高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(第二輯)考點(diǎn)22 堿金屬元素 焰色反應(yīng)(含解析)1
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考點(diǎn)22 堿金屬元素 焰色反應(yīng) 聚焦與凝萃 1.掌握堿金屬元素在結(jié)構(gòu)及性質(zhì)方面的遞變規(guī)律及特性; 2.了解焰色反應(yīng)的概念及操作。 解讀與打通 常規(guī)考點(diǎn) 一、堿金屬元素 1、原子結(jié)構(gòu) (1)相似性:最外層均為1個(gè)電子,易失去一個(gè)電子。 (2)遞變性:核電荷數(shù)依次增多,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,失電子能力依次增強(qiáng),活潑程度增強(qiáng)。 2、元素性質(zhì) (1)相似性:均為活潑金屬元素,最高正價(jià)均為+1價(jià)。 (2)遞變性:失電子能力依次增強(qiáng),金屬性依次增強(qiáng)。 3、單質(zhì)性質(zhì) (1)相似性:均具強(qiáng)還原性,均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)。 (2)遞變性:還原性依次增強(qiáng),密度趨向增大,熔沸點(diǎn)依次降低(原因,可與鹵素對(duì)比),硬度趨向減小。 4、化合物性質(zhì) (1)相似性:氫氧化物均為強(qiáng)堿。 (2)遞變性:氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)。 5、堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例 (1)通常合金多呈固態(tài),而鈉鉀合金卻是液態(tài)。 (2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí),生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物,而Li只生成Li2O。 (3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增,但K的密度比Na小。 (4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng),但Li跟水反應(yīng)緩慢(LiOH溶解度小)。 (5)堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng),多保存在煤油中,而Li卻因密度比煤油更小,只能保存在液體石蠟中。 (6)堿金屬的鹽一般都易溶于水,但Li2CO3卻微溶。 (7)一般說,酸式鹽較正鹽溶解度大,但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。 (8)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 (9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬,但對(duì)IA非?;顫姷慕饘貼a、K等除外。如:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 (10)Fr是放射性元素,所以在自然界中不存在。 二、焰色反應(yīng) 1.概念:某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 2.操作 蘸取 酒精燈 灼燒 酒精燈 灼燒 用鹽酸 洗滌 酒精燈 灼燒 鉑絲 無色 待測(cè)物 觀察火焰顏色 鉑絲 無色。 3.常見元素的焰色:鈉元素黃色;鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 4.應(yīng)用:①檢驗(yàn)元素的存在;②制焰火、信號(hào)彈。 隱性考點(diǎn) 【歸納】 (1)常用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)?zāi)承┏R娀瘜W(xué)方法不能鑒定的金屬元素。焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng),而是物理現(xiàn)象。它不是金屬元素自身發(fā)生燃燒而產(chǎn)生各種火焰,其原理是金屬元素原子的外層電子受熱獲得能量后躍遷到激發(fā)態(tài),在回到基態(tài)后多余的能量以特定顏色(即特定能量)的光的形式放出,從而顯示不同的顏色。在這一過程中,無電子得失,鉑絲上的金屬離子因在高溫下?lián)]發(fā)損失的焰色逐漸消失焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān),如:灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí),火焰顏色均為黃色。 (2)火焰的選擇:最好用煤氣燈或酒精噴燈,可用酒精燈的外焰。 (3)金屬絲的選擇:最好用鉑絲,也可用鐵絲、鎳鉻絲、鎢絲來代替。 (4)金屬絲的洗滌:用鹽酸而不用硫酸:金屬氯化物在灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā),而硫酸鹽熔、沸點(diǎn)高,難以揮發(fā),不易洗凈,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)會(huì)造成干擾。 (5)鈷玻璃片的使用:觀察鉀的焰色時(shí),要透過藍(lán)色鉆玻璃,原因是鉀的單質(zhì)或化合物往往混有少量鈉或鈉的化合物,而鈉的黃色火焰會(huì)影響鉀的焰色的觀察.藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光。 融合與應(yīng)用 例1.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( ) 解析:D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置,應(yīng)將NaHCO3置于小試管中,Na2CO3置于大試管中,加熱時(shí)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁,左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁,說明熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3。 答案:D 例2.鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是 ( ) A.無水硫酸銫的化學(xué)式是Cs2SO4 B.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 C.銫可以通過電解它的氯化物來制取 D.碳酸銫加熱生成氧化銫和二氧化碳 答案:D 掃描與矯正 【正誤判斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)(每個(gè)判斷2分,共40分) ( )1.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液(2013江蘇,13B) ( )2.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 ( )3.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2(2010全國(guó)理綜Ⅰ-7A) ( )4.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 (2010重慶理綜-8C) ( )5.用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+ ( )6.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 ( )7.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 ( )8.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) ( )9.銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的核電荷數(shù)多,因此銣原子失電子的能力小于鉀原子 ( )10.金屬鈉和鉀都保存在煤油中,所以金屬鋰也應(yīng)該保存在煤油中 ( )11.鈉的焰色反應(yīng)用到的實(shí)驗(yàn)用品是鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸 ( )12.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 ( )13.鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ( )14.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中沒有鉑絲時(shí),也可以用光潔無銹的鐵絲代替 ( )15.堿性:KOH > NaOH (2014上海單科化學(xué)卷, 6A) ( )16.Na2S的電子式為 ( )17.氯化鈉的分子式:NaCl ( )18.微粒半徑大?。篠2->Cl->F->Na+>Al3+ ( )19.堿金屬離子的還原性比較為L(zhǎng)i- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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