醫(yī)用化學(xué)教案.doc
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______________________________________________________________________________________________________________ 中專教案 任課教師: 學(xué) 科:《醫(yī)用化學(xué)》 教材版本:主編 出版社: 2015年8月31日 課目、課題 (章節(jié)) 第一章 緒論 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》,劉承蔚 主編,人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和 要 求 掌握:化學(xué)的概念及其研究對象;物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的定義及其單位; 熟悉:化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系;物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。 了解:化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 1、 物質(zhì)的量 2、 摩爾的概念、符號 3、 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn): 1、 物質(zhì)的量 2、摩爾的概念 3、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容: 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 一、化學(xué)的研究對象 化學(xué)的概念:化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和應(yīng)用的一門自然科學(xué),具有創(chuàng)造性和實(shí)用性。 二、化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系(15min) 醫(yī)學(xué)的研究對象是人體,人體是一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)器,每時(shí)每刻都在進(jìn)行著化學(xué)反應(yīng)。食物的消化和吸收是化學(xué)變化的過程?;颊叩结t(yī)院就診時(shí),醫(yī)務(wù)人員對患者的血液、尿液和體液進(jìn)行檢驗(yàn),為診斷提供科學(xué)依據(jù)。 護(hù)士打針、輸液也要準(zhǔn)確計(jì)算藥物的濃度,配制藥液。 醫(yī)學(xué)上很多藥物是人工合成的,藥物配置不當(dāng),能使藥物失效,引起不良反應(yīng)。 三、學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(15min) 第二節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量及其單位(25min) (一)物質(zhì)的量 1、概念:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目的物理量。微觀粒子表示符號:n 理解概念的注意事項(xiàng)、相關(guān)計(jì)算,舉例、練習(xí)。 (二)物質(zhì)的量的單位(20min) 表示符號:mol; 阿佛加德羅常數(shù) NA=6.02×1023mol-1 意義及表示方法; n = N / NA 小結(jié):講清楚化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用。讓學(xué)生了解化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系,在教學(xué)過程中盡量列舉化學(xué)解決實(shí)際問題的事例,讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性和必要性;激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,樹立學(xué)好這門課的信心。 講解物質(zhì)的量時(shí)處理好宏觀物質(zhì)與微觀粒子的關(guān)系,講清楚概念,讓學(xué)生掌握相關(guān)計(jì)算。 復(fù)習(xí)思考題: 1、1mol大米含有6.02×1023個(gè)大米粒,說法對嗎?為什么? 2、P15 問題3-1,3-2 下次課預(yù)習(xí)要點(diǎn): 摩爾質(zhì)量及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 子可以是原子、分子、離子、電子或這些離子的特定組合。 2、物質(zhì)的量是國際單位制(SI)七個(gè)基本物理量之一,和長度、時(shí)間、質(zhì)量等概念一樣。七個(gè)基本物理量是時(shí)間(秒)、質(zhì)量(千克)、長度(米)、溫度(開爾文)、電流強(qiáng)度(安培)、物質(zhì)的量(摩爾)、光照強(qiáng)度(坎德拉)。 (二)物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol) 1、阿伏加德羅常數(shù):科學(xué)上以0.012千克C所含原子數(shù)為1摩爾。經(jīng)測定,0.012千克C含C原子數(shù)為6.02乘10的23次方,該常數(shù)是科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)明,稱為阿伏加德羅常數(shù)。 例如:1摩爾 2、計(jì)算公式:物質(zhì)的量Nb阿伏加德羅常數(shù)NA和離子數(shù)N之間的關(guān)系:(見第3頁) 二、摩爾質(zhì)量(45min) (一)概念:就是每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 符號:M 單位:kg/mol 常用g/mol (二)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(45min) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系(見第4頁) 舉例及練習(xí) 小結(jié):講清楚摩爾質(zhì)量(MA)是1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量,數(shù)值上等于其分子量(或原子量)。反復(fù)舉例、練習(xí),讓學(xué)生掌握摩爾質(zhì)量的含義及相關(guān)計(jì)算。 復(fù)習(xí)思考題: 杯子里裝有水54g,含有多少個(gè)水分子?每個(gè)水分子有多重呢? 教學(xué)后記 第二章 溶液 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》(第二版),劉承蔚 主編:人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和要求 掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)計(jì)算。 熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的概念、符號、公式及相關(guān)計(jì)算。 