下,反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì),如磷燃燒生成五氧化二磷,表示為:P+O2P2O5,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,表示為:Fe+CuSO4Cu+FeSO4.大家想一下,在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化? 　　[過(guò)渡語(yǔ)]　當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化,難道這是巧合嗎?我們共同揭開(kāi)這個(gè)謎團(tuán). 一、探究質(zhì)量守恒定律 思路一 【活動(dòng)與探究】　學(xué)生分兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二. 實(shí)驗(yàn)一:紅磷燃燒前后質(zhì)量總和之間的關(guān)系. 實(shí)驗(yàn)方案 紅磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①產(chǎn)生大量的　　　　; ②放出大量的　　　　; ③氣球先　　　　后　　　　; ④冷卻后稱量,天平　　　　(填“仍”或“不”)平衡. 反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和　　　　反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 總和(填“<”“>”或“=”). 反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式 　　實(shí)驗(yàn)二:鐵與硫酸銅反應(yīng),生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系. 實(shí)驗(yàn)方案 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鐵釘表面有　　　　色固體生成; ②溶液由　　　　色逐漸變?yōu)椤　　　∩? ③天平　　　　(填“仍”或“不”)平衡. 反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和　　　　反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“<”“>”或“=”). 反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式 　　【說(shuō)明】　實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行,分別探究?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn). 【注意事項(xiàng)】 1.稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平. 2.紅磷燃燒時(shí),錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先鋪一層細(xì)沙. 3.紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快,塞子要塞緊,不能漏氣. 4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前,要用砂紙打磨干凈. 【教師】　學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視,及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正. 【活動(dòng)與交流】　由學(xué)生分組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)不同意見(jiàn)進(jìn)行分析. 【實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象和結(jié)果】　在紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變. 【實(shí)驗(yàn)一結(jié)果的不同意見(jiàn)】　生成物的質(zhì)量總和略小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于錐形瓶沒(méi)有塞緊,漏氣所致. 【實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象】　在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中,一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出;同時(shí)溶液的顏色也略有改變,由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液. 【實(shí)驗(yàn)二結(jié)果】　用天平稱量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變. 【教師總結(jié)】　通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系.其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此,大量實(shí)驗(yàn)證明,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律. 【教師】　是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們?cè)賮?lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究,驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確. 【活動(dòng)與探究】　分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究: 1.蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2.鎂帶在空氣中燃燒,其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? 【陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果】 1.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量. 2.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量. 【教師】　為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量的情況呢? 【回答】　 1.在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成物二氧化碳和水都是氣體,逸散到了空氣中,所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況. 2.在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加,而我們反應(yīng)前所稱量的僅是鎂帶的質(zhì)量,所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況. 【追問(wèn)】　這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? 【回答】　遵守.只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果. 【追問(wèn)】　如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢? 【回答】　 1.蠟燭的燃燒可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行,如紅磷燃燒的裝置,則會(huì)得到正確的結(jié)果. 2.紅磷、蠟燭和鎂帶的燃燒應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,塞子中央應(yīng)該有孔,然后系一小氣球. 【介紹】　取一密閉小玻璃瓶,待蠟燭燃燒后迅速放入瓶中并塞緊瓶口. 【思考】　在紅磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中,若玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果? 