高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 元素及其化合物 第11講 非金屬及其化合物(含解析)
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專題三 元素及其化合物 第11講 非金屬及其化合物 1.(2016遼寧師大附中模擬)為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國,2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是( ) A.推廣使用無磷洗滌劑 B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑 C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田 D.含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放 解析:A.磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化,所以推廣使用無磷洗滌劑可以減少水污染,正確;B.臭氧做氧化劑,產(chǎn)物是水,沒有污染,正確;C.工業(yè)污水含有很多有害物質(zhì),可以造成水污染,錯(cuò)誤;D.鉻離子和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀,然后可以排放,正確。 答案:C 2.(2016郴州一模)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.該消毒液的pH約為12: ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 解析:A.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式正確;B.次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解,溶液的pH為11,而現(xiàn)在pH=12,是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c,錯(cuò)誤;C.氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣有毒,正確;D.醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng),所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,漂白性增強(qiáng),正確。 答案:B 3.已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2, NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NaOH+2NO2===NaNO3+NaNO2+H2O。以下各種尾氣吸收裝置中,不適合吸收NO2氣體的是( ) 解析:由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L,即極易溶于水,所以在吸收裝置中需要防止倒吸,只有B中不能防止倒吸。 答案:B 4.(2015課標(biāo)全國Ⅱ卷)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 答案:C 5.(2015海南卷)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題: (導(dǎo)學(xué)號 58870057) (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_____________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________,Y分子的電子式為__________。 解析:Z為半導(dǎo)體單質(zhì),則Z是Si元素;Si可與氫氟酸反應(yīng);其氧化物為二氧化硅,根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si,Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,則Y的分子式是SiH4,加熱分解可得到Si單質(zhì)。 答案:(1)氫氟酸 SiO2+2MgO2↑+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl===2 MgCl2+SiH4↑ 。 【考綱再現(xiàn)】 【錯(cuò)題記錄】 1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。 (1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 (2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 2.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 1.(2016江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ) A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料 解析:SO2漂白紙漿是利用SO2與有機(jī)物生成無色物質(zhì)的性質(zhì),A錯(cuò)誤;銨鹽可用作氮肥,不是利用其受熱易分解的性質(zhì),B錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3作凈水劑,是由于Fe3+水解生成Fe(OH )3膠體,可吸附水中的懸浮物并沉降,C錯(cuò)誤;Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,D正確。 答案:D 2.(2016重慶模擬)下列各項(xiàng)敘述Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是( )(導(dǎo)學(xué)號 58870151) 選項(xiàng) 敘述I 敘述II A FeS難溶于水,卻溶于稀硝酸 CaCO3難溶于稀硫酸,卻溶于醋酸 B 濃硝酸要密封保存在陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 C 鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 D 濃氨水滴入固體NaOH制NH3 濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl 解析: A.FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.濃硝酸易揮發(fā)、易分解,漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng), B錯(cuò)誤;C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,C錯(cuò)誤;D.NaOH固體溶于水放出大量的熱,導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣,濃硫酸溶于水放出大量的熱,導(dǎo)致HCl的溶解度降低,生成HCl氣體,D正確。 答案:D 3.(2016江蘇卷)在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 解析:A.SiO2與鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;B.SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3,錯(cuò)誤;C.N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl,正確;D.金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂,錯(cuò)誤。 答案:C 4.(2016南陽模擬)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是( ) A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 解析:裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl,但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;裝置②中的漏斗放置過低,不能防止倒吸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案:B 5.