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第五單元卷1 一、選擇題（每小題3分，共45分） 1．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　?。? A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】生活實(shí)際型；結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)解答本題． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)．生成了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行答題的能力． 2．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（　?。? A．8g B．12g C．11g D．無法確定 【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【難度】中 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】氧氣參加的反應(yīng)兩種情況：過量和全反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可． 【解答】解：設(shè)生成水9g，消耗氧氣的質(zhì)量是x，消耗氫氣的質(zhì)量是y， 2H2+O22H2O 4 32 36 y x 9g y=1g x=8g 所以氫氣的質(zhì)量是20g﹣8g=12g（此時(shí)氧氣相對(duì)于氫氣不足），或者氫氣的質(zhì)量是1g（此時(shí)氧氣相對(duì)于氫氣過量）． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】注意氧氣是否全部參加反應(yīng)，因此要先計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)氧氣和氫氣的質(zhì)量，然后計(jì)算氫氣的質(zhì)量． 3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 54 17 20 0 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 10 0 2 x 下列說法正確的是（　?。? A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B．x為79 C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D．該反應(yīng)為分解反應(yīng) 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化，分析反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的值；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型． 【解答】解：由表中的數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，分別反應(yīng)的質(zhì)量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．由以上分析可知： A、甲物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量為44g．故A錯(cuò)誤； B、丁原來的質(zhì)量為0，生成了79g．所以，x為79．故B正確； C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為18g．故C錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)為化合反應(yīng)．故D錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討． 4．讓4g 氫氣和16g 氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（　?。? A．12g B．16g C．18g D．20g 【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型． 【難度】中 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)題干信息可知，氫氣燃燒時(shí)會(huì)生成水．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式和各種物質(zhì)的比例，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析． 【解答】解：由化學(xué)方程式2H2+O22H2O能夠可知：每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水，即參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水質(zhì)量之比=1：8：9，因此2g氫氣與16g氧氣反應(yīng)生成18g水，2g氫氣剩余． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義． 5．碳在氧氣中燃燒，下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　　） A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳 B．12g碳和10g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳 C．11g碳和11g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳 D．3g碳和14g氧氣反應(yīng)生成llg二氧化碳 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項(xiàng)正誤． 【解答】解： 由化學(xué)方程式C+O2CO2能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11 A、不符合各比例關(guān)系，則8g碳和14g氧氣反不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤． B、不符合各比例關(guān)系，則12g碳和10g氧氣反應(yīng)不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤． C、不符合各比例關(guān)系，則11g碳和11g氧氣反應(yīng)不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤． D、符合質(zhì)量守恒定律，符合各比例關(guān)系，3g碳和8g氧氣反應(yīng)能生成llg二氧化碳；故正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義． 6． A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D為16g，反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（　　） A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】題目中的化學(xué)方程式可表示為：A+CD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．催化劑不參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是16g．又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為4g．故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5：2． 故答案為：5：2 【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 7．下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　） A．2g食鹽溶于10g水得到12g食鹽水 B．5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣 C．1體積的氫氣和1體積的氯氣點(diǎn)燃后生成2體積氯化氫氣體 D．白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增加 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．該定律用于解釋化學(xué)變化中質(zhì)量的問題，物理變化和物質(zhì)體積不在解釋的范圍內(nèi)． 【解答】解： A、2g氯化鈉溶解在10g水中，形成12g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、水變成水蒸氣，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是化學(xué)變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)體積并不存在守恒，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋； D、白磷在空氣中灼燒時(shí)，磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等，因此生成的五氧化二磷的質(zhì)量大于反應(yīng)的磷的質(zhì)量，所以一定量的白磷在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確； 答案：D 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋． 8．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確意義是（　?。? A．氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子 B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃后生成2份質(zhì)量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，利用這些相關(guān)知識(shí)可解決判斷該問題． 