【回答】　如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中,從而引起生成物的質(zhì)量減小. 　　思路二 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】　紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn).觀察紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 【交流】　紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的變化. 調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性. 【提出問(wèn)題】　鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn),對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化提出問(wèn)題:化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無(wú)變化呢? 【猜想與假設(shè)】　(1)反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和. (2)反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和. (3)反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和. 【回答】　三種可能: (1)增大. (2)減小. (3)相等. 讓學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己的觀點(diǎn),教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià),激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣. 【制訂方案和完成實(shí)驗(yàn)】　從討論的情況來(lái)看,有三種不同意見(jiàn),那么哪一種是正確的呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證.根據(jù)教材第92頁(yè)的探究: 方案一:紅磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定. 方案二:鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定. 【交流】　學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作,共同順利完成實(shí)驗(yàn). 使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充,實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新,使學(xué)習(xí)成果不斷豐富和提升. 【收集證據(jù)】　組織與適時(shí)點(diǎn)撥,進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容. 【交流】　課堂上,在教師的組織下,各組展示實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論,同時(shí)其他各組相互評(píng)議,取長(zhǎng)補(bǔ)短. 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力.同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度. 【交流與討論】　質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 【交流】　討論、歸納小結(jié). 通過(guò)師生問(wèn)答等形式,使問(wèn)題得到逐步解決,使知識(shí)得到構(gòu)建. 【反思與評(píng)價(jià)】　質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢? 實(shí)驗(yàn)1:稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(在燒杯中進(jìn)行、敞口). 實(shí)驗(yàn)2:稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(在密閉體系中進(jìn)行). 實(shí)驗(yàn)3:鎂帶在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定. 選做實(shí)驗(yàn):蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定. 【交流】　學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察、討論. 再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索,以使學(xué)生深入體會(huì)知識(shí),加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解. 二、質(zhì)量守恒定律歸納和微觀分析 　　[過(guò)渡語(yǔ)]　化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢?從微觀上該如何分析呢? 思路一 由上面的探究實(shí)驗(yàn),可得出質(zhì)量守恒定律.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律. 【思考】　現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC,有10 g A和5 g B反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A,B無(wú)剩余,則生成C的質(zhì)量為多少克? 【回答】　生成C的質(zhì)量為12 g,因?yàn)锳還剩余3 g,可見(jiàn)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g,B無(wú)剩余,可見(jiàn)5 g B全部參加反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為7 g+5 g=12 g. 【強(qiáng)調(diào)】　質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,而不是有多少反應(yīng)物,一定注意“參加”二字的真正含義. 【介紹】　質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一,它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究),具有非常重要的意義.那么質(zhì)量守恒定律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的,又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請(qǐng)閱讀教材第95頁(yè)的資料卡片. 【活動(dòng)】　安排學(xué)生閱讀資料卡片. 【補(bǔ)充介紹】　質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)了非常漫長(zhǎng)的過(guò)程,很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究,拉瓦錫是其中之一.他在前人研究的基礎(chǔ)上,做了同樣的實(shí)驗(yàn),得到了同樣的結(jié)論,這一定律才獲得公認(rèn).到了20世紀(jì),這一定律得到充分發(fā)展,和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律. 【講解】　了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn),我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 【展示】　展示紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程,從分子、原子角度進(jìn)行分析. 