《2018年秋高中化學 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應規(guī)律的研究 綜合實踐活動 反應條件對化學反應的影響課件 魯科版選修6.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年秋高中化學 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應規(guī)律的研究 綜合實踐活動 反應條件對化學反應的影響課件 魯科版選修6.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

綜合實驗活動反應條件對化學反應的影響,學習目標1.進一步認識反應條件對化學反應速率的影響。2.進一步認識反應條件對化學平衡的影響。3.學會進行相關實驗方案的設計。,一、反應條件對化學反應的影響1．實驗目的通過實驗研究反應條件如濃度、溫度、反應介質(zhì)、催化劑等對化學平衡、化學反應速率和化學反應結(jié)果的影響。,課前自主學案,自主學習,2．影響平衡移動的因素(1)濃度：在其他條件不變時，_____________濃度或_____________濃度都可使平衡向正反應方向移動；反之平衡向逆反應方向移動。(2)壓強：在有_______參加的可逆反應里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積__________的方向移動；反之平衡向氣體總體積_________的方向移動。,增大反應物,減小生成物,氣體,縮小,增大,(3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向_________反應方向移動，降低溫度，平衡向________反應方向移動。3．平衡移動原理(勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能夠_______這種改變的方向移動。,吸熱,放熱,減弱,思考感悟(1)對于任何一個化學反應來說，改變壓強，化學反應速率一定改變嗎？(2)對于任何一個可逆反應來說，達到平衡后，改變溫度，平衡是否一定移動？【提示】(1)不一定。如果無氣體參加的化學反應，體系的壓強改變，不影響反應速率。(2)一定。因為任何反應均有熱效應。,自主體驗,解析：選D。A.升溫正逆反應速率增大；B.升壓，正逆反應速率增大；C.增加SO3濃度，逆反應速率增大，正反應速率增大；D.減小SO2濃度，正反應速率減小，逆反應速率減小，正確。,解析：選C。通入氬氣，若為恒容容器對平衡無影響，若為恒壓容器則為減壓，只有恒容對反應無影響。,課堂互動講練,1．實驗原理化學反應速率能定量地表示化學反應的快慢，可以通過測量出某一段時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化來確認反應的快慢。在實驗室里我們更多的時候是利用化學現(xiàn)象的變化快慢來估計化學反應速率的大小，如沉淀的快慢、生成氣泡的快慢、顏色變化的快慢等，通常采用對比的方法進行觀察，這樣現(xiàn)象會更明顯。,2．實驗內(nèi)容第一步：濃度對化學反應速率的影響；第二步：反應介質(zhì)(溶液酸堿性)對化學反應速率的影響；第三步：溫度對化學反應速率的影響；第四步：催化劑對化學反應速率的影響。3．實驗方案(1)實驗用品試管、膠頭滴管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、雙氧水(2%和5%)、NaOH溶液(1molL－1)、鹽酸(1molL－1)、FeCl3溶液。,(2)實驗記錄,特別提醒：雙氧水對皮膚、眼睛和黏膜有刺激作用，使用時不要沾到皮膚上。一旦雙氧水沾到皮膚上或濺入眼內(nèi)，應立即用大量清水沖洗。雙氧水容易引起其他可燃物燃燒，使用時應避免雙氧水與可燃物接觸。當外溢的雙氧水與可燃物接觸時，應立即用大量水沖洗、稀釋。,(2011年高考重慶卷)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是________和________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。,①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是______________________。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0,(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為__________________。,②若C處通入O2，則A極的電極反應式為____________________________。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為__________。(忽略O3的分解),(3)觀察電化學裝置圖知，特殊惰性電極B上，產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應，陰極生成的將是水，電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；設yL混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng)a6＋y(1－a)4，解得a＝(x－2y)/y。,【答案】(1)I2O2(2)①OH－②1.0010－4③b、a、c(3)①A2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③(x－2y)/y【規(guī)律方法】影響化學反應速率的因素很多，如濃度、溫度、催化劑、壓強、接觸面積、溶液的酸堿性等反應介質(zhì)、光、電磁波、超聲波、射線等等，應根據(jù)反應特點和反應環(huán)境、反應條件加以分析。,變式訓練1等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是(雙選)(),A．4321B．1234C．3421D．1243解析：選AC。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃度、反應的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。,實驗原理：勒夏特列原理當可逆反應達到平衡時，如果其他條件不變：1．增大反應物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向正反應方向移動；反之則向逆反應方向移動。2．反應前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應，在恒溫下增大壓強，會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動。,3．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。4．加催化劑只能縮短達到平衡所需的時間，并不能使平衡發(fā)生移動。,在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)＋C(s),2CO(g)ΔH＞0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)保持溫度不變，減小容器體積，則平衡____________________，c(CO2)________。(3)保持容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡__________________，c(CO2)________________。(4)保持容器體積不變，升高溫度，則平衡________________________，c(CO)________。,【思路點撥】解答本題注意下列兩點：①物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②勒夏特列原理的應用。【解析】(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；(3)通入的N2不參加反應，并且容器體積和溫度不變，則各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。,【答案】(1)不移動不變(2)向逆反應方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應方向移動增大【誤區(qū)警示】如不能準確理解各種因素對化學平衡的影響，特別是在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，充入與反應無關的氣體時，判斷平衡是否移動，則經(jīng)常易出現(xiàn)錯誤。,(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為_______________________________。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________，溶液顏色將________________________________________________________________________。,常見量氣裝置中學化學中常見的量氣裝置主要有以下三種：,探究整合應用,1．若用裝置Ⅰ或裝置Ⅱ，可待量筒內(nèi)液面靜止后，再讀取量筒內(nèi)液體體積，裝置Ⅰ中量筒內(nèi)液體體積或裝置Ⅱ中量筒內(nèi)排出液體的體積，即為該溫度、壓強下氣體的體積。2．若用裝置Ⅲ，可在實驗時上下移動量氣管，待量氣管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平時再讀數(shù)，此時量氣管內(nèi)液體體積即為該溫度、壓強下氣體的體積。,