高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素課時(shí)測(cè)試(含解析)
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3-2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素 (測(cè)試時(shí)間:45分鐘 滿分 100分) 姓名: 班級(jí): 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分;將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出。下列判斷正確的是 ( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C.無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 【解析】向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種,將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物,物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉,含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種,將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,則可能的混合物組合有:Na2O2、NaHCO3(Na2CO3、NaCl),括號(hào)里的物品存在與否并不影響實(shí)驗(yàn)。 2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中,不正確的是 ( ) A.鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色 C.堿金屬都能和水起反應(yīng),生成氫氧化物并放出氫氣 D.堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高 【答案】D 【解析】A、依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析,從上到下原子半徑依次增大,金屬性增強(qiáng),故A正確;B、鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,故B正確;C、堿金屬是活潑金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣,故C正確;D、堿金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加熔點(diǎn)降低,故D錯(cuò)誤;故選D. 3.Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見(jiàn)的兩種碳酸鹽,它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中,不正確的是 ( ) A.NaHCO3能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過(guò)多癥,但不適合胃潰瘍病人 B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭 C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí),用給溶液加熱的方法不能除去 D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀,由此可說(shuō)明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 【答案】D 【解析】A.NaHCO3能中和胃酸,可用于治療胃酸過(guò)多癥,但因與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體,則不適合胃潰瘍病人同,故A正確;B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭,故B正確;C.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí),用給溶液加熱的方法不能除去,故C正確;D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀,但由此無(wú)法證明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故D錯(cuò)誤,答案為D。 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 【答案】B 【解析】n(CO2)==0.150 mol n(NaOH)=0.200 L1.00 molL-1=0.200 mol 2NaOH ?。 O2=== Na2CO3+H2O 0.200 mol 0.100 mol 0.100 mol 此時(shí)過(guò)量CO2:0.150 mol-0.100 mol=0.050 mol,進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng): Na2CO3 ?。 O2?。2O===2NaHCO3 0.050 mol 0.050 mol 0.100 mol ===。 5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? ( ) ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③ 【答案】D 【解析】①NaHCO3固體不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氣體,而碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解,故用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體,正確;②Na2O粉末是白色固體,Na2O2粉末是淡黃色固體,二者的顏色不同,故用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末,正確;③AlCl3與Na2CO3相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體,AlCl3與NaOH先生成沉淀后沉淀消失,現(xiàn)象不同,可鑒別;④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,錯(cuò)誤。故正確的是①②③;選項(xiàng)D符合題意。 6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是 ( ) Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 【答案】B 【解析】混合物在密閉容器中加熱(溫度高于100℃),可能發(fā)生如下反應(yīng): ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2, ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反應(yīng),可得總的反應(yīng)方程式為: Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑ Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH A.當(dāng)x=1/2時(shí),只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,且二者恰好完全反應(yīng),此時(shí)剩余固體為Na2CO3,氣體成分為H2O(g)、O2,故A正確;B.當(dāng)1/2<x<1時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,此時(shí)剩余固體為Na2CO3、NaOH,氣體成分為H2O(g)、O2,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)x>1時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,過(guò)氧化鈉有剩余,此時(shí)剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2,故C正確;D.當(dāng)x=1時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,過(guò)氧化鈉恰好完全,此時(shí)剩余固體為Na2CO3、NaOH,故D正確;故選B。 7.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3) (w1-w2)g 求出m(NaHCO3),即可得出結(jié)果。 8.某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ 鹽酸體積/mL 50 50 50 50 固體質(zhì)量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成氣體體積/L(標(biāo)況) 0.672 1.344 1.568 1.344 下列有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)②中,混合物過(guò)量 B.原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1 C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 molL-1 D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng) 【答案】C 【解析】A、若實(shí)驗(yàn)②中混合物全部反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是,所以反應(yīng)中混合物沒(méi)有過(guò)量,A錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)①中混合物全部反應(yīng),設(shè)Na2CO3和 KHCO3 的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.67222.4、106x+100y=3.06,解得x=0.01,y=0.02,則原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:2,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)①③中數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)③中鹽酸不足,其中二氧化碳是0.07mol,碳酸鈉是0.03mol,碳酸氫鉀是0.06mol,由于碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng),則反應(yīng)③中消耗鹽酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol,所以鹽酸的濃度是0.1mol0.05L=2mol/L,C正確;D、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)④中碳酸鈉是0.04mol,碳酸氫鉀是0.08mol,完全反應(yīng)需要鹽酸是0.04mol2+0.08mol=0.12mol,鹽酸的體積是60ml,所以實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入20ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選C。 9.下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是 ( ) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲時(shí),也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A.僅有③不正確 B.僅有④不正確 C.僅有⑤不正確 D.全正確 【答案】D 【解析】①在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片,濾去鈉的黃光的干擾,①正確;②取一根潔凈的鉑絲,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì),進(jìn)行焰色反應(yīng),②正確;③鹽酸易揮發(fā),其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā),灼燒時(shí),鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉,以達(dá)洗凈的目的,③正確;④潔凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,本身無(wú)顏色,故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng),④正確;答案選D。 