《（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十六 實驗方案的設(shè)計與評價（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十六 實驗方案的設(shè)計與評價（試卷部分）課件.ppt（112頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題十六實驗方案的設(shè)計與評價,中考化學(xué)(山東專用),A組2014—2018年山東中考題組考點一實驗方案的設(shè)計,五年中考,1.(2018山東聊城,14,3分)分離、提純、除雜、鑒別是化學(xué)實驗的重要手段,下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案B粗鹽中的氯化鈉能溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去粗鹽中的泥沙,故A正確;氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,所以從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體,應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法,故B錯誤;氯化鋇與氯化鎂不反應(yīng),能與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,所以可用適量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4,故C正確;碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈉溶于水放熱,溫度會升高,硝酸銨溶于水吸熱,溫度會降低,而氯化鈉溶于水,溫度幾乎不變,所以可用加水,觀察的方法加以鑒別,故D正確。,方法總結(jié)本題難度不大,化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要題型,同時也是實驗教學(xué)的難點,在具體設(shè)計時要對其原理理解透徹,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。,易錯警示溶解度受溫度影響比較小的物質(zhì),用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體;溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì),用降溫結(jié)晶的方法得到晶體。,2.(2018山東德州,16,3分)下列實驗操作中,不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案C加入肥皂水,泡沫較多的是軟水,泡沫較少的是硬水,故A能達到實驗?zāi)康?除去粗鹽中的泥沙的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,故B能達到實驗?zāi)康?氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),與一氧化碳不反應(yīng),把原物質(zhì)除去了,故C不能達到實驗?zāi)康?Fe和氯化鎂不反應(yīng),與氯化銅反應(yīng),證明活動性Mg>Fe>Cu,故D能達到實驗?zāi)康摹?3.(2017山東聊城,13,3分)下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是()A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C.實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線,答案C氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變,故A正確;氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,氯化鉀與氫氧化鈣不反應(yīng),故B正確;在實驗室不能用品嘗藥品的方法區(qū)分藥品,故C錯誤;羊絨線的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒有燒焦羽毛的氣味,而灼燒棉線沒有這種氣味,可以區(qū)分,故D正確,4.(2016山東泰安,11,2分)某同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案,理論上正確,操作上可行,經(jīng)濟上合理的是()A.CuCuCl2Cu(OH)2B.H2OO2MgOC.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液D.MgCl2Mg(OH)2Mg,答案C銅不與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤;水通電分解生成氫氣和氧氣,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,該方案理論上正確,但水通電分解制取氧氣的成本較高,經(jīng)濟上不合理,故B錯誤;碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,該方案理論上正確,操作較為簡便,經(jīng)濟上也合理,故C正確;氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,鈉不能與氫氧化鎂反應(yīng)生成鎂,故D錯誤。,方法總結(jié)實驗方案的設(shè)計應(yīng)遵循經(jīng)濟性、可行性、安全性和簡約性的原則。,易錯警示銅排在H的后面,不能與稀鹽酸反應(yīng)。,5.(2014山東萊蕪,12,2分)某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗,要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序,必須要做的實驗是()A.①②B.②③C.①③D.①②③,答案A①實驗說明銅的活動性強于銀;②實驗說明鋅的活動性強于銅;③實驗說明鋅的活動性順序排在氫的前面,故①②實驗就可說明活動性:鋅>銅>銀,③實驗不必做。,6.(2017山東泰安,27,6分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量,設(shè)計如下實驗步驟:①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間(未結(jié)冰);②將飲料從冰箱內(nèi)取出,迅速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液5mL;倒轉(zhuǎn)飲料瓶,輕輕振蕩,然后放置恢復(fù)至室溫,作待測液;③按下圖連接實驗裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中,關(guān)閉開關(guān)K,打開分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡,關(guān)閉活塞;,④打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,將C裝置中的物質(zhì)過濾,洗滌,烘干稱量質(zhì)量為0.394g。資料:①CO2與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL。根據(jù)以上實驗過程完成下列問題:(1)上述實驗過程中,C裝置中的現(xiàn)象是;(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為,裝置D的目的是;(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是;(4)步驟④鼓入空氣的目的是;(5)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計)。,答案(1)冒氣泡,溶液變渾濁(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳進入C裝置,干擾實驗結(jié)果(3)防止二氧化碳逸出(其他合理答案也可)(4)將產(chǎn)生的CO2全部排入C中完全吸收(5)1.76,解析(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是增大二氧化碳的溶解度,防止二氧化碳逸出。(4)步驟④鼓入空氣的目的是將反應(yīng)生成的二氧化碳全部排入C中被氫氧化鋇溶液吸收。