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第四章非金屬及其化合物,第一課時,硫及硫的氧化物,第三節(jié)硫和氮的氧化物,,第四章非金屬及其化合物,空氣質(zhì)量日報,,,,,,,國家環(huán)保局信息,重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報（部分）,為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？,思考,空氣質(zhì)量日報,,二,一、硫（S）,1、硫在自然界中的存在：,硫,游離態(tài),化合態(tài),火山噴口,地殼巖層,硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等,硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黃銅礦：（CuFeS2）,H2SSO2SO3,,,,硫粉,二氧化硫和三氧化硫,硫晶體,淡黃色晶體,質(zhì)脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（約為2g/cm3),熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃),俗稱：硫磺,2、硫的物理性質(zhì),二氧化硫和三氧化硫,3、硫的化學(xué)性質(zhì),S+O2＝SO2,0,+4,硫作為還原劑，具有還原性。,劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。,有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,點(diǎn)燃,,二氧化硫和三氧化硫,3、化學(xué)性質(zhì):既有氧化性又有還原性,與變價金屬化合成低價硫化物（1）還原性：S+O2==SO2（2）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng):S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S（3）自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）,△,點(diǎn)燃,△,二.二氧化硫（SO2）,1、SO2的物理性質(zhì),現(xiàn)象：試管內(nèi)水位上升,結(jié)論：SO2易溶于水,二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,二氧化硫和三氧化硫,1.SO2的物理性質(zhì),SO2,,無色氣體,,刺激性氣味,有毒,,,易溶于水(1:40),,,密度比空氣大,易液化,二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。,,二氧化硫和三氧化硫,2.SO2的化學(xué)性質(zhì),①SO2能與水反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性,,二氧化硫和三氧化硫,SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）H2SO3=SO2↑+H2O（可逆反應(yīng)）,,可逆反應(yīng),定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)：a.同一條件、同時進(jìn)行；b.用可逆號連接；c.反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。,以下反應(yīng)為可逆反應(yīng)嗎？,CO2+H2O=H2CO3,小試牛刀,H2CO3=CO2↑+H2O,,,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,,,,①,②,③,2.SO2的化學(xué)性質(zhì),②SO2的漂白性,漂白原理：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。,（暫時性）,現(xiàn)象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時又恢復(fù)原來的紅色。,二氧化硫和三氧化硫,②SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色,(檢驗(yàn)SO2的存在),SO2的化學(xué)性質(zhì),SO2的化學(xué)性質(zhì),思考：草帽、紙張為什么會泛黃？,探討：你學(xué)過的哪些物質(zhì)具有漂白性？,活性炭,H2O2,Na2O2,HClO,…...,,物理吸附,,氧化漂白,漂白原理是否相同？,SO2的化學(xué)性質(zhì),永久性,暫時性,氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì),可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色,二氧化硫與氯氣的漂白性比較,思考,SO2的化學(xué)性質(zhì),,探究,根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素的最高化合價和最低化合價。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價，分析SO2還可能有什么化學(xué)性質(zhì)？,SO2的化學(xué)性質(zhì),2.SO2的化學(xué)性質(zhì),③SO2既有氧化性，又有還原性,,（氧化性）,（還原性）,SO2的化學(xué)性質(zhì),（工業(yè)制硫酸的第二步）,SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,SO2的還原性,SO2的氧化性,SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因,？,SO2的化學(xué)性質(zhì),,④二氧化硫跟堿反應(yīng)（酸性氧化物）,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,注意,使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。,,,,,,,2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,少量,過量,,,SO2的化學(xué)性質(zhì),,⑤二氧化硫跟堿性氧化物反應(yīng)——酸性氧化物的通性,——防治大氣污染，石灰法脫硫,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2的化學(xué)性質(zhì),作漂白劑,,,,殺菌、防腐,三.SO2的用途,SO2的用途,制硫酸,,,無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）沸點(diǎn)（44.8℃）都很低,工業(yè)上常用上面兩個反應(yīng)制取硫酸,3、三氧化硫——酸性氧化物,,SO3的化學(xué)性質(zhì),SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO3+CaO=CaSO4,三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應(yīng),SO3的化學(xué)性質(zhì),,3、三氧化硫——酸性氧化物,硫化氫的性質(zhì),資料卡片,閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：,1.硫化氫的物理性質(zhì)：,2.硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：,3.硫化氫的毒性：,硫化氫的可燃性.,硫化氫與二氧化硫反應(yīng),,寫出有關(guān)化學(xué)方程式，了解硫化氫的還原性,,品紅褪色（無色）紅色,二氧化硫,,物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,化學(xué)性質(zhì),,課堂小結(jié),Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式,Ⅱ、,本課之重,一、硫元素在自然界中的存在形式二、二氧化硫（ＳＯ２）１、ＳＯ２的物理性質(zhì)２、ＳＯ２的化學(xué)性質(zhì)①能與水和堿反應(yīng)（酸性氧化物）②漂白性（暫時的，有選擇性的）③既有氧化性和也有還原性,硫的氧化物,2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中,BD,1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請分析其原理,學(xué)與用,硫的氧化物,,隨堂練習(xí),氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白一種有色物質(zhì)時，漂白效果會（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定,C,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,【學(xué)與用】,硫的氧化物,二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染,課后調(diào)查,2.什么是酸雨？是怎樣形成的？,4.酸雨的治理與防治。,1.SO2有哪些危害？,3.SO2的來源？,（用文字、數(shù)據(jù)、圖片、視頻等方式體現(xiàn)）,硫的氧化物,