10.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 【解析】0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol,加入稀鹽酸后,HCl先與氫氧化鈉反應(yīng),則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol,因此稀鹽酸的體積是0.01mol0.1mol/L=0.1L,然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,此時(shí)又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol,稀鹽酸的體積是0.1L,最后HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01mol,又消耗稀鹽酸0.1L,所以對(duì)應(yīng)的圖像是C,答案選C。 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見(jiàn)物質(zhì)。 已知:①其中只有B、C、F為單質(zhì),且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài); ②化合物中僅A、E為氣態(tài); ③在常溫下,D為淡黃色固體; ④H的焰色反應(yīng)呈黃色。 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示: 試回答: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: E________,F(xiàn)________,H________,I________。 (2)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)寫(xiě)出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【答案】(12分,每空2分) (1)CO H2 Na2CO3 NaOH (2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 (3)C+H2O(g) CO+H2 【解析】本題主要考查學(xué)生熟練掌握和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。短周期元素組成的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)(除稀有氣體外)有:H2、O2、N2、F2、Cl2。 由④知H中含有鈉元素,且D為淡黃色固體,由反應(yīng):A(氣態(tài)化合物)+D―→H(含Na+的化合物)+C(氣態(tài)單質(zhì))推知:A為CO2,D為Na2O2,H為Na2CO3,C為O2。 由B(固態(tài)單質(zhì))+C(O2)―→A(CO2)推知B為碳,進(jìn)而推知E為CO。 由C(O2)與F(氣態(tài)單質(zhì))―→G(氧化物)和置換反應(yīng): G(氧化物)+B(碳)―→E(CO)+F(氣態(tài)單質(zhì))知F為H2,G為H2O,因此I為NaOH。 12.(10分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是________mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_______片。 (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全,計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉,過(guò)濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式為:_______________________。 【答案】(1)0.012 (2分) (2)3.8?。?分) (3)①n(OH-)∶n(CO)=16∶1(3分)?、贏l2Mg6(OH)16CO34H2O(3分) 【解析】根據(jù)OH-+H+===H2O、CO+2H+===CO2↑+H2O可知OH-與CO的個(gè)數(shù)比為(42.5-2.5)∶(45-42.5)=16∶1,其物質(zhì)的量分別為0.08 mol、0.005 mol.鎂離子的物質(zhì)的量為0.03 mol,根據(jù)電荷守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.01 mol,故可設(shè) 物質(zhì)的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3xH2O,再根據(jù)堿式鹽中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得x=4。 13.(16分)某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下: (一)實(shí)驗(yàn)原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過(guò)量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 。 (二)實(shí)驗(yàn)裝置:所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示: (三)實(shí)驗(yàn)步驟: (2)組裝好裝置,然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。 (3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。 (4)先打開(kāi) (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí),觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí),再打開(kāi) (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。 (四)純堿制備: (5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲得到純堿,將固體過(guò)濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)濃硫酸,再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為 g。 【答案】(1)Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+(2分) (2)檢查裝置氣密性(2分) (3)分液漏斗(1分)鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫(2分) (4)K2(1分)大量白霧(2分)K(1分) (5)加熱(1分)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分)1.06g(2分) 【解析】(1)向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過(guò)量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,離子方程式為:Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+。故答案為:Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+; (2)模擬工業(yè)制備純堿:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,圖中裝置A、B制取二氧化碳,裝置D、E制取氨氣,中間的燒瓶?jī)煞N氣體和氯化鈉反應(yīng)都需要不漏氣,所以儀器按上圖組裝好后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性; (3)根據(jù)儀器特點(diǎn)可知A為分液漏斗,二氧化碳為制備純堿的原料氣體,氯化氫能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng),氯化氫易揮發(fā),用鹽酸和碳酸鈣制取的二氧化碳中混有氯化氫,影響后續(xù)反應(yīng),所以用難揮發(fā)的硫酸分多次和碳酸鈣粉末反應(yīng)制取二氧化碳,故答案為:分液漏斗;鹽酸易揮發(fā),CO2中混入HCl; (4)因氨氣溶解度大,先通入氨氣使溶液呈堿性,增大二氧化碳的吸收量,增大碳酸氫根離子的濃度,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入氨氣,先打開(kāi)K2,將裝置E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,燒瓶中氫氧化鈉遇水放熱,同時(shí)電離出大量OH-離子,使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生氨氣,大約20分鐘左右時(shí),觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧時(shí),氨氣在氯化鈉溶液中已經(jīng)飽和,所以再打開(kāi)K1,制取二氧化碳通入二氧化碳反應(yīng)。故答案為:K2;大量的白霧;K1; (5)碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,濃硫酸具有吸水性,所以濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)本質(zhì)為:CO+Na2O2=2Na2CO3,固體增重為CO的質(zhì)量,故過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量為2.8g為CO的質(zhì)量,n(CO)==0.1mol,根據(jù)碳原子守恒:n(CO)=n(CO2)=0.1mol,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol,則制得的純堿質(zhì)量為:m(Na2CO3)=nM=0.1mol106g/mol=10.6g。故答案為:加熱(或灼燒);2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;10.6。 14.(12分)把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反應(yīng)后,溶液中Ca2+,CO32-恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,將反應(yīng)容器內(nèi)溶液小心蒸干(不考慮蒸發(fā)過(guò)程中溶液與CO2的反應(yīng))。得到58.0g白色固體。 (1)白色固體的成分是? (2)則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少? 【答案】(1)CaCO3和NaOH(6分)(2)21.2g(6分) 【解析】設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x;可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。將第一個(gè)式子與第二個(gè)式子相加可得:CaO+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ;將第一個(gè)式子與第三個(gè)式子相加可得CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可見(jiàn)CaO與NaHCO3反應(yīng),不會(huì)引起固體質(zhì)量增加; CaO與Na2CO3反應(yīng),由于H2O參加反應(yīng),會(huì)引起固體質(zhì)量增加。固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。故根據(jù)CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知:n(H2O)=n(Na2CO3),n(H2O)= (58.0g-54.4g)18g/mol=0.2mol,則原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量也是0.2mol,其質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.2mol106g/mol=21.2g;由于溶于足量水并充分反應(yīng)后,溶液中Ca2+,CO32-恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,若完全是CaCO3沉淀,則其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.2mol100g/mol=20g<58.0g,所以其中一定含有NaOH。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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