《6.2 二氧化碳制取的研究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《6.2 二氧化碳制取的研究（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2 二氧化碳制取的研究 教學目標 【知識與技能】 1.了解實驗室中制取CO2的反應原理。 2.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。 【過程與方法】 掌握實驗室制取二氧化碳的原理和裝置，與氧氣的實驗室制法相比較，提升對知識的歸納、遷移、運用的能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。 教學重難點 【教學重點】 1.藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序。 2.二氧化碳的檢驗、驗滿。 3.二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質的比較。 【教學難點】 探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。 教學過程 實驗室制取二氧化碳 一、反應原理 [引言]在第二單元制取過O2，今天再來探究制備CO2。 [活動探究]實驗室制取CO2的原理。 可供選擇的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。 可供選擇的儀器：小試管、藥匙。 探究方法： 步驟 現(xiàn)象 結論：______________。 [學生活動] [交流](教師適當指導) 石灰石與HCl反應速度適中；CaCO3與H2SO4反應難于進行；Na2CO3與酸反應瞬間結束，不便收集。所以實驗室制取CO2選擇石灰石與稀鹽酸反應。 [講解]碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸很不穩(wěn)定易分解生成CO2和H2O，所以總反應為：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。 [板書]一、反應原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O [活動與探究] 二、二氧化碳和氧氣實驗室制法的比較 反應物的狀態(tài) 反應條件 氣體密度比空氣的大或小 是否溶于水是否與水反應 二氧化碳 氧氣 根據(jù)上述比較，分析制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。試設計 制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流，分析各自設計的裝置的優(yōu)缺點。 以下儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可以利用代用品。 [學生活動](以組為單位進行探究) [教師指導]若使用下圖裝置應注意：事先將固體加入錐形瓶中，長頸漏斗的作用是加入液體，長頸漏斗應伸入反應液面以下，導管不應伸入反應液面以下，應剛露出膠塞為宜。 [討論交流]討論上述注意事項的原因，組與組之間討論 交流各自裝置的優(yōu)缺點。 [師生活動]各組修改自己的裝置，教師審查。 [設問]如何利用所設計的裝置制一瓶CO2氣體，需要哪些步驟? [學生討論] [總結并板書] 二、制取CO2的步驟 1.檢查裝置的氣密性； 2.加入藥品； 3.制取收集氣體。 三、發(fā)生裝置和收集裝置 [引入]在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。 1.發(fā)生裝置：實驗室制取二氧化碳是固體與液體反應，不需加熱，因此可任意選擇下列發(fā)生裝置。 2.收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集；其密度比空氣大，所以只能采用向上排空氣法收集。 四、檢驗和驗滿 1.檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。 2.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2氣體已集滿。收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶要用玻璃片蓋住并正放在桌面上。 板書設計 課題2 二氧化碳制取的研究 一、反應原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 二、制取CO2的步驟 1.檢查裝置的氣密性； 2.加入藥品； 3.制取收集氣體。 三、發(fā)生裝置和收集裝置 1.發(fā)生裝置 2.收集裝置 四、檢驗和驗滿 1.檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。 2.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2氣體已集滿。收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶要用玻璃片蓋住并正放在桌面上。 - 4 -