《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,,第十單元酸和堿,考點梳理過關(guān),考點1酸、堿與指示劑作用,一、指示劑：能跟①酸或堿的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色②石蕊溶液和無色③酚酞溶液。,考點2常見的酸6年4考,想一想?1．當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時，出現(xiàn)白霧，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。,考點3常見的堿6年4考,考點4中和反應(yīng)及其應(yīng)用,想一想?生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。,特別提醒?,(1)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系如右圖：(2)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。(3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時，總是選用Ca(OH)2而不選用NaOH，原因是NaOH有強烈的腐蝕性，同時成本高。(4)氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物的主要成分，但由于反應(yīng)生成的Al3＋對人體有不良影響，近年來，已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性。,考點5酸堿度的表示法——pH6年3考,想一想?1．測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，對測量結(jié)果是否會產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測定溶液的pH時，若先將pH試紙潤濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，這樣，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對測量結(jié)果無影響。2．(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。(2)欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。,【例1】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了科學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。,(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示它所走的路線)入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉(填物質(zhì)的名稱)。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。,典型例題分析,類型1常見酸的性質(zhì)及用途,解析：(1)利用圖示的物質(zhì)對與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)；(2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種所以中和反應(yīng)有2個；圖中能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑦⑩??，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(4)因為氫氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮；(5)鹽酸可用于金屬表面除銹。,(4)如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”。(5)寫出鹽酸的一種用途工業(yè)除鐵銹。,解題方法?解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路。酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠使酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)?；顫娊饘偌次挥诮饘倩顒有皂樞蛑袣淝懊娴慕饘?，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但必須有水、沉淀或氣體生成。,注意事項?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣。(2)酸跟金屬氧化物的反應(yīng)，在實際應(yīng)用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)。,變式運用?1.[2017重慶B卷]小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是()A．白醋里含有氫離子B．生成的氣體是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),D醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋里含有氫離子，A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因為醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，B正確；醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋能使紫色石蕊試液變紅，C正確；白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，D錯誤。,2.[2016臺州中考]如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿；(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是:，請你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。,解析：(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng)，故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿；(2)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。,【例2】[2017池州模擬]酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗,類型2常見堿的性質(zhì)及用途,(1)小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中易變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)要驗證該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的的是B；A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)為了驗證反應(yīng)④，小麗將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH－；(4)依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是C；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3,時最好戴防護(hù)眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：,解析：(1)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，因此稀鹽酸能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故A不符合題意；氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，因此無色酚酞不能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故B符合題意；滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氯化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故C不符合題意；滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氫氧化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故D不符合題意。(3)堿中都含有氫氧根離子，將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH－；(4)依據(jù)反應(yīng)②，堿可以和鹽反應(yīng)，而H2SO4是酸，BaCl2是鹽，但和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)；CuSO4是鹽，和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)。,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。,解題方法?堿溶液中都存在OH－，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；能與某些可溶性的鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。,注意事項?(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，例如CO、H2O不能與堿反應(yīng)。(2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。(3)檢驗CO2時用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2時要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。,變式運用?3.[2017合肥50中一模]氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。測量其溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K(填元素符號)。,解析：(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。(2)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH；②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。,重點實驗突破,實驗11：氫氧化鈉變質(zhì)的探究,典例分析【例1】[2017馬鞍山和縣一模]化學(xué)課后，某班同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實驗探究1】,【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。,【實驗探究2】,【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。【反思與評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案不可行(填“可行”或“不可行”)?！纠斫馀c應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：濃鹽酸。,分析?【實驗探究1】氫氧化鈉溶液若變質(zhì)，則氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入稀鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！緦嶒炋骄?】(1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉?！緦嶒灲Y(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！痉此寂c評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，這樣無法確定步驟(2)的實驗結(jié)論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具有揮發(fā)性的藥品(濃鹽酸、氨水等)、具有吸水性的藥品(濃硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。