《（全國版）2019年中考化學復習 專題十九 化學圖表題（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國版）2019年中考化學復習 專題十九 化學圖表題（試卷部分）課件.ppt（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題十九化學圖表題,中考化學(全國專用),1.(2018內蒙古包頭,6,2分)下表中,有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是(),好題精練,答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質質量分數減小,A錯誤。氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液質量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應的氧化鐵質量之和;當恰好完全反應后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質量增加的量只有加入的稀鹽酸的質量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質量開始為0,C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質量一直增大,D錯誤。,方法技巧解決圖像題可從三個方面考慮:起點、變化趨勢、終點。先分析兩個變量之間的關系,觀察起點是在原點還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據兩個變量之間的關系判斷一個變量隨另一個變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點都正確,再分析終點位置是否正確。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系,答案C根據題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質量是相等的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質為氯化銅,m點對應溶液中的溶質為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標是溶液的總質量,因此題中曲線可以反映溶劑質量隨時間的變化關系,D錯誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應進入溶液中,溶液總質量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質量增加變緩慢。,3.(2018安徽,6,2分)歸納法是學習化學的重要方法之一,下列圖示正確的是(),答案A化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應,故A正確;混合物和純凈物是并列關系,純凈物和化合物是包含關系,故B錯誤;地殼中含量最多的是氧元素,鋁元素比鐵元素含量多,故C錯誤;金屬單質與氧氣反應的生成物屬于氧化物,故D錯誤。,,4.(2018重慶A,7,2分)某品牌的小食品貼有如圖所示的標簽,從營養(yǎng)均衡的角度分析,該食品還缺少的營養(yǎng)素是()主材和輔材精制面粉牛肉碳酸氫鈉氯化鈉白砂糖食用油A.維生素B.蛋白質C.油脂D.糖類,答案A人體必需的六大基本營養(yǎng)素是:蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。牛肉中富含蛋白質,面粉、白砂糖中富含糖類,食用油中富含油脂,碳酸氫鈉、氯化鈉均屬于無機鹽,故選A。,,5.(2017山西,10,2分)“歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗表述一致的是()A.加水稀釋NaOH溶液B.一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質量的變化,答案BA項,加水稀釋NaOH溶液,pH始終大于7,錯誤。B項,一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質質量分數增大,達到飽和狀態(tài)后溶質質量分數不變,正確。C項,向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液時,沒有沉淀產生,起點應在原點,錯誤。D項,密閉容器中鎂帶燃燒,生成氧化鎂,固體質量增大,錯誤。,解題關鍵本題為圖像題,把變化量和曲線的走勢聯系起來是解題的關鍵。,易錯警示C項中,隨著反應的進行,沉淀質量增大,但易忽視未加BaCl2溶液時沒有沉淀,起點應在原點。,6.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌。下圖橫坐標x表示N物質的質量,縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質質量分數不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,每56份質量的鐵參加反應會生成64份質量的銅,故溶液質量減小,當硫酸銅完全反應時溶液質量不再變化,D合理。,解題技巧首先明確橫、縱坐標的含義,再分析在M物質中加入N物質后縱坐標代表的物理量的變化,重點看起始點、轉折點、終點以及線的變化趨勢。,7.(2016內蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應,答案BA項,根據鎂在氧氣中燃燒的化學方程式可知:每48份質量的鎂正好與32份質量的氧氣反應,因此圖像錯誤。B項,向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應前后質量不變,因此,生成氧氣的質量會隨過氧化氫溶液質量的增大而增大,正確。C項,加入硫酸銅溶液前,有一定質量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯誤。D項,等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應,鎂與酸反應的速率快,但鋁與酸反應產生的氫氣多,因此圖像錯誤。,8.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液D.