(5)設(shè)實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O44197x0.394g44∶197=x∶0.394gx=0.088g此品牌碳酸飲料中CO2的含量為:=1.76g/L。,1.(2018山東濟寧,9,2分)通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是()A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO3,考點二實驗方案的評價,答案C碳不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,故A能實現(xiàn);鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,故B能實現(xiàn);氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,故C不能實現(xiàn);氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,故D能實現(xiàn)。,解題關(guān)鍵解答此類題目的關(guān)鍵在于:熟知單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)發(fā)生的條件。,易錯警示可溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物能和水反應(yīng)生成堿,難溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物不能和水反應(yīng)生成堿。,2.(2017山東臨沂,15,2分)下列做法不科學(xué)的是()A.為便于觀察,在教室內(nèi)關(guān)閉門窗做紅磷、白磷燃燒的對比實驗B.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氧氣C.在實驗室里,將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng),以提高反應(yīng)速率D.測溶液的pH時,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,答案A紅磷、白磷燃燒時會產(chǎn)生大量白煙,應(yīng)將門窗打開,故A的做法不科學(xué)。,3.(2017山東泰安,20,2分)設(shè)計對比實驗,控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列對比實驗不能達到目的的是(),答案CC項,缺少“鐵釘只與空氣接觸,不與水接觸”的實驗,故C不能達到實驗?zāi)康摹?4.(2016山東東營,9,4分)下列實驗?zāi)苓_到目的的是(),答案D冷而干燥的燒杯能證明蠟燭燃燒有水生成,但不能證明有二氧化碳生成,故A不能達到目的;證明鐵在氧氣中能燃燒,需要將鐵絲表面的鐵銹用砂紙打磨干凈,故B不能達到目的;濃鹽酸具有揮發(fā)性且顯酸性,不能使酚酞試液變色,不能證明分子是不斷運動的,故C不能達到目的;銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體,故D能達到目的。,采分要點熟記常見物質(zhì)的檢驗和實驗結(jié)論的驗證方法是得分的關(guān)鍵。,5.(2014山東泰安,17,2分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅,設(shè)計了如下兩個方案:方案一:CuCuOCuSO4方案二:CuCuSO4[Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O]比較上述兩個方案,你認(rèn)為方案一的優(yōu)點是()①節(jié)約能源②不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高銅的利用率A.②③B.①②③C.①③④D.①②③④,答案A方案一中2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O;方案二中Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O;則生成相同量的CuSO4,方案一中H2SO4的利用率高,且不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫,故選A。,6.(2018山東濟寧,18,4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行,裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請回答:圖Ⅰ,圖Ⅱ(1)向圖Ⅰ裝置A中不斷通入氮氣的目的是;(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(不要求計算過程,精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果(填“增大”“減小”或“不變”)。,答案(1)將裝置A、B中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收(2)7.5g25.0%(3)增大,解析(2)從圖Ⅱ中看出最終裝置C增重3.3g,即吸收了3.3g二氧化碳。設(shè):參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g=x=7.5g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=25.0%。(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng),會使裝置C增加的質(zhì)量偏大,測得二氧化碳的質(zhì)量偏大,會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果增大。,考點一實驗方案的設(shè)計,1.(2018河南,7,1分)下列實驗設(shè)計不能達到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),B組2014—2018年全國中考題組,答案CC項,碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應(yīng),生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中,不能達到實驗?zāi)康摹?易錯警示驗證質(zhì)量守恒定律時對反應(yīng)物和儀器的要求:反應(yīng)物必須選用能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì);若反應(yīng)過程中有氣體參與,反應(yīng)必須在密閉容器中進行。,2.(2017河北,6,2分)某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下圖所示實驗中的()A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁,答案B驗證銅生銹的條件除有水和氧氣外還必須有二氧化碳,必須通過控制變量法設(shè)計對比實驗,要求一個是銅能同時接觸氧氣、水和二氧化碳,另一個是銅只接觸水和氧氣。,解題關(guān)鍵運用控制變量法設(shè)計對比實驗時,根據(jù)題目要求在實驗中只能有一個變量。,3.(2018江西,14,3分)下列方案正確的是(),方法點撥除雜三原則:不增——不增加新雜質(zhì),不減——不減少要保留的物質(zhì),易分離——生成物是氣體、沉淀或水,容易分離。鑒別方法:根據(jù)物質(zhì)不同,性質(zhì)不同,加入同種試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行鑒別。,答案B取樣,分別滴加水(或取樣,分別滴加稀鹽酸等),解析A項,硫酸鐵與硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鐵是新雜質(zhì),方案錯誤;B項,氫氧化鈉與硝酸銨反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,與硝酸鎂反應(yīng)有白色沉淀生成,可以鑒別;C項,除去粗鹽中的泥沙,應(yīng)先加水溶解、過濾,然后蒸發(fā);D項,氧化鈣能與水反應(yīng)并放出大量的熱,碳酸鈣難溶于水,因此可以用水鑒別;也可以利用稀鹽酸來鑒別,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,而氧化鈣沒有。,4.(2016北京,38,4分)利用表中裝置進行下列實驗。已知:白磷的著火點為40℃。,(1)連接儀器后,關(guān)閉K,加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面。一段時間后,液面高度保持不變,該現(xiàn)象說明。