了解溶液濃度的換算 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 1. 物質(zhì)的量濃度 2. 質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn): 相關(guān)計(jì)算及溶液濃度的換算 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法、舉例法、討論法、練習(xí)法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容: 第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的基本概念 一種或幾種物質(zhì)均勻地分布在另一種物質(zhì)中所形成的均勻、穩(wěn)定、澄清的體系叫溶液。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),容納溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一般來說,溶劑是水,乙醇、汽油等也是很好的溶劑。 二、溶液的濃度 溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度。 其公式為:濃度=溶質(zhì)的量除以溶液的量 其中溶質(zhì)的量可以為質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量。醫(yī)學(xué)上常用的是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、體積分?jǐn)?shù)。 (一)物質(zhì)的量濃度(20min) 1、溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V。 2、計(jì)算公式:cB=nB/v 3、 常用單位:mol/L,mmol/L ,μmol/L 4、計(jì)算方法 (1)已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,求物質(zhì)的量濃度。 (2)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積,求物質(zhì)的量濃度。 (3)已知物質(zhì)的量濃度和溶液的體積,求溶質(zhì)的質(zhì)量。 (二)質(zhì)量濃度(20min) 1、概念:溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V。 2、公式:ρB =mB/v 3、單位:SI制單位:kg/m3 常用單位:g/L, mgl/L , μg/L 舉例 (三)體積分?jǐn)?shù) 1、概念:體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的體積除以溶液的體積。數(shù)學(xué)表達(dá)式見書第9頁。 2、計(jì)算公式: 三、溶液的配制與稀釋 (一)溶液的配制(65min) 例2-6 怎樣配制500毫升的0.5mol/L的氫氧化鈉溶液? 配制方法:1、稱量: 用托盤天平稱10克氫氧化鈉,倒入200ml小燒杯中。 2、溶解:將蒸餾水倒入小燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,使氫氧化鈉徹底溶解。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 3、轉(zhuǎn)移:將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入500ml的量筒中,再用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液倒入量筒中。 4、定容:繼續(xù)往量筒中加蒸餾水,加到離刻度線1-2厘米處,改用滴管加到刻度處。 (二)溶液的稀釋(25min) 1、概念:指在溶液中加入溶劑,使溶液濃度降低的過程。稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量 稀釋公式:c1xv1=c2xv2 稱為稀釋定律 例2-7 用市售物質(zhì)的量濃度為18mol/L的碳酸氫鈉溶液40ml,可配制成2mol/L的碳酸氫鈉溶液多少毫升? 解:已知C1=18,V1=40,C2=2求V2=? 小結(jié):1、配制溶液的步驟及相關(guān)計(jì)算 2、操作過程中的誤差來源 復(fù)習(xí)思考題: 市售濃硫酸質(zhì)量濃度為1.84g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%1.0L,3.0mol.l-1的硫酸,應(yīng)怎樣配制? 教學(xué)后記 第二節(jié) 溶液的滲透壓 主要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》(第二版),劉承蔚 主編,人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和要求 掌握:滲透現(xiàn)象與滲透壓。 熟悉:滲透壓與溶液濃度的關(guān)系。 了解:滲透壓和滲透現(xiàn)象在醫(yī)學(xué)上的意義。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 滲透現(xiàn)象與滲透壓。 教學(xué)難點(diǎn): 1、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系 2、滲透濃度的概念。 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法,討論法,練習(xí)法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué) 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 教學(xué)內(nèi)容: 一、滲透現(xiàn)象與滲透壓(30min) 1、擴(kuò)散:是物質(zhì)從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域移動的過程。 2、半透膜:只允許較小的分子自由通過,而較大的溶質(zhì)分子不能通過的薄膜叫半透膜。如動植物膜、醫(yī)用透析膜等。 3、滲透現(xiàn)象:稀溶液進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象叫滲透現(xiàn)象。 4、滲透壓:發(fā)生滲透現(xiàn)象后,最終半透膜兩側(cè)進(jìn)出水分子的量相等,達(dá)到動態(tài)平衡,滲透現(xiàn)象不在發(fā)生,此時(shí)的靜水壓叫滲透壓。 5、滲透壓產(chǎn)生的條件:一是要有半透膜,二是要有濃度差。 二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系(20min) 溶液的濃度越大,滲透壓越大。 三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義(30min) (一)等滲、低滲、高滲溶液 1、等滲溶液:在相同溫度下,滲透壓相等的兩種溶液 2、高滲溶液:兩種溶液滲透壓高的溶液叫高滲溶液。 臨床補(bǔ)液的注意事項(xiàng) 小結(jié):1、講頭滲透濃度與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 2、 緊密結(jié)合滲透壓與醫(yī)學(xué)的關(guān)系及臨床現(xiàn)象。 