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組織建設(shè),化學(xué) · 必修1,二氧化硫的性質(zhì)和作用,1,二氧化硫漂白冰糖成行業(yè)常態(tài) 2014-07-04 01:30:07 來(lái)源: 青年時(shí)報(bào) 時(shí)報(bào)訊 這幾天，杭州悶熱的天氣讓人無(wú)力。這種時(shí)候，媽媽們就會(huì)煮上一大碗綠豆湯、銀耳湯，加上幾顆冰糖，稍加冷藏后食用特別解暑清涼。然而，媽媽們要注意的是，購(gòu)買冰糖不要刻意追求潔白透明。據(jù)了解，冰糖商家為了追求美觀，常常會(huì)使用二氧化硫?yàn)楸瞧祝虼诉^(guò)分透白的冰糖可能也意味著二氧化硫的成分比較重。,問(wèn)題情景,1：結(jié)合剛才的新聞，你能獲取哪些關(guān) 于SO2的信息？ 2：結(jié)合氧化物類別、氧化還原反應(yīng)的 規(guī)律（S元素的化合價(jià)特點(diǎn)），你 還能推測(cè)出哪些關(guān)于SO2 的性質(zhì)？,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),（1）從物質(zhì)分類的角度 （2）從氧化還原的角度 （3）從特性的角度,研 究 方 法,預(yù)測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),（1）酸性氧化物的通性,（2）具有還原性,（3）具有氧化性,（4）漂白性,4,一、物理性質(zhì),顏色： 狀態(tài)： 氣味： 密度： 溶解度：,氣體,無(wú)色,刺激性,比空氣大,易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2,,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論,,將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中,試管中水面上升,二氧化硫易溶于水,一、SO2溶解性探究,步驟,6,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論,,用pH試紙測(cè)定SO2水溶液的pH值。,水溶液的PH＜7,能與水反應(yīng)生成酸,二： SO2酸性氧化物性質(zhì)探究,步驟,往滴有酚酞的NaOH溶液中加入少量SO2水溶液,溶液紅色消失,能與堿反應(yīng),7,不同價(jià)態(tài)硫元素所對(duì)應(yīng)物質(zhì),H2S Na2S FeS,S,S,S,S,SO2 H2SO3 Na2SO3 (亞硫酸鹽) NaHSO3 (亞硫酸氫鹽),SO3 H2SO4 Na2SO4 (硫酸鹽) NaHSO4 (硫酸氫鹽),-2,0,+4,+6,引導(dǎo)分析,,向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。加少量H2O2,再觀察現(xiàn)象。再滴加稀鹽酸,開始無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入H2O2時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論,SO2容易被氧化為+6價(jià)的化合物,步驟,三： SO2的還原性探究,提供以下試劑： BaCl2溶液、 H2O2、,用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與酸性KMnO4溶液接觸,用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與碘水接觸,酸性KMnO4溶液褪色,碘水褪色,SO2有還原性,SO2有還原性,火柴頭(含S)、酸性KMnO4、碘水,9,四： SO2的氧化性探究,在試管中加入少量硫化鈉溶液，加入SO2水溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,步驟,出現(xiàn)渾濁,結(jié)論,SO2有氧化性,10,3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎樣的特點(diǎn)？ 4：你覺(jué)得SO2能否應(yīng)用于食品？,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),五： SO2的漂白性探究,在品紅溶液中加入二氧化硫水溶液，振蕩、觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,步驟,SO2水溶液能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又變紅。,結(jié)論,SO2有漂白性,12,二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。 此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用 。,現(xiàn)象解讀,生活經(jīng)驗(yàn),第一，SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。 第二。它又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)防止酒液老化。每個(gè)國(guó)家對(duì)釀酒過(guò)程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開瓶后你搖杯的時(shí)間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會(huì)跟氧氣結(jié)合而消失了。因此，大可放心飲用。,現(xiàn)象解讀,,,有刺激性氣味,無(wú)味,有毒,無(wú)毒,易溶(體積比1∶40),可溶(體積比1∶1),SO2＋H2O=H2SO3,CO2＋H2O=H2CO3,SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2,CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2,課堂小結(jié),,,SO2＋CaO====CaSO3,CO2＋CaO====CaCO3,SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O,二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化,無(wú),有，不穩(wěn)定,無(wú),形成酸雨,引起溫室效應(yīng),①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別,課堂小結(jié),SO2用途,作漂白劑,,,,,制硫酸,殺菌劑,防腐劑,,三、SO2的用途,總結(jié)感悟,2. 思考在形成過(guò)程中體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？,酸雨的形成與防治,1. 閱讀書本，了解酸雨的形成過(guò)程,3.思考我們可以從那幾個(gè)方面來(lái)防治酸雨,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),SO2主要來(lái)源于哪里？,聯(lián)系生活,1.對(duì)人體健康造成直接危害,4.破壞建筑物,3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損,2.破壞森林、草原和農(nóng)作物,酸雨的危害：,總結(jié)感悟,酸雨的防治,①（消除污染源）研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；,②（消除污染源）對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；,氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等。,石灰石－石膏法,氨水法,③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；,石灰水法,④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。,鈣基固硫,總結(jié)感悟,將SO2分別通入下列溶液中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為什么？ （1）BaCl2溶液 （2） BaCl2與Br2混合溶液 （3） BaCl2與氨水混合溶液,如果是CO2通入上述三種溶液呢？,思考,如果是SO2通入Ba（NO3）2溶液呢？,如果是SO2通入Ba（OH）2溶液呢？,23,⑴Cl2(HCl),⑵CO2(HCl),⑶SO2(HCl),(4)CO2(SO2),足量飽和NaCl溶液,足量飽和NaHCO3溶液,足量飽和NaHSO3溶液,足量飽和NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液,2.除去雜質(zhì),24,3、現(xiàn)有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何通過(guò)一下裝置鑒別。排出依次通過(guò)的順序，講明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（裝置可重復(fù)使用）,①②①③,當(dāng)堂鞏固,