(2)實驗1中,瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟Ⅲ中,關(guān)閉K后的現(xiàn)象是。(3)實驗2中,僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃燒條件是。,答案(1)裝置氣密性良好(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑長頸漏斗中液面上升,瓶中液面下降,鋅粒與液體分離(3)與氧氣接觸,解析(2)瓶內(nèi)發(fā)生的是鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng),故瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑。關(guān)閉K后,因繼續(xù)產(chǎn)生氣體導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大,所以瓶內(nèi)液體被壓回長頸漏斗中,與鋅粒分離,反應(yīng)停止。(3)打開K,從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入80℃的熱水,至浸沒白磷時,白磷不燃燒;從a口向瓶中鼓入空氣,使瓶中液面低于燃燒匙底部,關(guān)閉K,白磷能燃燒,說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。,5.(2015湖南郴州,28,8分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液(標(biāo)簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH如下表,(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是,理由是。(2)標(biāo)簽破損的原因是。(3)為確定其成分,小新同學(xué)設(shè)計如下方案進行探究。,(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計更簡單的實驗方案,該方案是:(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。,答案(1)NaHCO3因為化學(xué)式中Na的右下方?jīng)]有2(2)傾倒液體時,標(biāo)簽沒有向著手心(或標(biāo)簽腐蝕,撕破等合理即可)(3)①產(chǎn)生白色沉淀②有氣泡產(chǎn)生(只要答了“有氣泡產(chǎn)生”給滿分)(4)用試管取少量無色溶液,加入無色酚酞,若溶液變紅,則原溶液是碳酸鈉溶液(用pH試紙、酸溶液、紫色石蕊等試劑檢驗,答案合理即可),解析(1)由破損標(biāo)簽可看出Na的右下角有數(shù)字2,故不可能是NaHCO3。(2)標(biāo)簽破損可能是傾倒液體時標(biāo)簽沒有向著手心,試劑腐蝕了標(biāo)簽,也可能是標(biāo)簽被撕破了。(3)BaCl2與Na2CO3反應(yīng),會生成BaCO3沉淀,BaCO3沉淀能溶于鹽酸同時生成CO2氣體。(4)可取少量溶液加酸,通過生成CO2氣體判定是Na2CO3溶液,或利用Na2CO3溶液顯堿性,通過加無色酚酞、紫色石蕊溶液或測定pH判定是Na2CO3溶液。,考點二實驗方案的評價,1.(2018吉林,10,1分)下列實驗方案正確的是()A.制備:用加熱KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鑒別:用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末C.除雜:用溶解、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D.檢驗:用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,檢驗有水生成,答案B氯化鉀、二氧化錳受熱都不分解,也不反應(yīng),無O2產(chǎn)生,A錯誤;鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,木炭粉與稀鹽酸不反應(yīng),氧化銅與稀鹽酸反應(yīng),溶液由無色變?yōu)樗{色,現(xiàn)象不同,可以鑒別,B正確;粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用溶解、過濾法除去,C錯誤;檢驗水應(yīng)用干而冷的燒杯,內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯可以檢驗生成的二氧化碳,D錯誤。,方法技巧鑒別不同物質(zhì)時,主要看所用的物質(zhì)能否與待區(qū)分物質(zhì)作用產(chǎn)生明顯不同的現(xiàn)象;選擇除雜試劑時,主要看所用的物質(zhì)是否只與雜質(zhì)反應(yīng)(不與主要物質(zhì)反應(yīng)),且反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。,2.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案AA項,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)”的目的。,知識拓展控制變量法基本思路是:假設(shè)某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。,3.(2017天津,12,2分)某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案,兩種方案均合理的是(),答案BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,磷礦粉不具有此性質(zhì),可以鑒別,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),故C錯誤。適量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故D正確。,4.(2015北京,16,1分)下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案DA項,應(yīng)用澄清石灰水來檢驗二氧化碳;B項,氫氣和甲烷燃燒時都有水生成,因此不能用此法鑒別;C項,向石灰水和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;D項,將Zn和Ag分別放入溶液中,Zn的表面有紅色固體生成,而銀表面無明顯變化,由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn、Cu、Ag,故D正確。,5.(2015江西南昌,13,2分)下列實驗方案的設(shè)計中,沒有正確體現(xiàn)對比這種科學(xué)思想的是(),答案D對比實驗的核心是保持其他條件不變,只改變其中一個條件。A項,只有氣體不同;B項,只有二氧化錳一個變量;C項,只有水的硬度不同,故A、B、C項均屬于對比實驗。D項中存在兩個變量,不是對比實驗。,C組教師專用題組考點一實驗方案的設(shè)計,1.(2018山東濰坊A,10,2分)下列“家庭小實驗”中,不能達到預(yù)期目的的是()A.用銅片和食醋混合制氫氣B.用某些植物的花瓣制酸堿指示劑C.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡易凈水器,答案A銅不能與醋酸反應(yīng),不能用銅片和食醋混合制氫氣,故A不能達到預(yù)期目的。,2.(2018吉林,9,1分)下列實驗設(shè)計能夠?qū)崿F(xiàn)其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案D玻璃管與外界相通,不能驗證質(zhì)量守恒定律,A錯誤;木炭燃燒消耗氧氣,生成二氧化碳,集氣瓶內(nèi)壓強幾乎不變,不能測定空氣中氧氣的含量,B錯誤;C項,兩支試管,第一支有水無氧氣,第二支有氧氣無水,鐵釘都不生銹,不能探究鐵釘銹蝕的條件,C錯誤;濾紙片和乒乓球片都是可燃物,都與氧氣接觸,乒乓球片的著火點低先燃燒,說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點,D正確。,3.(2018陜西A,14,2分)下列實驗中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案A飽和碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫并放出CO2,濃硫酸可除去氣體中的水蒸氣,因此A選項正確。分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物可以加入足量的水?dāng)嚢?