【思考】　從展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? 【回答】　從展示的紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程可知:在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以說(shuō)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律. 【教師總結(jié)】　大家回答得很好.從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,事實(shí)上是舊的分子破裂,原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程.在這個(gè)過(guò)程中,原子的種類沒(méi)有變化,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和. 【板書】　質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量沒(méi)有改變. 　　思路二 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【課件展示】　水電解的微觀動(dòng)畫. 【講解】　化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明:只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律. 從宏觀和微觀角度來(lái)歸納定律:“五個(gè)不變,兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變”. 【交流結(jié)果】　觀看、自主發(fā)言總結(jié),得出質(zhì)量守恒的原因: 五個(gè)不變:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變,元素質(zhì)量不變、元素種類不變. 兩個(gè)一定改變:物質(zhì)種類和分子種類. 一個(gè)可能改變:分子個(gè)數(shù). 加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí). 【強(qiáng)調(diào)與深化】　在質(zhì)量守恒定律中,有幾個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”“參加與生成”“質(zhì)量總和”等,易被學(xué)生忽視,教師要用著重號(hào)標(biāo)明. 【交流】　聽(tīng)、記. 用簡(jiǎn)潔、流暢的語(yǔ)言表述,便于學(xué)生記憶. 【檢測(cè)】　根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象: ①鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大. ②紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小. ③高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小. 【交流】　小組討論②③現(xiàn)象后,互相交流各自的看法. 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.培養(yǎng)學(xué)生的合作探究能力. 　　[知識(shí)拓展]　質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律,但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,“損失”的質(zhì)量到哪去了呢?這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎?為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,在蠟燭燃燒前后應(yīng)測(cè)量哪些物質(zhì)的質(zhì)量?能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論? 演示實(shí)驗(yàn):將蠟燭固定在木塊上,放在裝有水的表面皿中,用大燒杯倒扣于蠟燭上,用托盤天平稱量蠟燭燃燒前后的質(zhì)量. 結(jié)論:如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換,天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn).無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng),質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在. 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 2.質(zhì)量守恒定律的理解 (1)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化,對(duì)于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋. (2)質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒,而不是體積守恒,也不是分子總數(shù)守恒. (3)質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”. (4)在化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類會(huì)發(fā)生改變,分子的個(gè)數(shù)不一定相等. 3.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后存在三個(gè)不變: (1)原子的種類沒(méi)有改變. (2)原子的數(shù)目沒(méi)有增減. (3)原子的質(zhì)量沒(méi)有改變. 1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 (　　) A.10 g水受熱變成10 g水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變 解析:質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng),但是不能用質(zhì)量守恒定律解釋物理變化.水變成水蒸氣是物理變化;紙張燃燒屬于化學(xué)變化;鎂在空氣中燃燒屬于化學(xué)變化;蠟燭受熱熔化發(fā)生的是物理變化.故答案為BC. 2.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B.反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變 C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶2 解析:由反應(yīng)的微觀示意圖可知:A.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故C正確;D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1,故D錯(cuò)誤.故答案為C. 3.將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8.0 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 5.4 4.4 a 　　下列判斷正確的是 (　　) A.表中a的值為2.6 B.X一定是該反應(yīng)的催化劑 C.X可能含有氫元素 D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6 g,則無(wú)X生成 解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,乙醇的質(zhì)量減少了4.6 g,故乙醇是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6 g;同理可以確定氧氣是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0 g;水是生成物,生成的水的質(zhì)量為5.4 g;生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g.