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化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽” 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、單選題 1 . 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t1℃時(shí)，將16g甲、乙分別加人到50g水中充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是56g C．t1℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中含有的甲、乙質(zhì)量一定相等 D．將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 2 . 下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法都正確的（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 試劑或方法 A 鑒別NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 B 除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石 水或稀鹽酸 C 從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2 過(guò)濾或蒸發(fā) D 區(qū)分失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸 紫色石蕊或鐵粉 A．A B．B C．C D．D 3 . 下圖是兩種固體化合物的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大 B．甲的飽和溶液從t2C降到t1℃時(shí)析出60g甲的溶質(zhì) C．分離甲中混有少量的乙的方法是：冷卻甲的熱飽和溶液 D．甲、乙飽和溶液在t1℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20% 4 . 如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．20℃時(shí)，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25g B．20℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．將甲溶液從50℃降溫到30℃時(shí)一定有晶體析出 D．將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20% 5 . 如圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是（ ） A．稱(chēng)量5.0g粗鹽 B．量取10mL水 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)濾液 6 . 從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．不溶性雜質(zhì)主要是泥沙 B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過(guò)濾速度 C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 7 . 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ） A． B． C． D． 8 . 我國(guó)的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過(guò)程中（ ） A．水的質(zhì)量不變 B．氯化鈉的質(zhì)量不變 C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．得到粗鹽晶體的質(zhì)量不變 9 . 下列溶液仍然是飽和溶液的是（ ） A．飽和石灰水降溫 B．飽和石灰水表面結(jié)了一層膜 C．室溫下的飽和硝酸鉀溶液放進(jìn)冰箱 D．向飽和蔗糖水里加水 10 . 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于丙 B．t2℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙 11 . 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙 B．t1℃時(shí)，a點(diǎn)表示乙的不飽和溶液 C．甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出 D．t1℃時(shí)，將甲和乙各5g分別加入50g水中，均能完全溶解 12 . t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ） ①圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等②圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ③圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線④若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純a A．①②③ B．①③ C．③④ D．②④ 13 . 下面是某同學(xué)對(duì)課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是 A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合價(jià) B．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 C．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應(yīng) D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 14 . 下圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖，有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是 A．蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的飽和溶液 B．母液是氯化鈉的飽和溶液 C．結(jié)晶池中固體氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加 D．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變 15 . 三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)和c的溶解度相等 B．t2℃時(shí)，將30g 固體a加入到50g水中完全溶解 C．a(chǎn)中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a D．將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b＞a＝c 16 . 如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲、乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液，溶液質(zhì)量：甲>乙 C．t2℃時(shí)，80g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水會(huì)析出12g甲 D．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 二、填空題 17 . 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水） 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37. 38.4 39 39.8 （1）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是____（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響），當(dāng)改變溫度的過(guò)程中NaCl在溶液中恰好飽和時(shí)，溶液中KNO3和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)___． （2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤． 資料：A的溶解度 溫度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①～⑤中溶液為飽和狀態(tài)的是____（填序號(hào)①﹣⑤，①﹣⑤中A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是____（填序號(hào)①﹣⑤）． 18 . 如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 （1）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_____，P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)________。 （2）①將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____________； ②如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？______。 19 . t℃時(shí)，燒杯中盛有20g水。對(duì)其進(jìn)行如下操作，分別得到t℃時(shí)溶液A和溶液B。 ①上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______________。 ②充分?jǐn)嚢枋褂玫膬x器名稱(chēng)是_______________。 ③溶液A是__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ④要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法為_(kāi)___________。 ⑤t℃，未溶解的硝酸鉀為1g，則該溫度下，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)_____g/100g水。 ⑥請(qǐng)寫(xiě)出溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系并分析理由___________。 20 . 海水蘊(yùn)藏著豐富的資源． （1）海水中溶劑是． （2）從海水中提取粗鹽一般可采用方法． （3）如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器．利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí)，收集到500g可飲用水，此時(shí)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為． （4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 ①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應(yīng)的溶液A～ A．溶液D是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體g． ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是． 21 . 生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)將下列事例體現(xiàn)的化學(xué)原理的序號(hào)寫(xiě)在橫線上。(選填 A．揮發(fā)性 B．乳化 C．溶解 D．可燃性 E．穩(wěn)定性 F．著火點(diǎn)) (1)生產(chǎn)冰淇淋時(shí)加入某些物質(zhì)使原料中的油脂以小液滴的形式均勻分散在水中。_______ (2)修車(chē)工人用汽油清洗手上的油污。_________ (3)夏天放在倉(cāng)庫(kù)里的化肥—碳酸氫銨變少了。______ (4)生煤爐的過(guò)程：引燃廢紙或干草再加入小木片或小木塊，最后加入蜂窩煤。____________ 22 . 氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。 （1）上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型共有種。 （2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò)操作。 23 . 海水曬鹽：目前，從海水中提取食鹽的方法主要為“_____”（也稱(chēng)“_____”），鹽田通常分為兩部分: _____和_____，其流程為： 海水→_____池→_____池 24 . 在一次實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們配制一杯溶液．在20℃的環(huán)境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)有12.8g氯化銨固體沒(méi)有溶解． (1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．(結(jié)果保留到0.1%) (2)該溶液是氯化銨團(tuán)體的______(選填“飽和”或“不飽和“)溶液． 25 . 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 (1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是___________(填A(yù)或B)． (2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是__________． A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ (3)60℃時(shí)，229g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)50g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________． (4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙___________甲(填“＞”、“＜”或“=”)． (5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是___________． (6)20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)． 26 . 海水中的化學(xué)． （1）海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的硫酸鈣、硫酸鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下： 回答下列問(wèn)題： ①用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。 ②氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過(guò)量了，可在濾液中加入適量溶液除去。 ③“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至．（填序號(hào)）。 A．完全蒸干時(shí)停止加熱 B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干 C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液 ④已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如上圖所示。40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為g。將40℃時(shí)的該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是。 （2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖： 步驟Ⅱ中的試劑a是．步驟III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是． （3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖： ①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是． ②從步驟Ⅱ過(guò)濾后得到碳酸氫鈉，近日，一則《重大突破！癌細(xì)胞，竟被中國(guó)醫(yī)生用小蘇打“餓”死了》的新聞在網(wǎng)絡(luò)上熱傳：研究人員用小蘇打用來(lái)去除腫瘤內(nèi)的氫離子，就可破壞乳酸根和氫離子的協(xié)同作用，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細(xì)胞。請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明該研究成果的科學(xué)性。當(dāng)然，科學(xué)原理如何轉(zhuǎn)換到臨床上來(lái)，還會(huì)是一個(gè)很艱難的跨越。對(duì)此科研成果你有何感想。 ③最后得到的純堿中若含有少量小蘇打，應(yīng)怎樣除去？請(qǐng)寫(xiě)出所用方法或試劑。 三、流程題 27 . 海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖所示： （查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)一系列生理活動(dòng)。 （1）步驟①中溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過(guò)多，也不宜過(guò)少，過(guò)少會(huì)造成精鹽的產(chǎn)率_____（填“偏高”或“偏低”）。 （2）下列試劑X不符合要求的是_____（選填字母）。 A 氧化鈣 B 氫氧化鈣溶液 C 氫氧化鈉溶液 D 氫氧化鉀溶液 （3）某同學(xué)向?yàn)V液C中滴加無(wú)色的酚酞，無(wú)明顯的現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中除NaCl外所含溶質(zhì)的成分_____。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 28 . 六水合硫酸鎳(NiSO46H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質(zhì)為綠色易溶于水的晶體，在280℃時(shí)失去結(jié)晶水生成黃綠色無(wú)水物，當(dāng)溫度更高開(kāi)始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下： （1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶的原因____。 （2）電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。 （3）NiCO3沉淀轉(zhuǎn)化為NiSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 （4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質(zhì)量為_(kāi)_________。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)