,實驗12：氫氧化鈣變質(zhì)的探究,典例分析【例2】[2017安慶四中一模]實驗室有久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學(xué)興趣小組對該瓶粉末的組成進(jìn)行實驗探究。(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？(2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣(寫一種)。(3)設(shè)計方案、進(jìn)行實驗驗證是否變質(zhì)：請你參與探究，并填寫如表。,(4)思考：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。,分析?氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以應(yīng)該密封保存；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。,實驗13：中和反應(yīng),典例分析【例3】[2016德州中考]小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：,(1)小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色。,(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：,(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗證目的，你認(rèn)為其中不正確的是C(填序號)。A.生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅粉D．氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。,分析?(1)酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅，因為此時燒杯中溶液加入酚酞溶液不變色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉，因此不能根據(jù)是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在，為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若有氣泡冒出則證明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則鐵銹慢慢減少，溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；銅不與鹽酸反應(yīng)，無法證明鹽酸的存在。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，鹽酸過量pH會小于7。,酸、堿的性質(zhì)與用途是安徽中考的必考點，一般會在選擇題和填空題中涉及?？疾榈闹R點有：①酸的化學(xué)性質(zhì)；②稀釋濃硫酸的操作；③酸的用途；④堿的化學(xué)性質(zhì)；⑤堿的用途。,六年真題全練命題點1酸、堿的性質(zhì),1．[2016安徽15題7分]氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H2===2NH3(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如下實驗(填寫表中空白)：,(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是加熱后，稀氨水受熱分解會放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，溶液紅色變淺(其他合理答案均可)。(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①>②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如下方案：,你認(rèn)為上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可(其他合理答案均可)(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進(jìn)方案)。,解析：(1)氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為N2＋3H2===2NH3；(2)探究氨氣溶于水是否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要做對比實驗，首先將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中，觀察不到明顯現(xiàn)象，若向上述集氣瓶中濾紙上滴加少量水，觀察到濾紙變紅，證明氨氣溶于水后發(fā)生了化學(xué)變化；(3)由于稀氨水屬于堿溶液，呈堿性，滴有酚酞溶液的稀氨水會變成紅色，加熱后，稀氨水受熱分解會放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，溶液紅色會逐漸變淺；(4)等質(zhì)量的氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，鹽酸濃度越大，被消耗的質(zhì)量越少，反之鹽酸濃度越小，被消耗的質(zhì)量越大。由于題目未經(jīng)加熱的稀鹽酸和加熱煮沸一段時間后冷卻的稀鹽酸，分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量前者大于后者，因此稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會變大。(5)向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸后，碳酸鈉被完全反應(yīng)，溶液A中除含有氯化鈉還會含有過量的鹽酸，根據(jù)(4)中稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度會增大，因此加熱煮沸溶液A冷卻后，會造成氯化鈉溶液中仍然混有鹽酸，雜質(zhì)未除去，所以小林的方案不合理。若要使溶液A中不含鹽酸，可向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可。,2.[2014安徽14題7分]某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成紅色，可過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與溶液的溫度(或試劑用量)有關(guān)(寫一條即可)。【設(shè)計實驗】三位同學(xué)分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：(1)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。,(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是CO2中可能含有HCl氣體(合理均可)。,(3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%]。請你觀察下圖回答問題。,①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：NaOH溶液的濃度越大，褪色越快；NaOH溶液的濃度越大，起始顏色越深(合理即可)。②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為(F),A．小于30sB．30～90sC．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s,解析：結(jié)合所學(xué)知識，可猜想紅色褪去的原因還可能是儀器不干凈、試劑用量以及溫度等。(1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可除去其中溶解的氧氣；向冷卻后的溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔絕氧氣，此時溶液變紅，過一會兒紅色消失，說明溶液褪色與氧氣無關(guān)，甲同學(xué)猜想不正確；(2)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；乙同學(xué)用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl會對實驗造成干擾；(3)分析圖像可知，NaOH溶液的濃度越大，酚酞試液的色度值變?yōu)?00%所需時間越短，表明溶液褪色越快；NaOH溶液的濃度越大，色度值越小，表明起始顏色越深；從圖中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后，在140s的時間內(nèi)其色度從85%升高到92%，那么其色度從92%升高到100%，所需時間要大于140s，故其褪為無色的時間大于280s。,猜押預(yù)測?1.化學(xué)小組的同學(xué)欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應(yīng)，實驗方案如下：,(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強變小，氣球鼓起。(2)步驟②中的操作是向外拉注射器3，其目的是檢測裝置內(nèi)的CO2是否被完全吸收。(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓。(4)本實驗的結(jié)論是CO2能和NaOH反應(yīng)。,解析：(1)步驟①中氣球鼓起，說明瓶內(nèi)壓強變小，是NaOH溶液吸收CO2造成的；(2)根據(jù)步驟③及步驟②的現(xiàn)象可推測，步驟②是用注射器3中的澄清石灰水證明步驟①中瓶內(nèi)的二氧化碳已被完全吸收了，其操作應(yīng)該是向外拉注射器3，如果無明顯現(xiàn)象，證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；(4)根據(jù)步驟③的操作及出現(xiàn)的現(xiàn)象可知，步驟①中瓶內(nèi)生成了碳酸鈉，進(jìn)而證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,溶液的酸堿性與pH是安徽中考的高頻考點，一般會在選擇題或填空題中涉及，考查的知識點有：①酸堿與指示劑作用；②溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；③測溶液pH的操作。,命題點2溶液酸堿性與pH,3．[2013安徽14題1分]探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性。,4．[2016安徽14題1分]探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究。(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，則該溶液呈酸性。,解析：pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時，用pH試紙測得pH＝3的溶液呈酸性。,5．[2012安徽7題2分]取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是(),A．氨水的pH大于7B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C．氨分子和氯化氫分子在不斷運動D．所有分子的運動速率都相等,D解析：氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，A正確；酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)，B正確；分子是不斷運動的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動，C正確；由圖示現(xiàn)象可知變藍(lán)的點要比變紅的點多，說明氨分子運動速率比氯化氫分子快，D錯誤。,猜押預(yù)測?2.如圖是一些物質(zhì)的近似pH。關(guān)于這些物質(zhì)的說法中，正確的是(),A．蘋果汁能使酚酞溶液變紅B．稀釋廚房清潔劑可使其堿性增強C．酸雨酸性弱于蘋果汁D．胃酸過多的人需要常喝蘋果汁,C蘋果汁的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，A錯誤；廚房清潔劑的pH大于7，顯堿性，稀釋廚房清潔劑可使其堿性減弱，B錯誤；蘋果汁、酸雨的pH均小于7，均顯酸性，蘋果汁的pH小于酸雨的pH，故其酸性比酸雨的強，C正確；蘋果汁的pH小于7，顯酸性，因此胃酸過多的人不能常喝蘋果汁，D錯誤。,