由質(zhì)量守恒定律,X應(yīng)是生成物,且生成的X的質(zhì)量為4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中a的值為2.8;X的質(zhì)量增加,故一定不是該反應(yīng)的催化劑.根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6 g100%=0.6 g,生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4 g100%=0.6 g,氫元素的質(zhì)量相等,故X中不含氫元素.故答案為D. 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 一、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 一、教材作業(yè) 【必做題】 教材第98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第3題. 教材第98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第4題. 二、課后作業(yè) 【基礎(chǔ)鞏固】 1.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是 (　　) 2.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X+YZ,若將a g X和b g Y在一定條件下充分反應(yīng),生成Z的質(zhì)量 (　　) A.等于(a+b)g B.大于(a+b)g C.小于(a+b)g D.不大于(a+b)g 3.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖.請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的、和反應(yīng)后生成的的個(gè)數(shù)比是 (　　) A.2∶1∶2 B.5∶1∶2 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1 4.為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題: (1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是　　　　. (2)燃燒前稱量:總質(zhì)量為27.6 g,則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為　　　　g. (3)白磷燃燒:白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是　　　　. (4)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,原因可能是　　　　. (5)反思:白磷燃燒　　　　(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是　　 　　. 【能力提升】 5.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,若表示氧原子,表示氫原子,有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變 D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的 6.如圖為甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖: 下列說(shuō)法中,不正確的是 (　　) A.物質(zhì)甲是單質(zhì) B.丙分子中A和B原子個(gè)數(shù)比為3∶1 C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變,分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為A2 【拓展探究】 7.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測(cè) 21 10 9 下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量比是1∶4 C.X中未測(cè)值為零 D.若Q為氧氣,則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) 【答案與解析】 1.C(解析:A.白磷燃燒能生成五氧化二磷,遵循質(zhì)量守恒定律,并且裝置是一個(gè)密閉系統(tǒng),反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等;B.雖然容器敞口,但是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅,不產(chǎn)生氣體,所以反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等;C.容器敞口,稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,氫氣逸出,使得反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等;D.稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,雖然生成氣體,但是裝置是一個(gè)密閉系統(tǒng),生成的氫氣不能逸出,反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等.) 2.D(解析:a g X和b g Y在一定條件下充分反應(yīng)時(shí),兩物質(zhì)不是恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的Z的質(zhì)量小于(a+b)g;兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則生成物質(zhì)Z的質(zhì)量等于(a+b)g,即生成Z的質(zhì)量不大于(a+b)g.) 3.A(解析:觀察化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖,反應(yīng)前有5個(gè)分子和1個(gè)分子,反應(yīng)后有3個(gè)分子和2個(gè)分子,則有3個(gè)分子未參加反應(yīng),可判斷反應(yīng)中的各種分子個(gè)數(shù)為:2個(gè)分子、1個(gè)分子、2個(gè)分子.參加反應(yīng)的、與反應(yīng)后生成的的個(gè)數(shù)比為2∶1∶2.) 4.(1)防止錐形瓶底部局部受熱炸裂　(2)2.6　(3)產(chǎn)生白煙,氣球脹大,后又縮小　(4)裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)　(5)遵守;參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等(解析:(1)錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量細(xì)沙的原因是防止白磷燃燒生成的灼熱的五氧化二磷炸裂錐形瓶.(2)燃燒前稱量,總質(zhì)量為27.6 g,則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為27.6 g-(20+5) g=2.6 g.(3)白磷易燃,燃燒后生成五氧化二磷,五氧化二磷是白色固體,生成時(shí)以小顆粒的形式出現(xiàn),看上去為“白煙”.(4)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,則右邊偏重,原因可能是裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等).(5)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律.反思:白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律,理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.) 5.D(解析:A.氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,所以甲、乙是氧化物,丙不是氧化物;B.該反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”,是分解反應(yīng);C.由反應(yīng)的情況可知,反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化,而原子的種類未變;D.