將足量粉末狀金屬分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應,答案D一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質量不會減小到零,A項錯誤;氫氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變弱,但溶液的pH只能接近7不會等于、小于7,B項錯誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,鹽酸先與碳酸鉀反應,一段時間后再與氯化鈣反應,故一開始無沉淀,反應一段時間后才有沉淀生成,C項錯誤;金屬鎂比鐵活潑,與等質量分數的稀鹽酸反應更快,而參加反應的酸的質量相同,故最終生成氫氣的質量相同,D項正確。,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質中逐漸加入乙物質至過量。若x軸表示加入乙物質的質量,則下列選項與下圖不相符合的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應中,二氧化錳是催化劑,反應前后二氧化錳的質量不變,故A正確。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變,故B正確。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質量不變,故C正確。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,同時放出熱量,會使溶液中的溶劑減少,同時會使溶液的溫度升高,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,會有固體析出,所以反應后溶液的質量跟原飽和石灰水相比將會減小,不符合圖像,故D錯誤。,10.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變弱,pH逐漸變小,但不可能小于、等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中的鋁的質量小于從溶液中析出的銅的質量,反應后溶液質量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質量在化學反應前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應,待硫酸反應完全后再與硫酸銅反應,故該圖像錯誤。,11.(2014山東煙臺,7,1分)用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列用數軸表示的化學知識,錯誤的是()A.生活中常見物質的pH:B.地殼中部分元素的含量關系:C.部分元素原子序數關系:D.空氣中部分成分的體積分數關系:,答案D食醋、雨水顯酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更強;食鹽水為中性,pH=7;肥皂水顯堿性,pH大于7,與數軸關系一致,故A正確。地殼中所含各種元素的質量分數由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵……與數軸關系一致,故B正確。鎂、鋁、硅、磷的原子序數依次為12、13、14、15,與數軸關系一致,故C正確。空氣中各成分及體積分數約為氮氣:78%、氧氣:21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳:0.03%,其他氣體和雜質:0.03%,氫氣不是空氣成分,故D錯誤。,12.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。(1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為。二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于(填基本反應類型)。(2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質,只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O復分解反應(2)Zn(OH)2(3)步驟②、鋅(或其他合理答案),解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟②,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質。,13.(2018貴州貴陽,35,8分)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖所示。(1)實驗現象為,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。(2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是?！咎骄慷繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。,(3)反應的化學方程式為。(4)根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因。(5)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”,你認為是否合理并說明理由。(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現明顯現象?，F將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向106g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸,生成二,氧化碳的質量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。(7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為。(8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為。,答案(8分,每空1分)(1)試管內液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內液面上升(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)加入鹽酸2~10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應放出熱量,使混合液溫度升高;加入鹽酸10~20mL時溫度下降的原因:反應結束,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合液溫度下降(5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產生,蒸發(fā)結晶(7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(8)2.2,解析(1)由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收,試管內壓強減小,因此試管內液面上升。