復(fù)習(xí)思考題: P27 問題3-8, 3-9, 3-10 3、低滲溶液:兩種溶液,滲透壓低的溶液 (二)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義 1、溶血現(xiàn)象:紅細(xì)胞在低滲溶液中,水分子不斷向紅細(xì)胞內(nèi)滲透,紅細(xì)胞逐漸膨大,直至破裂,釋放出血紅蛋白,這種現(xiàn)象叫溶血現(xiàn)象。 2、包漿分離:紅細(xì)胞在高滲溶液中,紅細(xì)胞內(nèi)的滲透壓小于外面溶液的滲透壓,細(xì)胞內(nèi)的水分子就會向外滲透,使細(xì)胞發(fā)生萎縮,叫包漿分離,堵塞血管,形成血栓。 教學(xué)后記 第三章 電解質(zhì)溶液 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》,劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和 要 求 1、掌握:溶液的酸堿性和PH值;鹽的水解;緩沖作用和緩沖溶液。 2、熟悉:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);水的電離;鹽水解的主要類型,緩沖溶液的組成和原理。 3、了解:弱電解質(zhì)的電離平衡;酸堿指示劑;鹽水解的意義;緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 掌握弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法,討論法,練習(xí)法 輔助手段:多媒體教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容: 電解質(zhì)的概念:是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)的概念:是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(25min) (一)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下下形成自由移動的陰陽離子的過程。 Nacl的電離方程式為: (二)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 1、強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液中能全部電離成離子,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的。電離方程式用等號或箭頭表示。 2、弱電解質(zhì): 在水溶液中只有部分電離成離子。如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽。電離過程是可逆的。電離方程式用雙向箭頭表示。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡(50min) (一)電離平衡:在一定溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí),電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài),稱為電離平衡。電離平衡是一種動態(tài)平衡。 (二)電離平衡的移動 電離平衡是一種動態(tài)平衡,一旦外界條件發(fā)生改變,電離平衡就會被打破,變成一種不平衡狀態(tài),經(jīng)過一段時(shí)間,在新的條件下建立新的平衡。這種由于條件的改變,弱電解質(zhì)由原來的電離平衡達(dá)到新的電離平衡的過程叫電離平衡的移動。 小結(jié):1、使學(xué)生了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別,會寫電離方程式。 2、 了解電離平衡是動態(tài)平衡,條件改變,平衡移動。 復(fù)習(xí)思考題:P34 問題4-3 教學(xué)后記 課目、課題 (章節(jié)) 第二節(jié)水的電離和溶液的PH 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》 劉成蔚主編, 人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和 要 求 掌握:溶液的酸堿性和pH; 熟悉:水的電離; 了解:pH在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)上的重要意義。 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 溶液的酸堿性和pH 教學(xué)難點(diǎn): 溶液的酸堿性和pH。 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法,討論法,練習(xí)法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容: 一、水的電離(15min) 1、水是弱電解質(zhì),水的電離平衡:H2O = H+ + OH – 實(shí)驗(yàn)測得:在22度時(shí),純水中氫離子和氫氧根離子的濃度各等于1.0′10-7 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 2、水的離子積:在一定溫度下,水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一個(gè)常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。水的離子積常數(shù)KW =[H+ ] [OH -]= 1.0′10-14 二、溶液的酸堿性(55min) (一)中性溶液:[H+]= [OH-]= 1.0′10-7mol/L 酸性溶液:[H+]> 1.0′10-7mol/L > [OH -] 堿性溶液:[OH -]> 1.0′10-7mol/L >[H+] (二)pH=-log[H+] 三、溶液的PH值 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH﹤7 堿性溶液 pH﹥7 三、pH在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)上的重要意義(10min) 1、控制土壤的PH值可使植物生長的更好。 2、正常人體血液中的PH為7.35-7.45,臨床上把PH小于7.35稱為酸中毒,PH大于7.45稱為堿中毒。PH變動范圍為6.9-7.8,PH低于7.35時(shí),就會引發(fā)多種疾病,如糖尿病、痛風(fēng)、癌癥等。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 四、酸堿指示劑 1、酸堿指示劑的概念:在不同PH溶液中能顯示不同顏色的化合物。 2、在酸性溶液中加入石蕊指示劑,溶液變紅色;在堿性溶液中加入石蕊指示劑,溶液變藍(lán)色。 在堿性溶液中加入酚酞指示劑,溶液變紅色。 小結(jié):1、無論是中性、酸性、堿性溶液中,都同時(shí)含有H +和OH - ,而且[H +][OH -]= 1.0′10-14。 [H +]越大,[OH -]越小,酸性越強(qiáng); [OH -]越大,[H +]越小,堿性越強(qiáng)。 2、 pH越小,酸性越強(qiáng);pH越大,堿性越強(qiáng)。 復(fù)習(xí)思考題: 1、 P36 問題4-7 2、溶液的pH相差三個(gè)單位,[H+]相差多少倍? 