【解答】解：A、氫原子在反應(yīng)時(shí)與氧原子結(jié)合成為水分子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水，不符合反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量比，反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、屬于宏觀描述化學(xué)反應(yīng)，說法正確，故此選項(xiàng)正確； D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義． 9．將含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，則反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化的比值A(chǔ)：B：C：D為（　?。? A．5：4：3：2 B．4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型． 【難度】難 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)物、反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加的為反應(yīng)的生成物；然后利用變化前后的質(zhì)量差判斷反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系． 【解答】解：9gC全部消耗、15gA剩余 3g，說明該反應(yīng)中C、A兩物質(zhì)為反應(yīng)物，B、D為生成物，10gB物質(zhì)充分反應(yīng)后增加到25g、同時(shí)增加一種新物質(zhì)D，說明C、D兩物質(zhì)為該反應(yīng)的生成物，反應(yīng)可表示為A+C→B+D；并且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道生成D物質(zhì)的質(zhì)量=（15﹣3）g+9g﹣（25﹣10）g=6g；因此，該反應(yīng)中生成物A、B、C、D質(zhì)量比為12：15：9：6=4：5：3：2． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減小的為反應(yīng)的反應(yīng)物、質(zhì)量增加的為反應(yīng)的生成物，據(jù)此完成反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的判斷是此類問題常用的方法． 10．化學(xué)方程式為aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系正確的是（　　） A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法． 【難度】易 【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：反應(yīng)物的分子中含有2a個(gè)C原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)C原子、2n個(gè)H原子、（2m+n）個(gè)氧原子． A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b=2m+n，故選項(xiàng)正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 11．某物質(zhì)4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　?。? A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素． 【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g﹣3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素． A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子，故選項(xiàng)說法正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成． 12．（3分）硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（　　） A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由“反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的個(gè)數(shù)相同．則可推測(cè)X的化學(xué)式． 【解答】解： 由“反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反應(yīng)前：氮原子為4個(gè)，氫原子為8個(gè)，氧原子為6個(gè)；反應(yīng)后：氮原子為4個(gè)，氧原子為2個(gè)，則4X中含有氫原子為8個(gè)，氧原子為4個(gè)，故X的化學(xué)式H2O 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷的方法． 13．人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　） A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2O C．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的正確書寫；化學(xué)方程式的配平方法． 【難度】易 【專題】新信息篩選題． 【分析】由題意可知，“乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反應(yīng)物為乳酸與氧氣；生成物為二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，便可知哪項(xiàng)正確． 【解答】解：A、利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素種類反應(yīng)前后相同，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，知此反應(yīng)正確，故A正確； B、利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不相等，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標(biāo)注氣體符號(hào)，故C錯(cuò)誤； D、用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯(cuò)誤，因?yàn)檠踉氐脑觽€(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，故D錯(cuò)誤． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法技巧步驟；了解化學(xué)方程式的配平方法與技巧． 14．氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（　　） A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學(xué)式推斷十字法． 【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷說法中正確的選項(xiàng)． 【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Si原子 1 0 O原子 2 2 H原子 4 4 F原子 4 0 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定． 15．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（　?。? A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型． 【難度】中 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先正確寫出鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Al+3O22Al2O3 108 96 204 在此反應(yīng)中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：204． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵． 二、填空題（本題包括3小題，共23分） 16．（6分）請(qǐng)回答： （1）15mL酒精與15mL水混合后的體積　 ?。ā按笥凇被颉靶∮凇被颉暗扔凇保?0mL，這是因?yàn)椤? 　，該變化　 　 （“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是　 　． （2）將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量　 ?。ā按笥凇被颉靶∮凇被颉暗扔凇保?4g，這是因?yàn)椤? 　 ． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】中 【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進(jìn)行分析判斷． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮，兩種物質(zhì)是否全部參加了反應(yīng)，如果有沒有完全反應(yīng)的物質(zhì)，生成物就不是二者的質(zhì)量和． 【解答】解： （1）1體積的水和1體積的酒精混合后，總體積小于2體積，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，能用分子觀點(diǎn)解釋，但水和酒精混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋． （2）解：根據(jù)化學(xué)方程式可知： C+O2CO2 12 32 44 6g 16g 22g 6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g． 故答案為：小于；根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g． 故答案為： （1）小于，分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化． （2）小于，根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g． 