2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt
《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt(35頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,RJ九(下)教學(xué)課件,課題2酸和堿的中和反應(yīng),酸溶液中都含有大量的H+,表現(xiàn)出酸性;堿溶液中都含有大量的OH-,表現(xiàn)出堿性。那么,酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎?,現(xiàn)象:在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色,隨著滴加鹽酸,顏色逐漸消失至無(wú)色。,【實(shí)驗(yàn)10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,思考:上面的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),你能解釋一下原因嗎?,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子,導(dǎo)致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH?==H2O,HCl→H++Cl?,NaOH→Na++OH?,HCl和NaOH在水中解離出離子,鹽酸與氫氧化鉀:,鹽酸與氫氧化鈣:,硫酸與氫氧化鉀:,硫酸與氫氧化鈉:,HCl+KOH==KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,試著寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:,我們化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”,是否就是我們?nèi)粘I钪兴f(shuō)的“鹽”?,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,,鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如:Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,F(xiàn)eCl3等等。,下列反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO3,C,注意:有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。,NaOH+H2SO4===,NaOH+HNO3===,Ca(OH)2+HCl===,Ca(OH)2+HNO3===,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,思考:有人說(shuō):凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng),對(duì)不對(duì)?,答:不正確。因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如:2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如:HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如:NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考:熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤,你知道其中的原理是什么嗎?,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應(yīng)原理,向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。,酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理,達(dá)標(biāo)后才可以排放,否則會(huì)造成水體污染。,2.處理工業(yè)廢水,思考:化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中?應(yīng)如何處理?,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液不能直接倒入下水道中,應(yīng)該用相應(yīng)試劑將溶液調(diào)節(jié)為中性,再倒入指定的容器中統(tǒng)一處理。,中和蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液,如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時(shí)可口服堿性藥物,以降低胃酸的含量。如“胃舒平”(主要成分為Al(OH)3)或小蘇打片(主要成分是NaHCO3),屬于利用中和反應(yīng)嗎?,科學(xué)實(shí)驗(yàn)需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱,都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸;②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多;③用熟石灰改良酸性土壤;④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處止癢。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④,D,用下列物質(zhì)的序號(hào)填空:①食醋②熟石灰③稀鹽酸④碳酸鈣⑤氫氧化鋁(1)農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤的是;(2)常用來(lái)治療胃酸過(guò)多的藥物是;(3)芋頭中含有一種生物堿,沾到手上后會(huì)奇癢難忍,使用涂抹手部可消除癢感。,②,⑤,①,化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。,中性溶液pH=7,酸性溶液pH<7,堿性溶液pH>7,注:溶液酸性越強(qiáng),pH越??;溶液堿性越強(qiáng),pH越大。,pH數(shù)值一般在0~14之間,在常溫時(shí):,用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。,用pH試紙測(cè)定pH的方法:測(cè)定時(shí),在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上,半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得出溶液的pH。,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,注意:(1)不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中,以免帶入雜質(zhì),污染試液。同時(shí)這種操作可能會(huì)泡掉pH試紙上的一部分指示劑,以致比色發(fā)生較大的誤差;(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕,再進(jìn)行測(cè)試,因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋?zhuān)瑥亩鴮?dǎo)致誤差;,(3)我們實(shí)驗(yàn)室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙,測(cè)出的pH值是1~14的整數(shù);(4)為了比較精確的測(cè)定溶液的pH,我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)(pH計(jì))來(lái)測(cè)量。,酸度計(jì),溶液的濃度與pH的關(guān)系,1.酸溶液的濃度越小,酸性越弱,pH越大;,3.堿溶液的濃度越小,堿性越弱,pH越小;,2.酸溶液的濃度越大,酸性越強(qiáng),pH越小。,4.堿溶液的濃度越大,堿性越強(qiáng),pH越大。,思考:NaCl的水溶液呢?濃度對(duì)pH有什么影響?,由于氯化鈉溶液是中性的,pH=7,所以不管溶液的濃度高低,溶液的pH都是7,因此無(wú)影響。,下圖是幾種生活中常見(jiàn)物質(zhì),試著說(shuō)一說(shuō)它們的酸堿性。,動(dòng)手測(cè)定一下圖中幾種物質(zhì)的pH,與圖中數(shù)據(jù)相比較。,人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi),如果超越正常范圍,會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病,甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。,人體中幾種重要體液的正常pH范圍,大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng),茶(5~5.5),蓮(8~9),棉花(6~8),水稻(6~7),雨水一般呈弱酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中),人們一般把pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨。,酸雨的危害,,了解溶液的酸堿性的重要意義:,1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行;,2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng);,3.測(cè)定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況;,4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。,測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,下列說(shuō)法正確的是(),A.人體血液呈酸性B.用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C,A.往廢水中滴加石蕊試液,再加入適量的蒸餾水稀釋至無(wú)色B.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯藍(lán)色,某學(xué)生在研工業(yè)廢水的利用中,把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH值調(diào)至小于7,所采取的下列方法中一定正確的是(),C,1.中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):H++OH-==H2O,2.鹽:由金屬離子(或氨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。,3.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:改良酸性土壤;處理酸性廢水;治療胃酸;處理蚊蟲(chóng)叮咬。,4.溶液酸堿度的表示方法—pH(0~14之間)(1)pH與溶液的酸堿性的關(guān)系①中性溶液pH=7②酸性溶液pH﹤7pH越小,酸性越強(qiáng)③堿性溶液pH﹥7pH越大,堿性越強(qiáng)(2)了解溶液酸堿性的重要意義⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版 2019 九年級(jí) 化學(xué) 下冊(cè) 10 單元 課題 中和 反應(yīng) 課件 新人
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-12799687.html