由圖示中反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)三種物質(zhì)的了解可知,H2O2、H2O、O2均由分子構(gòu)成.) 6.C(解析:從圖示分析,物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì),丙是化合物,故此說(shuō)法正確;B.從圖示看出,丙分子中A和B原子個(gè)數(shù)比為3∶1,此說(shuō)法正確;C.從圖示看出,反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變,但分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變,由4個(gè)分子變成了2個(gè)分子,故此說(shuō)法錯(cuò)誤;D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變可推知,乙的化學(xué)式為A2,此項(xiàng)正確.) 7.A(解析:由表中數(shù)據(jù)可知:Y反應(yīng)前為10 g,反應(yīng)后為21 g,反應(yīng)后增加了21 g-10 g=11 g,說(shuō)明該物質(zhì)是生成物;Z反應(yīng)前為1 g,反應(yīng)后為10 g,反應(yīng)后增加了10 g-1 g=9 g,說(shuō)明該物質(zhì)是生成物;Q反應(yīng)前為25 g,反應(yīng)后為9 g,反應(yīng)后減少了25 g-9 g=16 g,說(shuō)明該物質(zhì)是反應(yīng)物;由于Y和Z增加的質(zhì)量(11 g+9 g=20 g)>Q減少的質(zhì)量(16 g),說(shuō)明X也是反應(yīng)物.通過(guò)以上分析可知,該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物,不符合分解反應(yīng)的概念,因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,因此選項(xiàng)B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:物質(zhì)在反應(yīng)中減少的質(zhì)量應(yīng)等于物質(zhì)在反應(yīng)后增加的質(zhì)量,也就是X減少的質(zhì)量+Q減少的質(zhì)量=Y增加的質(zhì)量+Z增加的質(zhì)量,即4 g-未測(cè)值+16 g=11 g+9 g;所以,未測(cè)值=0,因此選項(xiàng)C正確;由于Q為反應(yīng)物,若Q為氧氣,則說(shuō)明該反應(yīng)是有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng),符合氧化反應(yīng)的概念,屬于氧化反應(yīng),因此選項(xiàng)D正確.) 　　本節(jié)課設(shè)計(jì)了多個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),由于學(xué)生的參與,使得課堂氣氛更加活躍,培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂(lè)趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).在活動(dòng)與探究中,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納,并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論,得出結(jié)論.這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能,也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法. 采用電腦動(dòng)畫模擬出在化學(xué)變化中,原來(lái)的分子被分成原子,原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過(guò)程,使學(xué)生看到整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加也沒(méi)有減少,原子種類也沒(méi)有改變,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么.通過(guò)這樣的教學(xué),增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩,教學(xué)效果明顯. 質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)點(diǎn)分析 質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個(gè)基本規(guī)律,也是九年級(jí)化學(xué)中的一條重要定律和重點(diǎn)內(nèi)容,其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛,幾乎是每年中考必考的知識(shí)點(diǎn),因此,對(duì)它的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要. 質(zhì)量守恒定律主要共有以下理解形式: 　　(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. ①注意是“化學(xué)變化” 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化(或化學(xué)反應(yīng)),不包括物理變化. 　將100 g酒精和50 g水混合后得到150 g酒精溶液,由此說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的.這種說(shuō)法對(duì)嗎? 〔解析〕　酒精和水混合,這一變化雖然前后質(zhì)量不變,但它是物理變化,不能說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的. ②注意是“質(zhì)量守恒” 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒,不包括其他方面的守恒,如“體積”“重量”等方面不一定守恒. 一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng):2CO+O22CO2,這個(gè)反應(yīng)前后都是氣體,參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量,質(zhì)量是守恒的,從體積方面來(lái)看,在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng),只能生成2體積的二氧化碳,其體積在反應(yīng)前后并不相等.有的反應(yīng)體積可能守恒. 　用A、B、C、D四個(gè)相同的封閉裝置進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)前用彈簧秤稱重,四個(gè)裝置的重量均恰好等于10牛.A裝置留于本地觀察,假設(shè)B裝置運(yùn)到月球稱重,C裝置運(yùn)至南極稱重,D裝置在太空軌道上的“神舟”七號(hào)飛船上稱重.結(jié)果A裝置仍為10牛,B裝置重量小于10牛,C裝置重量大于10牛,D裝置重量為0牛.由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒,你認(rèn)為正確嗎? 〔解析〕　質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒,而題中四個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)前后稱量的卻是重量.物質(zhì)的位置不同,所受重力不同,所以重量當(dāng)然不一定守恒,但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的. ③注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成” 這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵,反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過(guò)量的部分.生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的,不包括原先就存在的. 　