(2016商丘二模)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是( ) A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2 B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3 C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2 D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3 解析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z,X也可與Z直接反應(yīng)生成Y。A.若X為NaAlO2,與NaOH不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.若X為NH3,與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽,只生成一種產(chǎn)物,Y與W不能再反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.若Z為CO2,W為非金屬單質(zhì),X可為C,W為O2,Y為CO,故C正確;D.若Z為FeCl3,W為金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe,X為Cl2,但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3,Y不能為FeCl2,故D錯(cuò)誤。 答案:C 6.(2016浙江卷)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是( )(導(dǎo)學(xué)號 58870152) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: NH+NO===N2↑+2H2O 解析:工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成難溶的CaCO3和CaSO3,石灰乳微溶于水,A項(xiàng)正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若用過量空氣,則NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過量,NO2與NO氣體按照1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2中含有N2和CO,N2無毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項(xiàng)正確;NaNO2具有氧化性,NH具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2,D項(xiàng)正確。 答案:B 7.把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為( ) A.18 g B.24 g C.30 g D.36 g 解析:根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e-)=0.3 mol1+0.2 mol3=0.9 mol。若Fe全部為+2價(jià),則n(Fe)=0.45 mol,根據(jù)Fe元素守恒,m(Fe2O3)=(0.45 mol2)160 g/mol=36 g,若Fe全部為+3價(jià),則n(Fe)=0.3 mol。m(Fe2O3)=(0.3 mol2)160 g/mol=24 g,若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為+2、+3兩種價(jià)態(tài),則最后得到的固體的質(zhì)量在36 g~24 g 之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。 答案:A 8.(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號 58870153) ①砷是氮的同族元素,且比氮多2個(gè)電子層,砷在元素周期表中的位置:________;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。 ②As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________ _____________________________________________________。 ③As2S3和HNO3反應(yīng)如下:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出,該極的電極反應(yīng)式為______________________。 (2) 綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是________。 a.可在堿性氧化物中尋找 b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 解析:(1)①氮元素在周期表中第二周期,第ⅤA族,砷比氮多2個(gè)電子層,在第四周期第ⅤA族 ;砷的非金屬性比氮弱,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱。②As2O3有兩性,性質(zhì)與氧化鋁相似,所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為:As2O3+6OH-===2AsO+3H2O。 ③氮元素化合價(jià)降低,故NO2在正極逸出。硝酸根得到電子生成二氧化氮和水,電極反應(yīng)為:NO+e-+2H+===NO2↑+H2O;(2)二氧化碳是酸性氧化物,可以與堿或堿性氧化物反應(yīng),所以選ab。 答案:(1)①第四周期第ⅤA族 弱?、?As2O3+6OH-=2AsO+3H2O?、壅龢O NO+e-+2H+===NO2↑+H2O (2)ab 9.(2016皖南模擬)SO2是大氣主要污染物之一,為探究SO2氣體的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖1 圖2 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________ ______________________________________________________。 (2)裝置C的作用是_____________________________________。 (3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液少量,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去; 方案②:向第二份溶液中加入少量KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)不變紅,再加入少量新制的氯水,溶液變紅.上述方案中不合理的是________,原因是___________________________________________________。 (4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________________。 (5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng)),選用了如圖2所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。 ①若混合氣體的流向按從左向右時(shí),右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→_________(填寫a、b等儀器接口字母)。 ②你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是________(填標(biāo)號)。 A.酸性KMnO 4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水 ③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL,與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時(shí),量筒內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 解析:(1)裝置A中二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO+4H+。 (2)二氧化硫有毒,會(huì)污染空氣,所以要有尾氣吸收裝置,所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫,防止污染空氣。 (3)過量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以方案①不合理。 (4)碘能與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子,則裝置B中藍(lán)色褪色,據(jù)此可判斷I-的還原性弱于SO2。 (5)①原料氣通過碘的淀粉溶液,碘能氧化H2SO3,生成H2SO4 ,吸收二氧化硫氣體,通過裝置Ⅰ、Ⅲ排水量測定氮?dú)獾捏w積,連接裝置接口順序?yàn)椋篶→d→b→a→e; ②二氧化硫具有還原性,可以利用酸性高錳酸鉀溶液吸收,且現(xiàn)象明顯,氫氧化鈉溶液雖能吸收二氧化硫但無明顯現(xiàn)象,溴水可以吸收二氧化硫使其棕紅色褪去,現(xiàn)象明顯,氨水可以吸收二氧化硫,但無明顯現(xiàn)象; ③寫出方程式I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+ 由條件知n(SO2)=n(I2)===0.05 mol/L0.03 L=0.001 5 mol,即33.6 mL, 所以工業(yè)原料氣總體積為 386.4 mL+33.6 mL=420.0 mL, 其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%=8%, 答案:(1)SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO+4H+ (2)吸收未反應(yīng)的二氧化硫,防止污染空氣 (3)方案① 過量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 (4)B中藍(lán)色褪色 (5)①c→d→b→a→e?、贏、C?、?% 10.碘是生命體中的必需元素,請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì),回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號 58870154) (1)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法: KI+CuSO4―→CuI↓+K2SO4+I(xiàn)2。 此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是________mol。 工業(yè)生產(chǎn)中,可用智利硝石(含有NaIO3)為原料,與NaHSO3溶液反應(yīng)生成碘,寫出此反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________________。 (2)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5,實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性,研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(類似于:2H2OH3O++OH-),電離生成的+1價(jià)陽離子為________ ,-1價(jià)陰離子為________。 (3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中,隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3),此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。 (4)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO或兩者同時(shí)存在。請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解,分成三份試樣: ①第一份試樣加酸酸化,如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán),說明試樣中同時(shí)存在I-和IO,該過程反應(yīng)的離子方程式為___________。 ②第二份試樣酸化后,加入淀粉溶液無變化,再加________溶液,溶液變藍(lán),說明試樣中存在I-。 ③第三份試樣酸化后,如果直接使________試紙變藍(lán),說明試樣存在IO離子。 解析:(1) 反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是2 mol。NaIO3與NaHSO3溶液反應(yīng)生成碘的離子方程式為:2IO+5HSO===3H ++5SO+I(xiàn)2+H2O。 (2)由2H2OH3O++OH-可推知,2IF5IF+I(xiàn)F 。 (3)AlI3和Na2CO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。 (4)①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán),第一份試樣加酸酸化,如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán),說明試樣中I-和IO反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。反應(yīng)式為:5I-+I(xiàn)O+6H+===3I2+3H2O。 ②第二份試樣要檢驗(yàn)I-,酸化后,加入淀粉溶液,還需要加入氧化劑,如FeCl3或H2O2。 ③第三份試樣要檢驗(yàn)IO,酸化后,還需要加入淀粉和KI,即淀粉KI試紙。 答案:(1)2 2IO+5HSO===3H ++5SO+I(xiàn)2+H2O (2)IF IF (3)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)① 5I-+I(xiàn)O+6H+ ===3I2+3H2O?、贔eCl3或H2O2?、鄣矸跭I試紙 11.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/℃ - - 180 300 162 請回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號 58870155) (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是____________;裝置C中的試劑是__________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 ______________________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。 (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示劑?______(填“是”或“否”),請說明理由:__________________________________________________。 ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.00010-2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 解析:依題中信息可知,A為Cl2的發(fā)生裝置,B、C為Cl2凈化裝置,D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+SiSiCl4,生成的SiCl4在h中冷凝,B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去,C中應(yīng)為濃H2SO4除水;由題中信息粗硅中含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì),即可完成(3)問。 (4) ①因MnO本來有顏色,故不再需要其他指示劑。 ②由關(guān)系式 5Fe2+ ~ MnO 5 1 n(Fe2+) 20.0010-3 L10-2 mol/L 可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2+)=0.001 mol,所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(Fe)=100%=4.48%。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)平衡氣壓 濃H2SO4 SiCl4沸點(diǎn)較低,用冷卻液冷凝可得到液態(tài)SiCl4 (3)Al、B、P (4)①否 MnO有色,故不需其他指示劑?、?.48%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 元素及其化合物 第11講 非金屬及其化合物含解析 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 第一 部分 專題 元素 及其 化合物 11 非金屬 解析
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