教學(xué)反思 第三節(jié) 鹽類的水解 主要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》(第二版),劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和要求 1、掌握:鹽的水解。 2、熟悉:鹽水解的主要類型。 3、了解:鹽水解的重要意義。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 鹽的水解 教學(xué)難點(diǎn): 鹽的水解 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法、舉例法、討論法、練習(xí)法。 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué); 教學(xué)內(nèi)容: 一、鹽的水解(10min) 1、鹽的概念:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。某些鹽中既無氫離子,也沒有氫氧根離子,但其水溶液并不顯中性。 2、原因:這些鹽溶于水后,組成鹽的離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子作用,生成難電離的弱酸或弱堿,改變了氫離子和氫氧根離子的濃度,使溶液顯酸性或堿性。 3、鹽的水解的概念:水溶液中鹽的離子跟水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽的水解。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 二、鹽水解的主要類型(20min) (一)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(水解后溶液顯酸性) (二)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(水解后溶液顯堿性) (三)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解(水解后溶液顯中性) (四)弱酸弱堿鹽的水解(水解后誰強(qiáng)顯誰性) 三、鹽的水解在醫(yī)藥和日常生活上的重要意義(15min) 1、生活中明礬凈水。 2、醫(yī)學(xué)上: (1)常用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒,因其水解呈堿性,可中和過多的酸。 (2)用氯化銨來治療堿中毒,因?yàn)樗獬仕嵝裕芍泻瓦^多的堿。 第四節(jié) 緩沖溶液 一、緩沖作用和緩沖溶液 人體血液PH為7.35-7.45,保持基本恒定,血液具有一定的調(diào)節(jié)PH的能力。 我們把能夠抵抗外加少量酸、堿和水的稀釋,而本身PH不大改變的作用稱為緩沖作用,具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。 二、緩沖溶液的組成 1、緩沖對:緩沖溶液具有抗酸和抗堿兩種成分,這兩種成分稱為緩沖對。 2、抗酸成分具有堿性,能夠抵抗外來少量的酸,從而使 六、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義(20 min) 小結(jié):1、強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解。 2、 緩沖溶液對維持人體內(nèi)溶液的pH有十分重要的意義。 復(fù)習(xí)思考題: 1、P39問題4-8,4-9。 2、P42 自測題 下次課預(yù)習(xí)要點(diǎn): 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 使PH不至于下降??箟A成分具有酸性,能夠抵御外來少量的堿,從而使PH不至于上升。 3、緩沖對=抗酸成分+抗堿成分 4、緩沖對的分類 (1)弱酸對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽 (2)弱堿對應(yīng)的強(qiáng)酸鹽 (3)多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽對應(yīng)的次級鹽 三、緩沖原理 四、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 人體內(nèi)各種體液都保持一定的PH范圍,如胃液為1-3,尿液為4.8-7.5,血液為7.35-7.45,主要是緩沖對的作用。 教學(xué)反思 第四章 有機(jī)化合物概述 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學(xué)》, 劉承蔚主編, 人民衛(wèi)生出版社 教學(xué)目的 和 要 求 熟悉有機(jī)化合物的特性和有機(jī)化合物的分類; 了解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 有機(jī)化合物的分類 教學(xué)難點(diǎn): 按官能團(tuán)分類 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法,討論法,練習(xí)法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué); 教學(xué)內(nèi)容: 第一節(jié)有機(jī)化合物的基本知識 一、有機(jī)化合物的概念(5min) 碳?xì)浠衔锛捌溲苌锝凶鲇袡C(jī)化合物,但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。 二、有機(jī)化合物的特性 (一)可燃性 大多數(shù)有機(jī)化合物都能燃燒。 (二)熔點(diǎn)低 一般在400度以下。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) (四)穩(wěn)定性差 有機(jī)化合物不如無機(jī)化合物穩(wěn)定,常因濕度、溫度、細(xì)菌或空氣的影響容易分解變質(zhì)。 (五)反應(yīng)速度慢 一般需要數(shù)小時(shí)或數(shù)天甚至更長時(shí)間,為了加快反應(yīng),常常需要加熱、加催化劑等。 (六)反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜 反應(yīng)產(chǎn)物常常是混合物。 二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征和同分異構(gòu)體 (一)碳原子的特性 1、結(jié)構(gòu)式 碳原子的最外層有四個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中既不容易失去電子,也不容易得到電子,容易形成4個(gè)穩(wěn)定的共價(jià)鍵 二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)(15min) 三、有機(jī)化合物的特性(10min) 四、有機(jī)化合物的分類(15min) (一)按碳鏈分類 (二)按官能團(tuán)分類 五、烴的概念和分類(20min) 六、烷烴的結(jié)構(gòu)和命名(25min) (一)烷烴的結(jié)構(gòu)、同系物和分子組成通式。 (二)碳原子的種類 (三)普通命名法 小結(jié):1、烴類是有機(jī)化合物的母體。 2、簡單的烷烴可以用普通命名法,復(fù)雜的烷烴必須用系統(tǒng)命名法。 復(fù)習(xí)思考題: 1、P49自測題。 