(河北專版)九年級化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt
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第十單元課題1常見的酸和堿,5.★[2014河北中考]分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(B)A.濃硫酸具有吸水性,所以濃鹽酸也具有吸水性B.O2和O3的分子構(gòu)成不同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.離子是帶電荷的微粒,所以帶電荷的微粒一定是離子D.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨,解析:濃硫酸具有吸水性,而濃鹽酸不具有吸水性;O2和O3是不同的分子,它們的化學(xué)性質(zhì)不同,因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì);電子和質(zhì)子也帶電荷,但不是離子;pH小于5.6的雨水為酸雨。,(4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式__BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl__;(5)鎂和鋅可以用來驗證酸的性質(zhì)②,小紅要探究鎂和鋅與硫酸反應(yīng)的快慢,需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號)。A.兩種金屬的形狀B.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器的大小D.反應(yīng)初始溫度,解析:(1)利用石蕊遇酸變紅分析即可;(2)根據(jù)鐵銹的成分與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式即可;(3)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析;(4)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;(5)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件,并對所比較的量進(jìn)行分析,(3)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH__。(4)實驗后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__,原無色溶液中的溶質(zhì)是__NaCl或Na2CO3與NaCl__(寫出所有可能)。,解析:(1)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液是黃色溶液;(2)澄清石灰水顯堿性,能使酚酞溶液變紅色,氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣溶液顯中性;(3)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;(4)無色溶液,排除1、2、5、7、8五支,因為加了足量碳酸鈉溶液,根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的,所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng),原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl,也就是除了稀鹽酸過量的情況,還有另外兩種可能:碳酸鈉過量或恰好完全反應(yīng)。,第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng),4.★[2016蘭州中考]推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是(A)A.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用,則鐵表面的氧化鐵也能起到保護(hù)作用C.堿溶液能使石蕊溶液變藍(lán),則能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定是堿D.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物質(zhì),解析:中和反應(yīng)的實質(zhì)為酸與堿的反應(yīng),硝酸是酸,氫氧化鈉是堿,符合中和反應(yīng)的實質(zhì),A正確;鐵表面的氧化鐵屬于鐵銹,結(jié)構(gòu)疏松,易吸水,會加快生銹的速率,B錯誤;碳酸鈉溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍(lán),但碳酸鈉是鹽,不是堿,C錯誤;蔗糖的飽和溶液只是不能再溶解蔗糖,還可以溶解其它未達(dá)飽和的物質(zhì),比如食鹽,D錯誤。,12.★(5分)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時,向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時,共滴加了36.5g稀鹽酸。(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%,下同)。(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計)。,答:(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。,解析:胃酸的主要成分是鹽酸,服用含氫氧化鋁的藥物能中和過多的鹽酸;嚼碎后服用,反應(yīng)物的接觸面積增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,療效更快。,第十單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練,解析:向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀硫酸,則開始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng),則是碳酸鈉和硫酸反應(yīng),生成二氧化碳,則溶液質(zhì)量增加的速度變慢,當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后加入稀硫酸,溶液質(zhì)量增加的速度又變快;向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量后,溶液的pH不會小于2;首先由于鎂比鋅活潑,和酸反應(yīng)速度快,圖像的斜率鎂應(yīng)比鋅大,其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多,圖像的終點(diǎn)應(yīng)該比鋅高;因為開始生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化,鈣,所以溶劑質(zhì)量減少,對于飽和氫氧化鈣溶液來說,溶劑減少就會析出溶質(zhì),所以溶質(zhì)減少,由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出熱量,在反應(yīng)過程中溫度升高,溶解度減小,但冷卻后溫度降低,溶解度又增大了,又溶解了一部分,溫度不變后溶質(zhì)的質(zhì)量也不變了。,(3)實驗后某試管中為紅色溶液,當(dāng)向其中加入過量的__NaOH溶液(其他合理答案均可)__后,溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是__紫色石蕊溶液__。(4)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加鹽酸,一段時間后有氣泡冒出,則該濾液中的溶質(zhì)是__Na2CO3和NaOH__。,解析:(1)認(rèn)真觀察圖示中所做的實驗,分析各實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生的是:B鐵與鹽酸反應(yīng)、D碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的是:A由紫色變?yōu)榧t色、B變?yōu)闇\綠色、C變?yōu)辄S色、E由無色變?yōu)榧t色。有沉淀生成的是:G、H。(2)無明顯現(xiàn)象的是試管F,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液變紅,堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán),因而原試管中是紫色石蕊溶液。(4)過濾后向濾液中加稀鹽酸,一段時間后產(chǎn)生氣泡,說明試管中原先有堿性物質(zhì)存在,則該試管一定是G,故濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH。,解析:(1)運(yùn)用鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,堿能使酚酞變紅色,中性物質(zhì)氯化鈣不能使酚酞變色的原理。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵;根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體,故溶液中一定有碳酸鈉,碳酸鈉有剩余,說明氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氫氧化鈉,如果氯化鐵不足量,則會有氫氧化鈉剩余。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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