《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第2課時）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第2課時）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 【解析】　生成物總能量高于反應(yīng)物總能量則說明反應(yīng)過程需要吸收能量。 【答案】　A 2．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成 B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量 C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生 D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 【答案】　B 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是(　　) A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng) C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量 D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能 【解析】　炭燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；形成化學(xué)鍵時要釋放能量，C錯誤；在化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯誤。 【答案】　A 4．下列變化過程需要吸收能量的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．Cl＋Cl―→Cl2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．H2―→H＋H 【解析】　H2在O2中燃燒放出大量的熱，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開H—H鍵則需吸收能量。 【答案】　D 5．反應(yīng)A＋B―→C(放熱反應(yīng))分兩步進(jìn)行： ①A＋B―→X(吸熱反應(yīng))；②X―→C(放熱反應(yīng))。 下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 【解析】　因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；選項B，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯誤；選項C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯誤。 【答案】　D 6．反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)正向反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知下列說法正確的是(　　) ①石墨比金剛石更穩(wěn)定?、诮饎偸仁€(wěn)定　③金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化?、芙饎偸褪荒芟嗷マD(zhuǎn)化 A．①③　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】　能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故①正確。 【答案】　A 7．下列反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng) C．Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) 【解析】　鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬釋放能量的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬釋放能量的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬吸收能量的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。 【答案】　D 8．下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是(　　) 【解析】　A項中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)放熱；C項釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項為釋放能量的反應(yīng)。 【答案】　A 9．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量(　　) A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．無法比較 【解析】　等質(zhì)量的硫蒸氣本身具有的能量高于等質(zhì)量的固態(tài)硫，故選B。 【答案】　B 10．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 【導(dǎo)學(xué)號：96680029】 (1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)。 (2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該______其生成物的總能量。 【解析】　(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量。 【答案】　(1)放　吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)低于 11．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。 氧化鈣與水的反應(yīng) 試回答： (1)預(yù)計實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。 (2)該實(shí)驗(yàn)中①②操作之間必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系為 ________________________________________________________________________。 【解析】　CaO和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以紅墨水右高左低，且1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol Ca(OH)2的能量。 【答案】　(1)U形管里的紅墨水會沿開口端上升(其他答案合理均可) (2)檢查裝置氣密性 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol　Ca(OH)2的能量 12．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。 A．HCl B．HBr C．HI (2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是__________________________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出(或吸收)的熱量最多的是________。 (4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？你的依據(jù)是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)破壞化學(xué)鍵所需能量越高越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)知應(yīng)選A。 (2)(3)兩小題中以氯元素為例計算斷開1 mol Cl—Cl鍵和1 mol H—H鍵需要吸收的能量為243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反應(yīng)中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的熱量，同理可以計算在Br2＋H2===2HBr、I2＋H2===2HI反應(yīng)中分別放出的熱量為103 kJ、9 kJ。 (4)可以從非金屬元素非金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。 【答案】　(1)A　(2)放熱　(3)Cl2　(4)能。元素的非金屬性越強(qiáng)，則其生成的氫化物越穩(wěn)定，且越容易生成，放出的熱量越多 [能力提升] 13．(2015北京高考)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下： 【導(dǎo)學(xué)號：96680030】 下列說法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 【解析】　A．狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài) Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程。 【答案】　C 14．(2016唐山高一期末)已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 【解析】　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以C＋O2CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項的說法正確。12 g C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項不正確。由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，即D項說法正確。 【答案】　A 15．已知斷開1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol H—N鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開1 mol N≡N鍵需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 【解析】　設(shè)斷開1 mol N≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ＝6391 kJ－3436 kJ－x，x＝945.6 kJ。 【答案】　B 16．實(shí)驗(yàn)測得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖。 (1)化學(xué)鍵斷裂需要_________________________(填“釋放”或“吸收”)能量。 (2)圖中共釋放的能量__________kJ/mol。 (3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總能量，所以該反應(yīng)是__________反應(yīng)。 【解析】　該反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵為H—H和Cl—Cl，共吸收能量436 kJ/mol＋243 kJ/mol＝679 kJ/mol，形成的化學(xué)鍵為H—Cl，共釋放能量431 kJ/mol2＝862 kJ/mol，由于放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 【答案】　(1)吸收　(2)862　(3)大于　放熱