2、P54 問題6-1 下次課預(yù)習(xí)要點(diǎn): 烷烴的系統(tǒng)命名法、不飽和鏈烴和閉鏈烴 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 個(gè)共價(jià)鍵,如甲烷(第37頁),一根短線表示一個(gè)共價(jià)鍵,這種化學(xué)式叫結(jié)構(gòu)式。 2、碳碳單鍵 、碳碳雙鍵、碳碳三鍵 形成一個(gè)共價(jià)鍵的叫碳碳單鍵,形成兩個(gè)共價(jià)鍵的叫碳碳雙鍵,形成三個(gè)共價(jià)鍵的叫碳碳三鍵。如圖(37頁)。 碳原子之間的結(jié)合,可以由幾個(gè)、幾十個(gè)、甚至更多的碳原子,形成長短不同的鏈狀、環(huán)狀,構(gòu)成有機(jī)化合物的基本骨架。 (二)同分異構(gòu)現(xiàn)象 有機(jī)化合物中分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象,如乙醇和甲醚。分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。 教學(xué)后記 第二節(jié) 有機(jī)化合物的分類 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 學(xué)時(shí)分配:2學(xué)時(shí) 教學(xué)方法:講授法,舉例法,討論法,練習(xí)法 輔助手段:主要運(yùn)用多媒體教學(xué); 教學(xué)內(nèi)容: 有機(jī)化合物的分類: 一、根據(jù)碳鏈骨架分類 (一)開鏈化合物 分子中碳原子間相互結(jié)合而成開放的鏈狀,叫開鏈化合物。如丙烷、丙醇、丙醛 (二)閉鏈化合物 在這類化合物中,碳原子之間、碳原子與其它原子之間結(jié)合成閉合的鏈狀,即環(huán)狀,叫閉鏈化合物。 1、碳環(huán)化合物 這類化合物分子中的環(huán)全部是由碳原子組成。根據(jù)碳環(huán)的結(jié)構(gòu)不同,分為脂環(huán)化合物和芳香化合物。如環(huán)己烷(脂環(huán)化合物)、苯(芳香化合物) 2、雜環(huán)化合物 這類化合物分子中,組成環(huán)的原子除碳原子外,還有其它原子如O、N、S、P等,這些原子通常稱為雜原子。如呋喃、嘧啶(39頁) 二、根據(jù)官能團(tuán)進(jìn)行分類 官能團(tuán)是決定有機(jī)化合物的主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán),含有相同官能團(tuán)的化合物具有相似的性質(zhì)。如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、羧基、氨基。 一、烷烴的系統(tǒng)命名(30min) 1、選擇主鏈; 2、給主鏈編號; 3、確定名稱。 二、烯烴的結(jié)構(gòu)和命名(20min) 官能團(tuán):碳碳雙鍵; 通式:CnH2n ;命名 三、炔烴的結(jié)構(gòu)和命名(15min) 官能團(tuán):碳碳叁鍵; 通式:CnH2n-2 ;命名 四、芳香烴(25min) (一)、苯的結(jié)構(gòu)、同系物及命名 (二)、稠環(huán)芳香烴 小結(jié): 1、烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)。 2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴相似,但不完全相同,主要區(qū)別在于選擇主鏈和確定取代基的位置。 復(fù)習(xí)思考題: 1、P61自測題。 2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴的異同點(diǎn)? 下次課預(yù)習(xí)要點(diǎn):醇、酚和醚 教學(xué)后記 第五章 烴 教學(xué)目的 和 要 求 1、 掌握烴的概念、烴的分類; 2、 熟悉烴的命名; 3、 了解液體石蠟、凡士林、苯 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 烴的概念、烴的分類 教學(xué)難點(diǎn): 烴的命名 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)手段 教學(xué)方法 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 教學(xué)內(nèi)容: 第一節(jié) 烴的概念和分類 一、烴的概念 指由碳和氫兩種元素組成的化合物。烴是有機(jī)化合物的母體,其它的有機(jī)化合物可視為烴的衍生物。 二、烴的分類 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 根據(jù)烴分子中碳原子的連接方式和順序的不同,常見烴可分為: (一)飽和鏈烴 1、開鏈烴(脂肪烴) 分子中碳原子的骨架都是開放性的烴。 2、烷烴(飽和鏈烴) 碳原子以單鍵相連,碳的其它共價(jià)鍵都與氫原子相連的開鏈烴。很穩(wěn)定。 3、分子式:(42頁) (二)不飽和鏈烴 分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的開鏈烴。 1、烯烴 含有雙鍵的開鏈烴。 2、炔烴;含有三鍵的開鏈烴。 3、特點(diǎn):化學(xué)性質(zhì)活潑。 4、烯烴分子通式: 5、炔烴分子通式: (三)閉鏈烴 1、概念:分子中含有碳原子組成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的烴 2、分類;根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分為: (1)脂環(huán)烴 化學(xué)性質(zhì)與脂肪烴類似的環(huán)烴 (2)芳香烴 分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴。 (四)烴基 烴分子去掉一個(gè)氫原子,剩余的基團(tuán)叫烴基。如甲基、乙基。 第二節(jié) 烴的命名 一、普通命名法 1、當(dāng)碳原子少于10個(gè),結(jié)構(gòu)簡單的烴,采用某烷來命名。用甲乙丙丁戊己等來天干來表示。 2、當(dāng)碳原子數(shù)目較多時(shí),常把直鏈無支鏈的烷烴稱為正某烷;在碳鏈的一端第二位碳上連有一個(gè)甲基,無其它支鏈的烷烴叫異某烷;如果碳鏈的第二位碳上連有兩個(gè)甲基,再無其它支鏈的烷烴稱為新某烷。 3、對于簡單的烯烴和炔烴可根據(jù)碳原子的數(shù)目稱為某烯或某炔。 二、系統(tǒng)命名法 對于結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烴采用系統(tǒng)命名法。步驟: 1、選主鏈。選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷;對于烯烴和炔烴選含有碳碳雙鍵或三鍵在內(nèi)的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯或某炔。 2、給主鏈編號 當(dāng)有支鏈時(shí),從靠近支鏈的一端用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈碳原子編號。對于烯烴或炔烴從靠近雙鍵或三鍵的一端進(jìn)行編號。 3、寫名稱 將支鏈看成取代基,相同取代基合并,數(shù)目用中文數(shù)字二三……表示;不同取代基先寫簡單的后寫復(fù)雜的,將取代基的位置和名稱寫在主鏈之前,位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示,位置和數(shù)目之間用橫線隔開。烯烴和炔烴還要標(biāo)明雙鍵和三鍵的位置。 