充分溶解,過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣,濾液蒸干得到氯化鈣,因此B選項錯誤。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀,因此C選項錯誤。探究鐵生銹的條件應(yīng)該運用控制變量法進行對比實驗,因此D選項錯誤。,4.(2017山東菏澤,10,2分)下列實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案A二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng),除去了原物質(zhì),故A不合理。,5.(2016山東泰安,9,2分)下列化學(xué)實驗中能達到預(yù)期實驗結(jié)果的是()A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25%B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C.20℃時,配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,答案A用計算的方法測定質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以根據(jù)計算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)位數(shù)的小數(shù),故A能達到預(yù)期目的;標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),故B不能達到預(yù)期目的;氫氧化鈣為微溶性物質(zhì),20℃時,氫氧化鈣的溶解度在0.01g~1g之間,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為100%<1%,故C不能達到預(yù)期目的;稀鹽酸加熱后會揮發(fā)出氯化氫氣體,所得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于20%,故D不能達到預(yù)期目的。,6.(2015上海,42,1分)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡难b置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達到實驗?zāi)康?H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應(yīng)從短管進入,故B項不能達到實驗?zāi)康?氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應(yīng)從長管進氣,故C項能達到實驗?zāi)康?氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達到實驗?zāi)康摹?7.(2014貴州貴陽,6,2分)下表所列實驗設(shè)計及操作,其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(),答案D只有銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨才會產(chǎn)生刺激性氣味,如果是尿素或硝酸鈉等氮肥與熟石灰混合研磨不會產(chǎn)生氨味,A不正確;棉花屬于天然纖維,燃燒時也沒有燒焦羽毛的氣味,B錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)也會生成二氧化碳氣體,C錯誤;向未知溶液中先加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象,說明溶液中不含碳酸根離子和銀離子等,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定有硫酸根離子,D正確。,8.(2018陜西A,21,5分)實驗是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法。回答問題。圖一,圖二,(1)圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量,實驗過程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞,目的是。(2)若要制取并收集大量較純凈的氧氣,可從圖二中選擇的裝置組合是(填字母),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。,答案(1)使氧氣充分反應(yīng)(2)BD2H2O22H2O+O2↑(未配平或條件錯誤或無“↑”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)(3)漏斗,解析(1)題圖一利用銅絲和氧氣反應(yīng)測定空氣中氧氣含量,銅絲是固定不動的,反復(fù)推拉兩端注射器的活塞,可使氧氣充分反應(yīng)。(2)要制取大量的氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)該選用B;收集較純凈的氧氣需要用排水法,選用的裝置是D。B裝置是固液常溫型,因此用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(3)回收反應(yīng)后溶液中剩余固體的操作是過濾,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。,9.(2017上海,51)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),制取氫氣并還原4.0g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。①儀器Ⅰ的名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②B中生石灰作劑;C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;D中現(xiàn)象是,有關(guān)的化學(xué)方程式是。③為確定實驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完,請設(shè)計兩種不同的方案填入下表。,答案①錐形瓶Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②干燥H2+CuOCu+H2O無水硫酸銅變藍CuSO4+5H2OCuSO45H2O③,解析①儀器Ⅰ是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+ZnZnSO4+H2↑。②生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣具有還原性,可與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O;反應(yīng)生成的水與白色的無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的硫酸銅晶體,化學(xué)方程式為CuSO4+5H2OCuSO45H2O。③設(shè)計實驗確定實驗結(jié)束后氧化銅是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,溶液變藍色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。也可以測定反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,利用質(zhì)量差判斷:4.0g氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅的質(zhì)量為4.0g=3.2g,若反應(yīng)后質(zhì)量減小0.8g,則氧化銅消耗完;若反應(yīng)前后質(zhì)量差小于0.8g,則氧化銅未完全參與反應(yīng)。,10.(2015安徽,14,9分)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學(xué)方程式。【定性探究】(2)如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果。