11 g碳和33 g氧氣充分反應(yīng),可以生成44 g二氧化碳,對(duì)嗎? 〔解析〕　判斷是否正確的關(guān)鍵,就是要看11 g碳和33 g氧氣是否都參加了反應(yīng).由化學(xué)方程式:C+O2CO2可知,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳.很顯然,33 g氧氣并沒(méi)有全部參加反應(yīng),所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于(11+33) g,即小于44 g.此題的說(shuō)法是不對(duì)的. 　現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物,A為25 g,B為10 g,C為5 g,將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后,發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10 g,B為21 g,并有新物質(zhì)D生成,求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比. 〔解析〕　本題的關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些,生成物有哪些,以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少.A和C質(zhì)量減少,為反應(yīng)物.A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是:A:25 g-10 g=15 g;C:5 g;B、D質(zhì)量增加,為生成物,生成的B的質(zhì)量為21 g-10 g=11 g.設(shè)生成D的質(zhì)量為x.則由質(zhì)量守恒得:15 g+5 g=11 g+x,x=9 g.故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15∶11∶5∶9. (2)如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),不管反應(yīng)進(jìn)行如何,反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變. 這個(gè)可以看作是質(zhì)量守恒定律的一個(gè)拓展,由質(zhì)量守恒定律發(fā)展而來(lái),也不難理解.這種理解可以快速有效地解決一些實(shí)際問(wèn)題. 　純凈的鋅片6.5 g恰好和93.7 g稀鹽酸完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 〔解析〕　根據(jù)化學(xué)方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑可知,6.5 g鋅可生成0.2 g氫氣和13.6 g氯化鋅,反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液,如果反應(yīng)在封閉容器中完成,反應(yīng)前后質(zhì)量始終為(6.5+93.7) g,反應(yīng)后的物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣,所以氯化鋅溶液質(zhì)量=(6.5+93.7) g-0.2 g=100 g,所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=13.6%. 　現(xiàn)有100 g澄清石灰水和20 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀質(zhì)量為2 g,求過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 〔解析〕　反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量與沉淀質(zhì)量總和等于(100+20) g,即120 g.所以過(guò)濾后所得溶液質(zhì)量為(120-2) g,即118 g.根據(jù)化學(xué)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH可知,過(guò)濾所得溶液為氫氧化鈉溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量2 g可求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為1.6 g,所以過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=1.36%. (3)反應(yīng)前后,元素種類不變,同種元素質(zhì)量相等. 這是質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ),即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因. 　某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H元素,不含O元素 C.一定含有C、H元素,可能含有O元素 D.可能含有C、H、O元素 〔解析〕　從燃燒產(chǎn)物H2O和CO2的組成來(lái)看,共含有三種元素,即碳、氫、氧元素.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變,可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中肯定含有氧元素,而且也只含氧元素,所以可燃物中就一定含有碳、氫元素,而是否含氧元素就不能確定了.故答案為C.　　 (4)反應(yīng)前后,原子種類不變,原子個(gè)數(shù)也不變. 既然反應(yīng)前后元素種類不變,元素是同一類原子的總稱,當(dāng)然原子種類也就不變了.各類原子的個(gè)數(shù)不變,這實(shí)際上是質(zhì)量守恒定律的微觀含義,也是配平化學(xué)方程式的依據(jù). 　黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,黑火藥爆炸的原理可以用化學(xué)方程式表示: S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑,則X的化學(xué)式是 (　　) 　　A.CO B.SO2 C.NO D.CO2 〔解析〕　由題給的化學(xué)方程式可知:反應(yīng)前后硫元素、鉀元素、氮元素的原子數(shù)目均已守恒,反應(yīng)物中還有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子,生成物X顯然是由碳元素和氧元素組成的.X前的系數(shù)為3,所以每個(gè)X分子中有一個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子.故答案為D. 第課時(shí) 1.能說(shuō)出什么是化學(xué)方程式. 2.能說(shuō)明化學(xué)方程式的意義. 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力. 1.通過(guò)探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生善于合作、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度. 2.對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育. 【重點(diǎn)】 1.知道化學(xué)方程式的含義和讀法. 2.理解化學(xué)方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義. 【難點(diǎn)】 理解化學(xué)方程式的微觀含義. 【教師準(zhǔn)備】　課件或?qū)W案. 【學(xué)生準(zhǔn)備】　預(yù)習(xí)本課題第二部分內(nèi)容,復(fù)習(xí)化學(xué)式的寫法和意義. 導(dǎo)入一: 【回顧引入】　用文字表達(dá)式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”,分析它的含義,引入化學(xué)方程式. 【活動(dòng)】　要求學(xué)生用分子和原子的符號(hào)表示以下的粒子,寫出木炭燃燒的化學(xué)方程式,強(qiáng)調(diào)分子或原子都有質(zhì)量,用各自的相對(duì)質(zhì)量表示. 　