(2)二氧化碳氣體溶于水也會使試管內液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中數據可知,加入2~10mL鹽酸時,由于酸和堿反應放熱,所以溶液的溫度升高;反應完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應后的溶液混合,無明顯現象,說明甲同學實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應后,將溶液蒸發(fā)結晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(8)設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為x,反應后生成二氧化碳的質量為y。,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,10636.5106g10%x3.65%106∶36.5=(106g10%)∶(x3.65%)x=100gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑36.544(150g-100g)3.65%y36.5∶44=[(150g-100g)3.65%]∶yy=2.2g。,14.(2017北京,30,3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe-CO3的主要流程如下:(1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應為:①3C+2O22CO+CO2②Fe2O3+CO2FeO+CO2③Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反應中的各物質,碳元素呈現種化合價。,(2)酸浸槽中,FeO轉化為FeSO4,加入的物質X是。(3)主反應器中,生成FeCO3的反應物為。,答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3,解析(1)反應中出現的含碳元素的物質有C、CO、CO2,其中碳元素化合價分別是0、+2、+4價。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應才能轉化為FeSO4,從生成物FeSO4的組成可以看出,需加入的物質為H2SO4。(3)根據化學反應前后元素種類不變分析主反應器中的反應,生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C來自NH4HCO3,所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。,思路分析根據化學反應前后元素種類不變分析出化學反應中未知的反應物或生成物。,15.(2016北京,33,5分)走進“化學村”?！盎瘜W村”的布局如下:(1)認識“居民”。①10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有。②“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為。③鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應,的是。(2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。,答案(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CO(2),解析(1)①Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。③根據鹽酸的化學性質判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應,只有CO不能與鹽酸反應。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與H2SO4反應到達出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與HCl反應,HCl能與NaOH(或CaCO3)反應到達出入口。,16.(2016北京,30,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:淵琳、孫小凡等,原文有刪改)。,方便面是很受歡迎的速食品,關于它的傳聞有很多。傳聞1:方便面含鹽超標我們知道,常人每天攝入食鹽量不宜超過6g,長期過多攝入可能引發(fā)高血壓、胃潰瘍等疾病。經檢測,每包方便面平均含食鹽約3g。傳聞2:方便面的面餅五分之一以上都是油專家建議常人每天攝入油量不宜超過25g,長期高油脂攝入會導致高脂血癥等疾病。研究人,員將90g油炸型方便面面餅研碎,在加熱條件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶劑浸泡、提取、分離,得到的油約20g。傳聞3:吃方便面胃里會形成一層蠟膜有傳聞稱碗裝方便面的面碗內有一層蠟,會隨食物進入人體產生危害。事實上,面碗內的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。泡面時,聚苯乙烯的釋放量遠低于每天每千克體重0.04mg的安全攝入量。傳聞4:吃一包方便面要解毒32天人們擔心面餅中的食品添加劑BHT(油脂抗氧化劑)危害健康。BHT每天的最大可攝入量為每千克體重0.3mg。我國相關標準規(guī)定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超過0.2g。因此,就算每天吃5包方便面,攝入的BHT也不會超標。傳聞5:面餅不會變質事實上,面餅中的油會發(fā)生酸敗而變質,產生“哈喇味”。過氧化物是酸敗過程的一種中間產物,會加快面餅的變質。下圖是不同條件下,某品牌方便面中過氧化值(與過氧化物含量成正比)的測定結果。,用不同品牌的方便面進行測定,變化規(guī)律類似?？赐晟厦骊P于傳聞的解讀,相信你對如何健康食用方便面已有心得。依據文章內容回答下列問題。(1)常人每天攝入食鹽量不宜超過g。(2)測定面餅中油含量的操作包括(填序號,下同)。,A.將面餅研碎B.用乙醚浸泡C.加熱(3)判斷傳聞3的真假并說明理由:。(4)方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有。(5)下列關于方便面的說法正確的是。A.不能添加食品添加劑B.食用時,調料包應酌量添加C.包裝袋破損會縮短保質期D.