,【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;……請設(shè)計實驗,驗證猜想1,答案(9分)(1)2H2O22H2O+O2↑(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3)關(guān)閉分液漏斗的活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好(其他合理答案均給分)時間(4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均給分),(其他合理答案均給分),解析(1)過氧化氫溶液在有催化劑的條件下迅速分解放出氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)判斷催化劑的催化效果,就是看加入催化劑后反應(yīng)速率的快慢?？筛鶕?jù)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢進行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時間,時間越短,催化效果越好。(4)設(shè)計實驗時,要注意控制對比實驗中的變量,以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。,考點二實驗方案的評價,1.(2018天津,13,2分)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計正確的是(),答案ANaOH與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故A正確;鑒別純棉線和羊毛線,應(yīng)用燃燒聞氣味的方法,故B錯誤;Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3,引入了新雜質(zhì)NaNO3,故C錯誤;二氧化碳不支持燃燒,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被點燃,故D錯誤。,2.(2017山東德州,7,2分)下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案D氯化銨和氫氧化鈣研磨有刺激性氣味的氣體生成,尿素和氫氧化鈣研磨無現(xiàn)象,故A正確;硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變,故B正確;硫酸銅溶液呈藍色,稀鹽酸是無色的,故C正確;燒堿溶液和石灰水都能使酚酞試液變紅,故D錯誤。,3.(2017天津,11,2分)化學(xué)實驗中常用到木條或火柴梗,下列實驗方案或操作不能達到目的的是()A.用帶火星的木條檢驗氧氣B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1s后取出,比較火焰各層溫度,答案B氧氣有助燃性,可以使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅,用燃著的木條無法區(qū)分,故B錯誤;用木條蘸少量濃硫酸,過一會兒木條會炭化變黑,可以驗證濃硫酸有腐蝕性,故C正確;用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約一秒后取出,根據(jù)各層火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度,故D正確。,4.(2016山東泰安,14,2分)通過觀察下列實驗現(xiàn)象,不能達到實驗?zāi)康牡氖?).A.圖1:收集氧氣時,氧氣的驗滿B.圖2:比較鎂與鐵的金屬活動性C.圖3:驗證白磷的著火點低于紅磷D.圖4:驗證生石灰與水反應(yīng)放熱,答案C檢驗氧氣是否收集滿時,應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口,故A能達到實驗?zāi)康?金屬的活動性越強,與酸反應(yīng)的速率越快,通過比較鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的快慢,可以比較它們的金屬活動性強弱,故B能達到實驗?zāi)康?白磷和紅磷距離火焰的遠近不同,不符合控制變量法的要求,故C不能達到實驗?zāi)康?生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,大試管內(nèi)壓強增大,使得墨水的液面發(fā)生變化,出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,故D能達到實驗?zāi)康摹?5.(2015山東濰坊,20,2分)下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案B稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,而與硝酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別;一氧化碳能夠和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和銅,沒有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳,不符合除雜的原則;硬鋁是合金,合金的硬度大,所以可用相互刻畫的方法比較純鋁和硬鋁的硬度;將帶火星的木條伸到集氣瓶口,觀察木條能否復(fù)燃,從而用來檢驗氧氣是否收集滿。,6.(2015陜西,15,2分)下列實驗進行中的現(xiàn)象或?qū)嶒炘碚_的是(),答案C熱水的溫度是80℃,已經(jīng)達到白磷的著火點,又與氧氣接觸,可以燃燒,故A錯誤;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)的壓強變小,則氣球膨脹變大,故B錯誤;硝酸銨溶于水吸熱,使瓶內(nèi)壓強減小,使U形管兩端的液面左高右低,故C正確;銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),只能驗證鐵的金屬活動性最強,不能驗證銅和銀的金屬活動性強弱,故D錯誤。,7.(2018山東泰安,25,8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長,不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【查閱資料】(1)Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;(3)S、S均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸?！咀鞒霾孪搿坎孪?:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2:完全變質(zhì),成分是Na2SO4;,你認(rèn)為還可能有的猜想3:。【實驗探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì):,【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是?！緦嶒炋骄竣颉考捉M設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計),(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126g該樣品;(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量;(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關(guān)閉活塞K;(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此,計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;【解釋】若沒有進行第4步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的(填“偏小”或“偏大”)。,乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣ag;第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg;第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)100%。試完成下列問題:(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是;(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是;【反思】由此可得出,保存亞硫酸鈉時應(yīng)。