+　　　 C　+　　O2　　　CO2 12　∶　(162)　∶(12+162) 12　∶　　32　 　∶　44 [設(shè)計(jì)意圖]　讓學(xué)生通過(guò)微觀的化學(xué)變化圖解理解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì),更直觀而且更具有說(shuō)服力.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的書寫引出化學(xué)方程式. 導(dǎo)入二: 【練習(xí)】　用符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演,為講課作準(zhǔn)備). (1)碳在氧氣中燃燒; (2)磷在氧氣中燃燒; 　　(3)電解水; (4)過(guò)氧化氫分解; (5)加熱高錳酸鉀. 【板演】　(1)C+O2CO2; (2)P+O2P2O5; (3)H2OH2+O2; (4)H2O2H2O+O2; (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2. 【思考】　上述5個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎? 【回答】?、僮袷?(因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變) ②不遵守.(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守.(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守.(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守.(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化) 【講解】　這樣表示化學(xué)反應(yīng)并不準(zhǔn)確,我們下面學(xué)習(xí)一種比較科學(xué)的方法. 　　[過(guò)渡語(yǔ)]　前面我們學(xué)過(guò)原子和元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示,分子可以用化學(xué)式來(lái)表示.化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來(lái)表示,那么什么是化學(xué)方程式呢?它又具有哪些意義呢? 三、化學(xué)方程式 　　思路一 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】　寫出“C+O2CO2”. 【提出問(wèn)題】　討論、總結(jié): (1)化學(xué)方程式的讀法. (2)化學(xué)方程式表示的含義. 【交流】　帶著問(wèn)題自己學(xué)習(xí)教材第96頁(yè)的有關(guān)化學(xué)方程式的內(nèi)容. 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力. 【反饋練習(xí)1】 　　　H2+Cl22HCl 【反饋練習(xí)2】 　　　2HgO2Hg+O2↑ 【課堂反饋】 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息? (1)S+O2SO2. (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4. (3)CuO+H2Cu+H2O. 【交流】　學(xué)生討論左邊的化學(xué)方程式表示的含義:“質(zhì)”的含義,“量”的含義,“微觀粒子”的含義. 【討論并闡述】　反饋練習(xí)中的化學(xué)方程式表示的含義. 【回答】　(1)反應(yīng)物是硫和氧氣,生成物是二氧化硫;每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫;反應(yīng)條件是點(diǎn)燃. (2)反應(yīng)物是鐵和硫酸銅,生成物是銅和硫酸亞鐵.每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng),產(chǎn)生152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅. (3)反應(yīng)物是氧化銅和氫氣,生成物是銅和水;反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行.每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水.利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅. 自主學(xué)習(xí),獨(dú)立思考,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和舉一反三的能力,鞏固知識(shí)并加強(qiáng)練習(xí),達(dá)到強(qiáng)化知識(shí)的目的. 分小組討論,讓每個(gè)學(xué)生都有當(dāng)堂練習(xí)的時(shí)間和空間. 　　思路二 【教師】　什么叫化學(xué)方程式? 【學(xué)生閱讀】　閱讀教材第96頁(yè),說(shuō)出化學(xué)方程式的概念. 【回答】　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式. 【總結(jié)】　化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子.如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C+O2CO2;磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為:4P+5O22P2O5. 【板書】　1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式. 【討論】　用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)? 【回答】　(1)表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成. (2)表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件. (3)表示出了質(zhì)量守恒定律,很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化. 【總結(jié)】　化學(xué)方程式把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起,既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么,又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系,表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)要用它的化學(xué)方程式. 【設(shè)問(wèn)】　化學(xué)方程式具有哪些意義呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第96頁(yè)進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例). 【回答】　(1)表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,如C+O2CO2的反應(yīng)物為C和O2,生成物為CO2,反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”. (2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比. 如:C　+　O2　　CO2 12　∶ (162) ∶ (12+162) 12　∶ 32　　　∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳. 【總結(jié)】　由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義.(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件.(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比. 【板書】　2.意義: (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件. (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比. 