《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.以ⅠA族、ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的一些典型元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)同主族其他元素的性質(zhì)。4.了解元素周期表的應(yīng)用。[核心素養(yǎng)]1.科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性。2.證據(jù)推理：根據(jù)元素周期表和元素周期律預(yù)測(cè)和探究新元素，尋找各種新型應(yīng)用材料等。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性,一、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性,7,＋7,－1,化合態(tài),HClO4,HBrO4,HIO4,HF,HCl,HBr,HI,2.鹵族元素性質(zhì)的遞變性(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性,黃綠,深紅棕,紫黑,增大,升高,(2)結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的遞變性,增大,減弱,增強(qiáng),難,減弱,減弱,(1)鹵素性質(zhì)的相似性鹵素原子都能得一個(gè)電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4(X代表鹵素原子)，且為強(qiáng)酸。(2)鹵素性質(zhì)的遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱。,例1(2017棗莊高一檢測(cè))關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來(lái),答案,解析,√,解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。,(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價(jià)和含氧酸。(2)X2＋H2O===HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)，而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。,——鹵素的特性,特別提示,例2(2018壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.易形成－1價(jià)離子C.從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱(F除外)D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng),答案,解析,√,解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；ⅦA族元素最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成－1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱(F除外)，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。,易錯(cuò)警示,非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與其他低價(jià)氧化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)。,1.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性,二、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性與遞變性,相似性,,,,,,,原子的最外電子層都只有個(gè)電子,最高正價(jià)為價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一般具有很強(qiáng)的_____,都是活潑的金屬元素，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),1,＋1,堿性,2.鈉、鉀失電子能力比較,(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。,(2)化學(xué)方程式：；。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：KNa；金屬的活潑性：KNa。,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2K＋2H2O===2KOH＋H2↑,＞,＞,3.單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性,增大,增強(qiáng),劇烈,增強(qiáng),堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。,例3下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng),答案,解析,√,解析A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽(yáng)離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。,易錯(cuò)警示,(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。(3)Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。,例4近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④B.②③C.只有①D.只有④,答案,解析,√,解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題。Tl位于第6周期ⅢA族，與Al同主族。同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可知①、④正確。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。下列敘述中正確的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng),答案,1,2,3,4,5,6,√,解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。,NH3,SiH4,