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四川外語(yǔ)學(xué)院重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2017屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 7． 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 (　　) 8． 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 (　　) A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性 C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3 D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜 9、把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1 10、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 () A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 11．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷 (C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋ 12．下列敘述中正確的是(　　)。 ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 13. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 26(14分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液； ②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端； ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。 Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是________________________________________。 (3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。 (4)簡(jiǎn)述速率不等的原因是_______________________________， 銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。 27（14分）．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應(yīng)代號(hào))。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應(yīng)代號(hào))。 （3)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________molL－1。 84消毒液,有效成分　NaClO 規(guī)格　1000mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25% 密度　1.19gcm－3 (2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________molL－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm－3)的濃硫酸配制2L2.3molL－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________molL－1 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 28．(15分)重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。 Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理： 注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。 氫氧化物 Fe (OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9 溶解) (1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 (2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是________。 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋ (3)還原過(guò)程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的 廢水： 該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。 (1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________________________________________。 (2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。 (3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝110－32，溶液的pH應(yīng)為________時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5 molL－1。 36． （化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)，15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。 (1)基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。 (2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是________________________________________________。 (4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是______________________________________________________________。 (5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為________。 37．(化學(xué)選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，15分)有機(jī)物A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量是D的2倍。 提示：CHROHOH會(huì)自動(dòng)脫水形成R—CHO 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)B的分子式是__________________。 (2)檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用試劑的名稱是_____________________________________， 寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。 (4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、____________、________________、______________。 ①苯環(huán)上存在對(duì)位取代基； ②遇FeCl3溶液顯紫色； ③能與銀氨溶液反應(yīng)。 (5)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________________。 (6)若1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗________ mol NaOH。 答題卷： 26(14分）、 Ⅰ.②________；⑤________；Ⅱ.(1)______ __、________。 (2)________________________________________。 (3)________。 (4)_______________________________，_______________________________。 27（14分）． (1)________；________(填反應(yīng)代號(hào))。 (2)________；________(填反應(yīng)代號(hào))。（3) ①____________molL－1。②______molL－1。③________(填序號(hào))。（4） ①________molL－1 ②________mL。 28．(15分)(1)________(填序號(hào))。 (2)________；________。 (3)_____________________ ____________________________________________。 Ⅱ. (1)________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________。 (2)___________________。(3)________。 36． （化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)，15分) (1)____________________________。 (2)__________________________________________________________________。 (3)______________；________________________________________________。 (4)______________________________________________________________。 (5)________。 37．(化學(xué)選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，15分) (1)__________________。 (2)___________________， ____________________________ 。 (3)__________________________。 (4)________________、____________、________________、______________。 (5)_____________________________________。 (6)________ mol 。 7