三、芳香烴的命名 簡單芳香烴的命名 用苯環(huán)作母體,側(cè)鏈作取代基進(jìn)行命名。如某苯,乙苯,也可以用“鄰、間 、對”來表示。 第三節(jié) 常見的烴 一、甲烷 天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷。 1、 物理性質(zhì) 無色、無味難溶于水。 2、 化學(xué)性質(zhì) 可燃性,是一種優(yōu)質(zhì)的氣體燃料。生成二氧化碳和水。遇火易爆炸。 二、液體石蠟 醫(yī)學(xué)上作潤滑劑。 三、凡士林 潤滑皮膚 四、乙烯 作水果的催熟劑,用于制造塑料、化纖等。能使溴水褪色,能使高錳酸鉀溶液褪色。 五、苯 C6H6具有芳香氣味,不溶于水,溶于有機(jī)溶劑,高度致癌。 教學(xué)后記 第六章 烴的含氧衍生物 教學(xué)目的 和 要 求 掌握:醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu) 熟悉:常見的醇、酚、醛、酮和羧酸 了解:取代羧酸 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu) 教學(xué)難點(diǎn): 醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu) 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)手段 教學(xué)方法 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 教學(xué)內(nèi)容: 烴的含氧衍生物的概念:烴分子中的氫原子,被含氧基團(tuán)取代后的化合物。常見烴的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等幾類。 第一節(jié) 醇和酚 一、醇和酚的結(jié)構(gòu) (一)醇和酚的官能團(tuán) 都是羥基-OH,羥基與脂肪烴基、指環(huán)烴基或芳香烴側(cè)鏈相連的化合物稱為醇,醇分子中的羥基稱為醇羥基。羥基直接與芳香烴基相連的化合物稱為酚,酚中的羥基稱為酚羥基。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 二、常見的醇和酚 (一)甲醇 從木材中蒸餾得到。俗稱木精或木醇。 1、物理性質(zhì): 無色透明,具酒味,溶于水或有機(jī)溶劑。 2、化學(xué)性質(zhì) 毒性很強(qiáng),導(dǎo)致人雙目失明。 3、用途:工業(yè)上用來合成甲醛,也可作抗凍劑或溶劑。(二)乙醇 俗稱酒精,是飲用酒的主要成分。 (1)物理性質(zhì) 無色透明,有酒味,溶于水和有機(jī)溶劑,是一種良好的有機(jī)溶劑。 (2)化學(xué)性質(zhì) 與活潑金屬鉀、鈉反應(yīng)生成乙醇鈉或乙醇鉀,放出氫氣。 氧化反應(yīng):通常把失去氫或得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。物質(zhì)脫氧或得到氫的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸。 脫水反應(yīng):在加熱和濃硫酸作用下(170度)分子內(nèi)脫水生成乙烯和水。在(140度)溫度下,分子間脫水生成乙醚和水。 可燃性 乙醇可以燃燒,生成CO2和H2O. 使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有消毒殺菌的作用。 (三)丙三醇 俗稱甘油,無色無臭粘稠狀液體,稀釋后可做護(hù)手霜,在醫(yī)藥上作潤滑劑。如開塞露用于治療便秘 便秘。 (四)苯甲醇 又稱芐醇,無色有芳香。有麻醉和防腐的作用。 (五)甘露醇 白色粉末,味甜,易溶于水,廣泛存在于蔬菜和水果中。 (六)苯酚 1、物理性質(zhì): 俗稱石炭酸,無色針狀晶體,易被氧化而帶粉色,難溶于冷水,溶于70度熱水,溶于乙醇和乙醚。 2、化學(xué)性質(zhì) 弱酸性:能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉和水。 與溴水反應(yīng):常用于苯酚的檢驗(yàn)。 與三氯化鐵反應(yīng):顯紫色。用于鑒別酚類化合物。 第二節(jié) 醛和酮 一、醛、酮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (一)醛和酮的結(jié)構(gòu) 醛和酮分子結(jié)構(gòu)中都含有一個(gè)羰基,稱為羰基化合物。羰基與一個(gè)氫原子相連稱為醛基,它是醛的官能團(tuán)。羰基與兩個(gè)烴基相連稱為酮基,結(jié)構(gòu)式見55頁。 (四)醛和酮的性質(zhì) 1、都能與氫進(jìn)行加氫還原反應(yīng)生成醇。 2、醛能與托倫試劑發(fā)生銀鏡反應(yīng),酮不能 3、脂肪醛能與斐林試劑反應(yīng)呈磚紅色,芳香醛不能;醛能與希夫試劑反應(yīng)顯紫紅色。 二、常見的醛和酮 (一)甲醛 俗稱蟻醛,具刺激性氣味的無色氣體,易溶于水。工業(yè)上用于生產(chǎn)染料和塑料。有毒,長期接觸可能致癌。 (二)乙醛 具刺激性氣味的無色液體,易溶于水,與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛,具有催眠作用。 (三)丙酮 是一種無色液體,易揮發(fā)、易燃,是常用的有機(jī)溶劑。 第三節(jié) 羧酸 一、羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (一)羧酸的結(jié)構(gòu) 分子中含有羧基-COOH的有機(jī)化合物稱為羧酸。-COOH是羧酸的官能團(tuán)。羧酸失去羥基后剩余的部分稱為?;? (四)羧酸的性質(zhì) 1、酸性 羧酸屬于弱酸,甲酸的酸性最強(qiáng)。 2、脫羧反應(yīng):羧酸失去羧基放出CO2的反應(yīng)稱為脫羧反應(yīng)。 3、酯化反應(yīng):羧酸能在濃硫酸的作用下,與醇反應(yīng)生成酯。 二、常見的羧酸 (一)甲酸 存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中。無色,具有刺激性的液體,易溶于水。腐蝕性強(qiáng)。具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。具有殺菌作用,做消毒劑或防腐劑。 (二)乙酸 俗稱醋酸,具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的液體,具有抗細(xì)菌和真菌的作用,可用作消毒防腐劑。 (三)乙二酸 俗稱草酸,是一種無色晶體,易溶于水,不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。草酸具有還原性,容易被高錳酸鉀氧化,可用于除墨水和鐵銹。 (四)苯甲酸 苯甲酸是最簡單的芳香酸,微溶于冷水,儀容于熱水,具有殺菌防腐作用。 三、取代羧酸 1、概念:羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代后的化合物。 2、分類:分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸。羥基酸:是分子中含有羥基和羧基的化合物。酮酸:是分子中含有酮基和羧基的化合物。 (一)乳酸 在牛奶中發(fā)現(xiàn)的。乳酸具有消毒防腐作用。在劇烈運(yùn)動時(shí),肌肉中乳酸增多,產(chǎn)生酸脹。 (二)蘋果酸 在未成熟的蘋果和山楂中含量較多。在糖代謝中,在酶的催化下,生成草酰乙酸。 (三)檸檬酸 又稱枸櫞酸 ,檸檬中含量最多,是一種無色晶體,易溶于水和乙醇。是糖有氧氧化過程中的起始物。 (四)水楊酸 白色針狀,微溶于冷水,易容于乙醚、乙醇和沸水中。 (五)丙酮酸 無色有刺激性氣味的液體。在酶的作用下可還原成乳酸。 教學(xué)后記 第七章 生命中的有機(jī)物 教學(xué)目的 和要求 1、掌握:油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義;油脂的組成和結(jié)構(gòu);常見的單糖的性質(zhì)。 2、熟悉:油脂的性質(zhì);常見的多糖;氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 3、了解:常見的雙糖;蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義、油脂的組成和結(jié)構(gòu)。 教學(xué)難點(diǎn):油脂的結(jié)構(gòu) 教學(xué)時(shí)間 2學(xué)時(shí) 教學(xué)手段 多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 教學(xué)內(nèi)容: 第一節(jié)油脂 油脂的概念:油脂是油和脂肪的總稱。廣泛存在于動物植物體內(nèi)。常溫下為液態(tài)的為油,如花生油;常溫下為固態(tài)的叫脂肪。如牛油、豬油等動物脂肪。 一、油脂的組成和結(jié)構(gòu) 1、油脂:油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水產(chǎn)生的酯,稱為三酰甘油,醫(yī)學(xué)上稱為甘油三酯(TG)如圖7-1、7-2.如果R1/R2/R3相同,稱為單甘油酯;如果三個(gè)不同,稱為混甘油酯。 2、脂肪酸的分類 (1)不飽和脂肪酸:含有較多不飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈液態(tài)。 (2)飽和脂肪酸:含有較多飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈固態(tài)。 3、必需脂肪酸:有些脂肪酸必須通過食物攝入才能獲得,無法在體內(nèi)自身合成,稱為必需脂肪酸。 二、油脂的性質(zhì) (一)物理性質(zhì) 無色、無味、無固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),比水輕、難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) (二)油脂的化學(xué)性質(zhì) 1、水解反應(yīng):油脂在酸、堿或酶的作用下,可以發(fā)生水解反應(yīng)。油脂在堿性溶液中水解時(shí),生成甘油和脂肪酸鹽,稱為皂化反應(yīng)。硬脂酸鈉是肥皂的主要成分。 2、油脂的加成反應(yīng):含有不飽和脂肪酸的油脂,其分子中的碳碳雙鍵可以與氫、鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)。 (1)加氫:油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可以催化加氫,轉(zhuǎn)化成飽和脂肪酸,使液態(tài)的油變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪,稱為油脂的氫化,或油脂的硬化。 (2)加碘:油脂中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘發(fā)生加成反應(yīng)。100克油脂吸收碘的最大克數(shù)稱為碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高,反之,不飽和程度越低。低碘值的油脂,容易引起血管硬化和心臟疾病。 3、酸?。河椭诳諝庵蟹胖眠^久,受空氣中的氧、微生物或酶的作用,顏色變深,產(chǎn)生難聞的氣味,引起變質(zhì),這種現(xiàn)象叫酸敗。 三、油脂的生理意義 正常人體脂類含量為體重的14%——19%,油脂的生理意義如下: 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 1、 構(gòu)成生物膜 脂蛋白是生物膜的重要組成成分。 2、 儲能和供能 人體所需能量的20-30%來自脂肪, 3、 在饑餓時(shí),脂肪酸成為肌體所需能量的主要來源。保護(hù)臟器,防止熱量散失。油脂不易導(dǎo)熱,具有保溫作用。脂肪組織對撞擊起緩沖作用,保護(hù)內(nèi)臟。 4、 提供必需脂肪酸,調(diào)節(jié)生理功能。必需脂肪酸對維持肌體的正常功能有重要作用,缺乏易導(dǎo)致皮炎,降低對疾病的抵抗力。 油脂的乳化:油脂在乳化劑的作用下形成比較穩(wěn)定的乳濁液的過程。乳化劑又叫表面活性劑。如肥皂、洗滌劑。 第二節(jié)糖類 一、常見的單糖 1、單糖:是不能水解的多羥基醛或多羥基酮。多羥基醛為醛糖。多羥基酮為酮糖 2、單糖分類:丙糖、丁糖、戊糖等。 (一)葡萄糖 葡萄糖是最簡單、最重要的己醛糖。因葡萄中含量多而得名。化學(xué)式為C6H12O6. 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 1、物理性質(zhì) 無色或白色結(jié)晶粉末,易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,味甜。人體血液中的葡萄糖稱為血糖,含量為3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖稱為尿糖。 2、葡萄糖的功能 (1)人體供能 (2)提供營養(yǎng),可以直接吸收; (3)強(qiáng)心、利尿、解毒; (4)制維C的原料。 (二)果糖 果糖是己酮糖,化學(xué)式為:C6H12O6,與葡萄糖為同分異構(gòu)體。白色晶體,易溶于水,存在于蜂蜜和蔗糖中。是天然糖中最甜的糖。 (三)核糖和脫氧核糖 核糖為片狀結(jié)晶,是核糖核酸的重要組成成分;脫氧核糖是脫氧核糖核酸的重要組成成分 ,是人類重要的遺傳物質(zhì)。 單糖的共性:無色結(jié)晶,有吸濕性,易溶于水,有甜味。都具有還原性是還原糖。能在堿性條件下被托倫試劑和班氏試劑等弱氧化劑氧化。酸性條件下,酮糖不具有還原性。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 二、雙糖 雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖。 常見的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖。 分為還原性雙糖和非還原性雙糖。 (一)蔗糖 為白色結(jié)晶,是自然界分布最廣的雙糖,在甘蔗和甜菜中含量最多,白糖、紅糖、冰糖最主要的成分是蔗糖。甜味僅次于果糖。蔗糖水解為葡萄糖和果糖。蔗糖沒有還原性,是非還原性糖。 (二)麥芽糖 麥芽糖存在于麥芽中。淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥芽糖,再水解為葡萄糖。麥芽糖具有還原性。是白色晶體,溶于水,有甜味。 (三)乳糖 存在于乳汁中,人奶含6-7%.乳糖具有還原性,是還原糖。在酸和酶的作用下,水解為半乳糖和葡萄糖。白色粉末,微甜,微溶于水,是嬰兒發(fā)育必需的營養(yǎng)物質(zhì)。 三、常見的多糖 多糖是由許多單糖分子脫水縮合而成的化合物。同種單糖組成的多糖稱為勻多糖。如淀粉、糖原和纖維素等。由不同種單糖組成的多糖稱為雜多糖,如阿拉伯糖。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 多糖不溶于水,少數(shù)能與水形成膠體溶液,多糖無還原性,是非還原性糖。 (一)淀粉 淀粉存在于種子和塊根中。天然淀粉由支鏈淀粉和直連淀粉組成。直連淀粉又稱為可溶性淀粉,支鏈淀粉為不可溶性淀粉。直連淀粉遇碘變深藍(lán)色,支鏈淀粉遇碘變?yōu)樗{(lán)紫色。淀粉在酸和酶作用下,生成麥芽糖,最終水解為葡萄糖。 (二)糖原 糖原是人和動物體內(nèi)葡萄糖的儲存形式,主要存在于肝臟和肌肉中。又有肝糖原和肌糖原之分。 糖原是無定形粉末,不溶于冷水。遇碘顯紅棕色,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。 糖原的生理功能:對維持血糖濃度起著重要的調(diào)節(jié)作用。當(dāng)血糖濃度高時(shí),肝臟把多余的葡萄糖變成糖原儲存起來,當(dāng)血糖濃度降低時(shí),肝臟把儲存的糖原變成葡萄糖釋放到血液中,以維持血糖濃度的正常。 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) (三)纖維素 是世界上蘊(yùn)藏量最豐富,分布最廣的多糖,它是構(gòu)成細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì),一般不溶于水和有機(jī)溶劑,具有很強(qiáng)的韌性。草食動物體內(nèi)分泌纖維素的水解酶,能將纖維素水解成葡萄糖。纖維素能刺激腸蠕動和促進(jìn)消化液分泌。 用途:廣泛用于紡織、造紙工業(yè)。 教學(xué)后記 第三節(jié) 蛋白質(zhì) 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位。 一、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (一)氨基酸的結(jié)構(gòu)和分類 1、是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代后的化合物。 人體內(nèi)有20種氨基酸,其中8種是人體生命中必需的,人體內(nèi)無法合成,只有從食物中攝取的氨基酸稱為必需氨基酸。 2、氨基酸的分類 (1)根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的相對位置的不同,可分為α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸。其結(jié)構(gòu)通式如下: (2)根據(jù)氨基酸分子中的烴基的結(jié)構(gòu)不同,分為脂肪族氨基酸、芳香族氨基酸、雜環(huán)氨基酸。 (3)根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的數(shù)目不同,分為中性氨基酸、酸性氨基酸和堿性氨基酸。 (二)氨基酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì):是無色晶體,能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,易溶于水,不溶于有機(jī)溶劑,有的具有甜味,有的具有苦味,有的具有鮮味。 2、化學(xué)性質(zhì) (1)兩性電離 氨基酸分子中既有氨基又含羧基是兩性化合物 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 性化合物。 (2)等電點(diǎn):PI,當(dāng)氨基酸正負(fù)離子解離速度相等時(shí)的PH值稱為等電點(diǎn)。 (3)成肽反應(yīng):氨基酸分子脫水縮合成含肽鍵化合物的反應(yīng)。 (4)顯色反應(yīng):氨基酸與水合茚三酮發(fā)生顯色反應(yīng),生成藍(lán)紫色的有色物質(zhì)。 二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1、蛋白質(zhì)的概念:通常將分子質(zhì)量大、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽稱為蛋白質(zhì)。 2、蛋白質(zhì)的分子組成 蛋白質(zhì)是有碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。 3、蛋白質(zhì)的含氮量相近。平均為16%,每克氮相當(dāng)于6.25克蛋白質(zhì)。 (一)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu) 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)有一、二、三和四級結(jié)構(gòu),不同蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其不同的生理功能。 (二)蛋白質(zhì)的性質(zhì) 1、蛋白質(zhì)的兩性電離和等電點(diǎn) 蛋白質(zhì)和氨基酸相同,也具有兩性性質(zhì)和等電點(diǎn)。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)溶液在某一PH值時(shí),其分子所帶的正負(fù)電荷相等,在電場中既不向正極也不向負(fù)極移動,此時(shí)溶液的PH 值 教學(xué)進(jìn)程 (含 教學(xué)內(nèi)容、 教學(xué)方法、 輔助手段、 師生互動、 學(xué)時(shí)分配、 板書設(shè)計(jì)) 即為該蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)。 1、 蛋白質(zhì)的水解 蛋白質(zhì)在酸堿溶液中或在酶的催化作用下,最終水解成氨基酸。被腸壁吸收,進(jìn)入血液。 2、 蛋白質(zhì)的鹽析 向蛋白質(zhì)溶液中加入無機(jī)鹽(如硫酸銨等),使蛋白質(zhì)析出的現(xiàn)象叫鹽析。 3、 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)在某些物理或化學(xué)因素(如加熱、高溫、高壓、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等)影響下,空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,理化性質(zhì)和生物學(xué)活性發(fā)生改變的作用,稱為蛋白質(zhì)的變性。 4、 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng) 某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成黃色,加入氨水后又變?yōu)槌壬@個(gè)反應(yīng)稱為黃蛋白反應(yīng)。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能發(fā)生這種反應(yīng)。 蛋白質(zhì)在堿性溶液中與硫酸銅溶液作用,顯紫色或紫紅色稱為縮二尿反應(yīng)。 蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì),成人每天要攝入60-80克,才能滿足生理需要。 教學(xué)后記 THANKS !!! 致力為企業(yè)和個(gè)人提供合同協(xié)議,策劃案計(jì)劃書,學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載,資料僅供參考 -可編輯修改-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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