【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵． 17．（6分）氯堿工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則X的化學(xué)式是　 　，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)是　 ?。谩巴跛保恹}酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)是﹣1，則金元素（Au）的化合價(jià)是　 　． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】中 【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，進(jìn)行處理； （2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題． 【解答】解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知：反應(yīng)前H原子為4個(gè)，O原子為2個(gè)，反應(yīng)后Na原子2個(gè)、O原子2個(gè)、H原子4個(gè)、Cl原子2個(gè)；則可知2X中含有Na原子2個(gè)、Cl原子2個(gè) ，故1個(gè)X中含有Na原子1個(gè)、Cl原子1個(gè)，故其化學(xué)式為NaCl．構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)是鈉離子、氯離子． （2）設(shè)HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合價(jià)為x．由氫元素為+1價(jià)，氯元素為﹣1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3； 故答案為： NaCl，Na+，Cl﹣．+3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力． 18．（11分）配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3 （2）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe+　 　H2SO4 ═　 　H2↑+　 　FeSO4． 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法． 【難度】中 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可． 【解答】解：（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4． （2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H4的計(jì)量數(shù)定為1，則CO2、H2O、O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2、3． （3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Fe、H2SO4、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、1、1． 故答案為：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵． 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共16分） 19．（16分）小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉） （1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量　 ?。? （2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究． （3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察． （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為誰的結(jié)論正確　 　，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：　 　 ． （5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：　 　 ． （6）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是　 ?。? 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律． 【難度】難 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】鹽酸和石灰石反應(yīng)生成了氯化鈣、水、二氧化碳，因?yàn)檠b置不密閉，所以有氣體跑出質(zhì)量減少，物質(zhì)的總質(zhì)量減小，所以不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有物質(zhì)跑出質(zhì)量不變，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒，同時(shí)可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒定律正確性． 【解答】解：（1）結(jié)合題干中提供的探究過程可假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等而后進(jìn)行分析． （4）小潔用的是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，沒有氣體跑出，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；由于小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出燒杯，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； （5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等． （6）由于反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，生成物中的原子比反應(yīng)前還少10個(gè)O，5個(gè)C又因?yàn)閄前面系數(shù)是5，所以X的化學(xué)式是CO2； 故答案為（1）相等．（4）小潔，沒有在密閉的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變．（6）CO2； 【點(diǎn)評(píng)】在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，組裝裝置時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和安全性．解釋質(zhì)量守恒定律要從原子的角度分析． 四、計(jì)算題（共16分） 20．（6分）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，已知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，一定量的A 和B 恰好完全反應(yīng)后，生成4.4g C和1.8g D，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為　 　，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為　 　． 【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【難度】中 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和，依據(jù)化學(xué)方程式和C物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量． 【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為：4.4g+1.8g=6.2g 設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，所以 A+3B═2C+2D 7a 22a x 4.4g = x=1.4g 所以B物質(zhì)的質(zhì)量為：6.2g﹣1.4g=4.8g 參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為4.8g：1.8g=24：9． 給答案為：6.2g，24：9． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 21．（10分）（2016秋?石家莊校級(jí)月考）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物52g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為32.8g，計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量； （2）二氧化錳的質(zhì)量； （3）生成氯化鉀的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【難度】難 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量； （2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=52g﹣32.8g=19.2g （2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 19.2g 解得：x=49g，y=29.8g 二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故二氧化錳的質(zhì)量為：52g﹣49g=3g 答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為19.2g； （2）二氧化錳所占的質(zhì)量為3g； （3）生成氯化鉀的質(zhì)量為29.8g． 【點(diǎn)評(píng)】此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．