,答案【作出猜想】部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4(1分)【實驗探究Ⅰ】【評價】部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡(1分)【實驗探究Ⅱ】10%(1分)【解釋】偏小(1分)(1)使溶液中Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成沉淀(1分)(2)沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大(1分)【反思】密封保存,防止氧化(1分),解析【作出猜想】亞硫酸鈉沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;亞硫酸鈉完全變質(zhì),成分是Na2SO4;亞硫酸鈉部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4。【實驗探究Ⅰ】如果是部分變質(zhì),溶液中有Na2SO3和Na2SO4,加入氯化鋇溶液生成BaSO3和BaSO4白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀部分溶解,BaSO3溶于稀鹽酸生成二氧化硫氣體。【評價】部分變質(zhì)時,溶液中也有Na2SO3,加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡。【實驗探究Ⅱ】反應(yīng)后C裝置增加6.4g,說明生成二氧化硫的質(zhì)量為6.4g。設(shè):亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O12664x6.4g=x=12.6g溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%。,【解釋】如果沒有第4步操作,裝置中會殘留一部分二氧化硫,不能被C裝置吸收,測得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。(1)加入足量氯化鋇溶液的目的是使溶液中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀,使測量的結(jié)果更加準(zhǔn)確。(2)硫酸鋇沉淀表面溶液中含有氯化鈉和氯化鋇,如果不洗滌,烘干時和硫酸鋇沉淀一并析出,造成沉淀質(zhì)量偏大。【反思】亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化,所以應(yīng)該密封保存,防止氧化。,8.(2018山西,29,9分)化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是(寫一個)。,小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種?！具M行實驗】,活動二,【反思與評價】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是。(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量進行處理后再排放。,答案活動一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)活動二:H+(或氫離子)【進行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液[或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液](合理即可)①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生藍色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-[或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-](合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可),解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl?；顒佣?六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！具M行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH-?！痉此寂c評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。,9.(2017山東泰安,29,7分)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。化學(xué)課上,同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì),將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合,充分反應(yīng)后,有氣體逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究:認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進行了猜想并做了如下實驗:【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分猜想一:硫酸鈉猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三:硫酸鈉、硫酸【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗,請根據(jù)結(jié)論完成下表實驗現(xiàn)象中的①②③。,【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u價反思】(1)老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究,并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定,同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:;(2)有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品,設(shè)計不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案。,答案2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑【實驗探究】①無現(xiàn)象(或無氣泡產(chǎn)生)②<③有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解【評價反思】(1)方案C中pH試紙浸入溶液中(2)溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀,不能證明反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸存在【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確,解析碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑?！緦嶒炋骄俊竣俨孪攵杏刑妓釟溻c,加稀硫酸無現(xiàn)象,證明猜想二不正確;②猜想三中有硫酸,溶液顯酸性,pH方法二:(1)4P+5O22P2O5(2)20.5%(或21%或或20%)裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等),解析方法一:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測定空氣中氧氣的含量,實驗開始時,木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應(yīng)完全生成CO2時兩者的質(zhì)量比為8∶3,若m(C)∶m(O2)>,此時過量的C與CO2反應(yīng)生成CO,會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:(1)紅磷在點燃的條件下生成五氧化二磷;(2)進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為消耗氧氣的體積。實驗2、3、4、6組數(shù)據(jù)的平均值為20.5,集氣瓶的容積為100mL,因此氧氣約占空氣體積的20.5%;第5組數(shù)據(jù)明顯偏小,出現(xiàn)較大偏差的原因可能是裝置漏氣,紅磷的量不足,或裝置未冷卻到室溫便打開止水夾等。,A組2016—2018年模擬基礎(chǔ)題組考點一實驗方案的設(shè)計,三年模擬,1.(2018山東德州六校聯(lián)考,12)下列實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案ACO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),把原物質(zhì)除去,故A不合理。