【思考】　對(duì)于4P+5O22P2O5這個(gè)反應(yīng),反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示? 【答案】　計(jì)算過(guò)程如下: 4P　+　5O2　　2P2O5 (314)∶(1625)∶(312+165)2 124　∶ 160　　 ∶ 284 31　∶ 40　　　∶ 71 【講解】　計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí),應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律,而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律. [知識(shí)拓展]　化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具,具有非常重要的意義.從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息? 金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅:Mg+CuOMgO+Cu. (1)Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu. (2)每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng),可生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu. (3)用Mg可以制取Cu. (4)Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu. (5)一個(gè)鎂原子與一個(gè)氧化銅分子在加熱條件下反應(yīng),生成一個(gè)氧化鎂分子和一個(gè)銅原子. 1.下列說(shuō)法不屬于化學(xué)方程式意義的是 (　　) A.符合質(zhì)量守恒定律 B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 C.化學(xué)變化符合客觀事實(shí) D.反映“質(zhì)”和“量”的關(guān)系 解析:原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子與化學(xué)方程式意義無(wú)關(guān);書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、必須符合客觀事實(shí);由化學(xué)方程式可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比,可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比,可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系.故答案為B. 2.在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中,10 g A與24 g B恰好完全反應(yīng)生成14 g D,若有15 g A發(fā)生反應(yīng),可生成C (　　) A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g 解析:10 g A與24 g B恰好完全反應(yīng),生成了14 g D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成的C的質(zhì)量為:10 g+24 g-14 g=20 g,所以A與C的質(zhì)量比為10 g∶20 g=1∶2,若有15 g A發(fā)生反應(yīng),設(shè)可生成C的質(zhì)量為x,則15 g∶x=1∶2,解得:x=30 g.故答案為C. 3.氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可用下圖描述. 試回答下列問(wèn)題: (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　 　　. (2)除化學(xué)方程式本身表示的意義外,從上圖中你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可) ①　　 　　; ②　　 　　. 解析:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2+O22H2O;(2)除化學(xué)方程式本身表示的意義外,從上圖中還可以看出:原子種類不變,原子數(shù)目不變等.故答案為:(1)2H2+O22H2O;(2)①原子種類不變;②原子數(shù)目不變. 第2課時(shí) 　　二、化學(xué)方程式 1.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子. 2.含義: C+O2CO2 (1)表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件. (2)表示各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量關(guān)系. (3)表示反應(yīng)中各種微觀粒子之間的個(gè)數(shù)關(guān)系. (4)還可表示反應(yīng)的基本類型等. 一、教材作業(yè) 【必做題】 教材第98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第1題. 【選做題】 教材第98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第2題. 二、課后作業(yè) 【基礎(chǔ)鞏固】 1.下列關(guān)于化學(xué)方程式意義的敘述中,不正確的是 (　　) A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系 D.化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng)的快慢 2.有關(guān)化學(xué)方程式:C+O2CO2的說(shuō)法正確的是 (　　) A.碳加氧氣等于二氧化碳 B.一個(gè)碳分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子 C.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳 D.一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子 3.化學(xué)方程式:2CO+O22CO2能表示哪些意義? (1)　　 　　; (2)　　　 　; (3)　　　 　. 4.電解水的化學(xué)方程式為:　　 　　.該化學(xué)方程式的意義是: (1)水在　　　　的條件下生成氫氣和氧氣; (2)物質(zhì)的質(zhì)量比為水∶氫氣∶氧氣=　　　　. 5.在化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2↑中,“+”表示　　　　,“”表示　　　　,反應(yīng)條件是　　　　,反應(yīng)物是　　　　,生成物是　　　　、　　　　,寫出這個(gè)化學(xué)方程式所表示的一種意義:　　　 　. 【能力提升】 6.某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣;二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁.他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化.請(qǐng)?zhí)羁? (1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量　　　　(選填“大”“小”或“不變”). (2)你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律?　　　　(選填“是”或“否”). (3)請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式:　　 　　. 【拓展探究】 7.根據(jù)所給的化學(xué)反應(yīng)填空. 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 硫的燃燒 　　 　 反應(yīng)基本類型 　　 　 電解水 　　 　 反應(yīng)基本類型 　　 　 鐵絲的 燃燒 　　 　 反應(yīng)現(xiàn)象 　　 　 氫氣的燃燒