食用時,盡量搭配蔬菜,答案(1)6(2)ABC(3)假的,因為面碗內的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟(4)溫度、時間(5)BCD,解析(1)從傳聞1部分可直接獲取“常人每天攝入食鹽量不宜超過6g”。(2)根據傳聞2部分可知答案為A、B、C。(3)根據傳聞3可知方便面面碗內的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。(4)根據傳聞5的圖像信息可知方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有溫度和貯藏天數。,17.(2015福建龍巖,13,8分)如圖為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產生。(1)通電一段時間后,玻璃管a收集到的氣體是,a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為。(2)下圖為水分解的微觀過程:①水的分解過程中,不發(fā)生變化的微粒是。②結合實驗現象,寫出水通電分解的化學方程式。(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數比。該實驗中能夠說明水的化學式為“H2O”的實驗現象是。,答案(8分)(1)氫氣或H2(1分)2∶1(1分)(2)①原子(或氧原子、氫原子)(2分)②2H2O2H2↑+O2↑(2分)(3)氫氣與氧氣的體積比約為2∶1(2分),解析(1)電解水時,正極收集到的氣體是氧氣,負極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負氫”,且生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1;(2)①由水分解的微觀過程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數比,因此能夠說明水的化學式為“H2O”的實驗現象是氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。,教師專用題組,1.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A.①②B.②③C.①④D.②④,答案C起始溶液為稀鹽酸,溶液質量大于0,隨著反應的進行,溶液質量不斷增加,直至稀鹽酸反應完,溶液質量達到最大,之后不變,圖像①正確;鎂與稀鹽酸反應放熱,隨著反應的進行,溶液溫度不斷升高,待反應停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像②錯誤;鎂與稀鹽酸反應生成氫氣,反應開始前氫氣體積為0,隨著反應的進行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應完,氫氣體積達到最大,之后不變,圖像③錯誤;根據質量守恒定律可知,反應前后氯元素質量不變,圖像④正確。,2.(2018云南昆明,19,3分)如圖為四種物質的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl,經蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾之后得到K2Cr2O7固體。下列有關說法錯誤的是()A.上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應B.80℃時100g四種溶液中,溶質質量分數最小的是NaCl溶液C.上述冷卻結晶過程中,冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多D.在0~100℃時,相同溫度下,四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案B向重鉻酸鈉溶液中加入適量氯化鉀,重鉻酸鈉與氯化鉀發(fā)生復分解反應生成重鉻酸鉀和氯化鈉,故A正確;80℃時,氯化鈉的溶解度最小,故該溫度下的飽和溶液中,氯化鈉溶液的溶質質量分數最小,由于沒有指明是飽和溶液,故B錯誤;重鉻酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,故冷卻結晶過程中溫度降得越低,溶解度變化越大,析出的固體越多,故C正確;根據四種物質的溶解度曲線可以看出,在0~100℃時,相同溫度下,溶解度最大的均是重鉻酸鈉,故D正確。,3.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關量的變化與圖像相符的是(),答案A開始時溶液中鐵元素質量為0,反應生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應的進行,溶液中鐵元素質量逐漸增大,直至反應完全后不再變化,故A正確;因為稀鹽酸是足量的,所以最后氧化鐵會完全反應,剩余固體質量為0,故B錯誤;開始時氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應,生成氯化鐵和水,溶液質量增大較快,反應完全后,加入稀鹽酸,溶液質量增大較慢,故C錯誤;開始反應有水生成,溶劑質量增大較快,反應完全后,溶劑質量增大較慢,故D錯誤。,4.(2016北京,20,1分)下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是(),答案A稀硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的質量隨著稀硫酸質量的增大而增大,氫氧化鈉反應完全后,硫酸鈉的質量不再變化,故A正確。向稀硫酸中加入鋅片,鋅片與稀硫酸反應生成氫氣,溶液質量增大,待硫酸反應完后,溶液質量不再變化,故B錯誤。C項,固體中錳元素的質量不變,高錳酸鉀加熱分解,固體總質量減小,所以錳元素質量分數增大,當高錳酸鉀完全分解時,錳元素質量分數不再變化,故C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應過程中二氧化錳的質量不變,故D錯誤。,5.(2014內蒙古包頭,6,2分)下列圖像中有關量的變化與對應敘述不相符的是(),答案ABDA項,t1℃時a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1℃時三種物質飽和溶液的溶質質量分數的大小順序是a=b>c,當升溫至t2℃,a、b均變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質質量分數不變;而c由于溶解度隨溫度升高而減小,從而析出晶體,使c溶液的溶質質量分數變小,故t2℃時溶液中溶質質量分數的大小順序為a=b>c,A錯誤。向水中加入酸性溶液,溶液的pH應減小,B錯誤。C項,由圖可知等質量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應時所用時間甲乙>丙,C正確。