,2.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,13)下面是某同學(xué)進行實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是()A.將硝酸銨加入水中攪拌,所得溶液溫度顯著升高B.硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C.5mL酒精與5mL水充分混合后,體積小于10mLD.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,看到有大量白霧,答案A硝酸銨溶于水,溶液溫度顯著降低,故A與事實不相符;銨鹽能與堿性物質(zhì)混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,故B與事實相符;5mL酒精與5mL水充分混合后,體積小于10mL,是因為分子之間有間隔,故C與事實相符;濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,會看到有大量白霧,故D與事實相符。,3.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,18)下列實驗方案中,不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案D加入過量稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱蒸發(fā)得到的是純凈的氯化鈉晶體,A能達到實驗?zāi)康?淀粉遇碘變藍,切開土豆,在剖面上滴兩滴碘水,若是變藍,證明含有淀粉,B能達到實驗?zāi)康?用導(dǎo)管分別對準(zhǔn)浸沒在熱水和冷水中的白磷通入氧氣,則變量是溫度,能證明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點,C能達到實驗?zāi)康?把銅片、銀片分別插入硫酸亞鐵溶液中,都不反應(yīng),能證明鐵的活動性強于銅和銀,但是不能驗證銅和銀的活動性強弱,D不能達到實驗?zāi)康摹?4.(2017山東濟寧嘉祥一模,6)下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是()A.除去氧化鈣中的碳酸鈣——高溫煅燒B.鑒別碳粉和氧化銅粉末——觀察顏色C.分離硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶D.檢驗二氧化碳氣體——用燃著的木條,答案ACaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故A正確;碳粉和氧化銅都是黑色粉末,用觀察顏色的方法不能鑒別,故B錯誤;硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀,故C錯誤;檢驗二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水,故D錯誤。,5.(2017山東濟寧嘉祥一模,5)下列實驗內(nèi)容、實驗現(xiàn)象及推出的實驗結(jié)論,都正確的是(),答案A驗純后點燃某氣體,產(chǎn)生淡藍色火焰,該氣體可能是H2,故A正確;蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量溶液時即停止加熱,故B錯誤;向某物質(zhì)中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,該物質(zhì)中不一定含有C或HC,因為一些比較活潑的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故C錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛濃鹽酸的瓶蓋,瓶口產(chǎn)生白霧,故D錯誤。,考點二實驗方案的評價,1.(2018山東臨沂一模,15)下列實驗方案不合理的是()A.用稀硫酸區(qū)分黑色的鐵粉與氧化銅B.用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的含量C.用濃氨水與酚酞試液探究微粒運動D.用銅、銀和鹽酸驗證銅與銀的活動性順序,答案D分別滴加稀硫酸,能產(chǎn)生氣泡的是鐵粉,觀察到黑色粉末逐漸溶解、溶液變藍色的是氧化銅,故A合理;鐵生銹能消耗空氣中的氧氣,使裝置內(nèi)氣體體積減少,能測定空氣中氧氣的含量,故B合理;濃氨水具有揮發(fā)性,顯堿性,能使酚酞試液變紅,用濃氨水與酚酞試液可探究微粒運動,故C合理;銅、銀均不與稀鹽酸反應(yīng),不能用于驗證銅與銀的活動性順序,故D不合理。,2.(2018山東一模,8)以下實驗方案設(shè)計中,能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案D炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體,會把原物質(zhì)除去,故A不能達到實驗?zāi)康?二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳,故B不能達到實驗?zāi)康?NH4Cl和(NH4)2SO4與熟石灰混合研磨均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,不能鑒別,故C不能達到實驗?zāi)康?氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮氣不與銅反應(yīng),故D能達到實驗?zāi)康摹?3.(2017山東泰安模擬,13)下列是某化學(xué)興趣小組對某次活動設(shè)計的4個實驗方案,其中方案一、方案二都合理的是(),答案D酸性和中性溶液都不能使酚酞變色,故A錯誤;檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀溶液與稀硝酸,加入鹽酸會引入氯離子,無法獲知氯離子的來源,故B錯誤;除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉,加入適量的硝酸鋇溶液過濾會引入硝酸根離子,故C錯誤;檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),就是檢驗碳酸根離子的存在,由于碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡,與石灰水反應(yīng)生成沉淀,故D正確。,4.(2016山東青島模擬,20)下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述不正確的是(),答案AA項,若二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì),氯化氫先和石灰水反應(yīng),也會無明顯現(xiàn)象,故描述錯誤;B項,碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會有氣泡產(chǎn)生,因此滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生時,說明碳酸鉀已被完全除去,故描述正確;C項,蒸餾水里不含鈣、鎂離子,因此加肥皂水會產(chǎn)生大量的泡沫,故描述正確;D項,將燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅說明已經(jīng)收集滿,故描述正確。,5.(2017山東濟寧三維齋一模,17)某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進行酸、堿、鹽知識的探究,以下是教學(xué)片段,請你參與其中并認(rèn)真填寫空格?！緦W(xué)生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象。【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理是(用化學(xué)方程式表示)?！咎岢鰡栴}】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【猜想假設(shè)】猜想①:兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);猜想②:兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！緦嶒炋骄俊?1)小華設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗,實驗現(xiàn)象:A中軟塑料瓶變癟,B中;,(2)小紅認(rèn)為小華的實驗是可行的,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使容器內(nèi)壓強降低,小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑,他認(rèn)為小華的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),其理由是。(3)小寧設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想,請你幫他填寫實驗報告。,【反思拓展】可以通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生,也可以通過檢驗生成物證明反應(yīng)發(fā)生。,答案【學(xué)生板演】CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O【實驗探究】(1)氣球膨脹變大(合理說法均可)(2)二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水,也能使容器內(nèi)壓強降低(3)稀鹽酸(或氯化鈣溶液等)有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀生成等),解析【學(xué)生板演】二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。【實驗探究】(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)氣體減少,氣壓減小,大氣壓將空氣壓入氣球,所以氣球變大。(2)二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水,也能使容器內(nèi)氣體減少,壓強減小,所以小華的設(shè)計不嚴(yán)密;要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng),還需設(shè)計對比實驗,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,再重復(fù)實驗,與加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象(軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的程度是否相同)對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論。(3)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),還可以通過檢驗其生成物來驗證,可向B實驗后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液,若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成,說明二者發(fā)生了反應(yīng)。,一、選擇題(每小題2分,共8分)1.(2018山東濟南市中一模,11)下列有關(guān)實驗設(shè)計方案的敘述不正確的是()A.用澄清石灰水檢驗氧氣和二氧化碳B.用酚酞試液區(qū)分稀鹽酸和氯化鈉溶液C.用煮沸或蒸餾的方法來降低水的硬度D.用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì),B組2016—2018年模擬提升題組(時間:45分鐘分值:50分),答案B二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,而氧氣不能,故A正確;酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色的,故B錯誤;加熱煮沸或蒸餾都能降低水的硬度,故C正確;氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,可以用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì),故D正確。,2.(2017山東日照莒北五校一模,8)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是()A.滴入適量FeCl3溶液,溶液變黃,但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1∶1D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀,答案C如果鹽酸過量也不會有沉淀生成,故A錯誤。酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色,故B錯誤。當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1∶1,故C正確。只要滴入AgNO3溶液,Cl-就會和Ag+反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤。,采分要點在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,證明兩者恰好完全中和的方法有:用pH試紙測定溶液的pH顯中性;測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1∶1。,易錯警示酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色。,3.(2017山東泰安肥城三模,17)下表中的方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案C濃氨水中的氨氣分子不斷地運動,當(dāng)部分氨氣分子運動到酚酞試液中時,和水結(jié)合形成氨水,氨水顯堿性,使酚酞試液變紅色,該選項能夠證明分子是不斷運動的,故A能夠達到實驗?zāi)康?高溫條件下,二氧化碳不能和氧化鐵反應(yīng),一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故B能夠達到實驗?zāi)康?對比實驗中利用的酸不同,無法比較鋅和鐵的活動性強弱,故C不能達到實驗?zāi)康?黃銅片和純銅片相互刻畫時,純銅片的痕跡比黃銅片的痕跡明顯,說明黃銅的硬度比純銅的硬度大,故D能夠達到實驗?zāi)康摹?采分要點熟記課本中常見的實驗的設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論是得分的關(guān)鍵。,4.(2016山東菏澤模擬,8)觀察與實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列實驗對應(yīng)的描述不合理的是(),易錯警示鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵而不是三氧化二鐵,并且三氧化二鐵不是黑色固體而是紅色的。,答案A鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒,火星四射,并有黑色固體生成,黑色固體是四氧化三鐵,故A錯誤。,采分要點正確記憶常見實驗的現(xiàn)象和結(jié)論是得分的關(guān)鍵。,二、非選擇題(共42分)5.(2018山東菏澤曹縣博宇中學(xué)一模,15)(8分)下列是初中化學(xué)部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置,請按要求填空:(1)對A實驗玻璃管①中產(chǎn)生的氣體檢驗的方法是。(2)B實驗如果實驗數(shù)據(jù)小于21%,可能原因是(寫出一條)。,(3)C實驗說明二氧化碳的物理性質(zhì)是。(4)寫出用D裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式:;實驗室常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案(1)將帶火星的木條置于玻璃管口,木條復(fù)燃,證明產(chǎn)生的氣體是氧氣(2)裝置漏氣(3)密度比空氣大(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,解析(1)電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣,所以A實驗玻璃管①中產(chǎn)生的氣體的檢驗方法是將帶火星的木條置于玻璃管口,木條復(fù)燃。(2)B實驗是對空氣中氧氣含量的測定,如果所測數(shù)值小于21%,則可能是裝置漏氣(或加熱時間短,反應(yīng)不充分;未冷卻至室溫就讀數(shù)等)。(3)C實驗的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅,說明了二氧化碳的物理性質(zhì)是密度比空氣大。(4)在實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方