D項,石灰石高溫分解生成固體氧化鈣,最終固體質量不可能為0,故D錯誤。,6.(2018江西,15,3分)下列圖像能正確反映對應變化關系的是(),A.加熱等質量的氯酸鉀B.通電分解水C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,則圖中物質R是,答案CCO2(或KCl,寫化學式或名稱均可),解析A項,等質量的氯酸鉀分解后產生的氧氣質量相等,但加入催化劑時反應速率加快,反應時間較短,不加催化劑時反應速率較慢,反應時間較長,圖像不對應;B項,通電分解水時,產生同溫同壓下的氫氣與氧氣的體積比為2∶1,質量比為1∶8,圖像不對應;C項,圖像起點時pH>7,說明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢向下,且溶液的pH逐漸減小至小于7,說明加入的溶液是稀鹽酸,圖像對應正確;D項,向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣,因此圖像縱坐標對應的物質R是二氧化碳或氯化鉀。,難點突破向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應生成沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存;因此碳酸鉀先與鹽酸反應產生氣體,之后再與氯化鈣反應產生沉淀。,7.(2017安徽,13,7分)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,下圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應①的化學方程式。(2)操作a的名稱是,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)反應②的反應類型是,物質X中一定含有的元素是。(4)寫出副產物KCl的一種用途。,答案(7分)(1)KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl(2分)(2)過濾(1分)漏斗(1分)(3)分解反應(1分)N和H(或N)(1分)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分),解析(1)根據工藝流程可知反應①的化學方程式為KVO3+NH4ClKCl+NH4VO3↓。(2)操作a是把NH4VO3沉淀和KCl溶液分開,所以該操作為過濾;實驗室進行過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)根據工藝流程可知反應②是一種物質生成三種物質,所以是分解反應;根據化學反應前后元素的種類不變可知物質X中一定含有N元素。(4)氯化鉀可用作鉀肥。,8.(2016河北,31,4分)A~J表示初中化學常見的物質,其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀,各物質間相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題:(1)G的化學式為。(2)E的一種用途是。(3)反應④的基本反應類型為。(4)反應③的化學方程式為。,答案(1)H2(2)作導線(或銅鍋、銅像等)(3)復分解反應(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4評分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析根據B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔燃料,則G為氫氣,化學式為H2;由反應②推知,C為較活潑金屬,F為硫酸鹽;根據H是藍色沉淀,可知H為氫氧化銅;結合反應③、反應④推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應③的化學方程式可為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4;反應④為酸與堿的反應,屬于復分解反應。由反應①推知E為銅,銅可用來制作導線、銅鍋、銅像等。,9.(2015寧夏,20,10分),化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑(如右圖所示),同學們對此進行了如下探究:【提出問題】這瓶溶液是什么?【猜想與假設】小紅的猜想是NaOH溶液,小峰的猜想是Na2CO3溶液,你的猜想是(任寫一種)?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液呈堿性,氯化鈣溶液呈中性。,【進行實驗】(1)小紅同學取適量的該瓶溶液于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅色,小紅同學認為自己的猜想成立,而小峰同學認為她的結論不合理,原因是。(2)小峰同學為了驗證自己的猜想,做了如下實驗:,(3)小亮同學對小峰同學的猜想又提出了質疑,他認為氫氧化鈉溶液部分變質也會產生上述實驗現象,為了驗證自己的觀點,做了如下實驗:,【解釋與結論】同學們通過討論得出的結論是?！就卣箲谩吭噭┢康臉撕灡桓g的原因可能是(寫一條)。,答案【猜想與假設】NaCl溶液(或氯化鈉溶液)(答案合理均可得分)(1分)【進行實驗】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅(1分)(2)有氣泡產生(1分)(3),【解釋與結論】是氫氧化鈉溶液,但因部分變質,還含有碳酸鈉(答案合理均可得分)(1分)【拓展應用】傾倒液體時,標簽沒有向著手心(答案合理均可得分)(1分),解析【猜想與假設】根據標簽提供的信息可知,溶液中含有Na+,可猜想是NaCl溶液、NaNO3溶液等?！具M行實驗】(1)堿性溶液都能使酚酞溶液變紅,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅。(2)小峰的猜想成立,則發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,實驗現象是有氣泡產生。(3)根據題意,實驗步驟①發(fā)生的反應是Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,實驗現象是有白色沉淀產生;實驗步驟②中由實驗結論“溶液中含有氫氧化鈉”及實驗現象中“與標準比色卡對比”推知,實驗步驟和實驗現象為用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上,與標準比色卡對比后,溶液的pH>7?！窘忉屌c結論】同學們通過討論得出的結論是該試劑是氫氧化鈉溶液,但因部分變質,還含有碳酸鈉?！就卣箲谩吭噭┢康臉撕灡桓g的原因可能是傾倒液體時,標簽沒有向著手心。,